analyser: – pour décrire la géométrie moléculaire de la molécule
d’abord, nous écrivons une structure de Lewis plausible et expliquons la géométrie de la molécule
en utilisant la méthode VESPR et la théorie des liaisons de valence.
Résoudre:-
1., Ecrire une structure de Lewis plausible: –
la structure de Lewis que nous écrivons doit tenir compte de 8 valenceelectrons. Cinq de l’atome N et trois chacun des trois atomes H.Trois groupes d’électrons partagés par un atome N et trois atomes H etmaintenant un groupe d’électrons présent sur un atome n en tant que paire unique.
2. Utilisez la théorie VSEPR pour établir la géométrie du groupe électronde l’atome central.
la molécule
contient trois paires de liaisons et une seule paire. La forme globale de quatre paires d’électrons est tétraédrique., Mais dans 
l’une des paires d’électrons est une paire Solitaire, donc la géométrie de
est pyramidale trigonale. Parce que la paire Solitaire repousse les paires de bondplus fortement. Les trois paires de liaison N-H sont rapprochées ensemble, ainsi L’angle HNH dans 
est plus petit que l’angle tétraédrique idéal de 
3. Utilisez la théorie de la liaison de coquille de valence pour établir le groupe électrongéométrie de l’atome central.,
In 
Molecule N atom is central atom and three H atoms are terminalatoms.