Deoarece numărul de protoni rămâne neschimbat atunci când un atom formează un ion, numărul atomic al elementului trebuie să fie 13. Știind acest lucru ne permite să folosim tabelul periodic pentru a identifica elementul ca Al (aluminiu)., Atomul Al a pierdut trei electroni și are astfel trei sarcini pozitive (13) decât are electroni (10). Acesta este cationul de aluminiu, \ text{al}^{3+}.

\text{Se}^{2-}, de seleniură ion

Magneziu poziția în tabelul periodic (grupa 2) ne spune că este un metal. Metalele formează ioni pozitivi (cationi). Un atom de magneziu trebuie să piardă doi electroni pentru a avea același număr de electroni ca un atom al gazului nobil anterior, neon. Astfel, un atom de magneziu va forma un cation cu doi electroni mai puțini decât protonii și o sarcină de 2+. Simbolul ionului este Mg2+ și se numește ion de magneziu.,

poziția azotului în tabelul periodic (grupa 15) arată că este un nemetal. Nemetalele formează ioni negativi (anioni). Un atom de azot trebuie să câștige trei electroni pentru a avea același număr de electroni ca un atom al următorului gaz nobil, neon. Astfel, un atom de azot va forma un anion cu încă trei electroni decât protonii și o încărcătură de 3−. Simbolul ionului este N3-și se numește ion nitrură.

Al se va forma un cation cu o taxa de 3+: Al3+, un ion de aluminiu. Carbonul va forma un anion cu o încărcătură de 4−: C4 -, un ion de carbură.ionii despre care am discutat până acum se numesc ioni monatomici, adică sunt ioni formați dintr-un singur atom. De asemenea, găsim mulți ioni poliatomici. Acești ioni, care acționează ca unități discrete, sunt molecule încărcate electric (un grup de atomi legați cu o sarcină generală)., Unii dintre cei mai importanți ioni poliatomici sunt enumerați în tabelul 1. Oxianionii sunt ioni poliatomici care conțin unul sau mai mulți atomi de oxigen. În acest moment în studiul dvs. de chimie, ar trebui să memorați numele, formulele și încărcăturile celor mai comuni ioni poliatomici. Pentru că le veți folosi în mod repetat, în curând se vor familiariza.natura forțelor atractive care dețin atomi sau ioni împreună într-un compus este baza pentru clasificarea legăturii chimice. Când electronii sunt transferați și se formează ioni, rezultă legături ionice., Legăturile ionice sunt forțe electrostatice de atracție, adică forțele atractive experimentate între obiecte de sarcină electrică opusă (în acest caz, cationi și anioni). Când electronii sunt „împărțiți” și se formează molecule, rezultă legături covalente. Legăturile covalente sunt forțele atractive dintre nucleele încărcate pozitiv ale atomilor legați și una sau mai multe perechi de electroni care se află între atomi. Compușii sunt clasificați ca ionici sau moleculari (covalenți) pe baza legăturilor prezente în ele.,când un element compus din atomi care pierd cu ușurință electroni (un metal) reacționează cu un element compus din atomi care câștigă cu ușurință electroni (un nemetal), apare de obicei un transfer de electroni, producând ioni. Compusul format prin acest transfer este stabilizat de atracțiile electrostatice (legăturile ionice) dintre ionii de sarcină opusă prezenți în compus., De exemplu, atunci când fiecare atom de sodiu dintr− o probă de metal de sodiu (grupa 1) renunță la un electron pentru a forma un cation de sodiu, Na+ și fiecare atom de clor dintr− o probă de gaz de clor (grupa 17) acceptă un electron pentru a forma un anion de clorură, Cl -, compusul rezultat, NaCl, este compus din ioni de sodiu și ioni de clorură în raportul În mod similar, fiecare atom de calciu (Grupa 2) poate renunța la doi electroni și poate transfera unul la fiecare dintre cei doi atomi de clor pentru a forma CaCl2, care este compus din ioni de Ca2+ și Cl în raportul dintre un ion de Ca2+ și doi ioni de Cl.,un compus care conține ioni și este ținut împreună prin legături ionice se numește compus ionic. Tabelul periodic ne poate ajuta să recunoaștem mulți dintre compușii care sunt ionici: atunci când un metal este combinat cu unul sau mai multe nemetale, compusul este de obicei ionic. Acest ghid funcționează bine pentru a prezice formarea compusului ionic pentru majoritatea compușilor întâlniți în mod obișnuit într-un curs introductiv de chimie. Cu toate acestea, nu este întotdeauna adevărat (de exemplu, clorura de aluminiu, AlCl3, nu este Ionică).puteți recunoaște adesea compușii ionici datorită proprietăților lor., Compușii ionici sunt solide care se topesc de obicei la temperaturi ridicate și se fierb la temperaturi chiar mai ridicate. De exemplu, clorura de sodiu se topește la 801 °C și fierbe la 1413 °C. (Ca o comparație, apa compusului molecular se topește la 0 °C și se fierbe la 100 °C.) În formă solidă, Un compus ionic nu este conductiv electric, deoarece ionii săi nu pot curge („electricitatea” este fluxul de particule încărcate). Cu toate acestea, atunci când este topit, poate conduce electricitatea, deoarece ionii săi sunt capabili să se miște liber prin lichid (Figura 3).