| Sodium bisulfate | |
|---|---|
| General | |
| Systematic name | sodium hydrogen sulfate |
| Other names | sodium bisulfate sodium acid sulfate |
| Molecular formula | NaHSO4 |
| Molar mass | 120.06 g/mol (anhydrous) 138.,07 g/mol (monohydrate) |
| Appearance | white solid |
| CAS number | |
| Properties | |
| Density | 2.742 g/cm3 (anhydrous) |
| Solubility (water) |
50 g / 100 ml (0°C) (of anhydrous) |
| Melting point | 58.,5°C (monohydrate) >315°C (anhydrous) w some decomp |
| Boiling point | decomposes to Na2S2O7 |
| pKa (25°C) | 1.,9 |
| structure cristalline | triclinique (anhydre) monoclinique (monohydraté) |
| sauf indication contraire, les données sont données pour les matériaux dans leur état standard (à 25 °C, 100 kPa) Infobox disclaimer et références |
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le bisulfate de sodium, également hydrogénosulfate de sodium, a la formule chimique NaHSO4.,
Additionnelles recommandées connaissances
table des Matières
- 1 Production
- 2 Chimie Descriptive
- 3 Utilise
- 4 Références
Production
De bisulfate de Sodium est produit par les deux méthodes. Une méthode consiste à mélanger des quantités stœchiométriques d’hydroxyde de sodium et d’acide sulfurique qui réagissent pour former du bisulfate de sodium et de l’eau.,
NaOH + H2SO4 → NaHSO4 + H2O
Une deuxième méthode de production consiste à faire réagir du chlorure de sodium (sel) et de l’acide sulfurique à des températures élevées pour produire du bisulfate de sodium et du chlorure d’hydrogène gazeux.
NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl
le bisulfate de sodium liquide est pulvérisé et refroidi de sorte qu’il forme un bourrelet solide. Le chlorure d’hydrogène gazeux est dissous dans l’eau pour produire de l’acide chlorhydrique en tant que sous-produit utile de la réaction.
Chimie Descriptive
Le produit du commerce est anhydre., Le seul producteur aux États-Unis, Jones Hamilton Company, utilise le procédé acide sulfurique/chlorure de Sodium, qui produit un produit anhydre.
Les Solutions de bisulfate de sodium sont acides, avec une solution de 1M ayant un pH de 1,4. Dans certaines applications, de telles solutions peuvent être utilisées à la place d’une solution d’acide sulfurique. Par exemple, à partir d’une solution de bisulfate de sodium et d’acétate de sodium, il est possible de distiller de l’acide acétique. Les solutions de bisulfate de Sodium libéreront également le CO2 de la plupart des carbonates.
La forme anhydre est hygroscopique., Son point de fusion est mal défini car il commence à se décomposer en pyrosulfate de sodium et en eau avant d’atteindre ses points de fusion.
le bisulfate de Sodium se comporte, dans une certaine mesure, comme s’il s’agissait d’un complexe de sulfate de sodium avec de l’acide sulfurique. Cela est évident si la forme anhydre ou le monohydrate entrent en contact avec l’éthanol, ce qui les fait se séparer en ces deux composants.,
utilise
- nettoyants ménagers, Sani-Flush, par exemple (environ 45%)
- décapage à L’Argent
- pour réduire l’alcalinité et le pH dans les piscines
- dans les aliments pour animaux de compagnie
- comme conservateur pour les échantillons de sol en analyse de laboratoire