comme pour les points d’ébullition, le point de fusion d’un solide dépend de la force des forces d’attraction intermoléculaires. Une forte attraction entre les molécules entraîne un point de fusion plus élevé., En général, les composés ioniques ont des points de fusion plus élevés que les composés covalents, car les forces électrostatiques reliant les ions (l’interaction ion-ion) sont plus fortes que les interactions moléculaires-moléculaires ou polaires existent dans le composé covalent. Contrairement aux composés covalents, ces interactions ne deviennent pas plus fortes avec l’augmentation des poids moléculaires. En fait, c’est le contraire.
le point de fusion élevé du composé ionique reflète son énergie de réseau élevée., Lorsque les ions sont étroitement emballés ensemble d’une substance ionique, il a un point de fusion plus élevé qu’une autre substance ionique avec des ions qui ne s’emballent pas bien (rappelons que cet emballage dépend du rapport des rayons ioniques des ions chargés positivement et négativement, ce qui modifie la structure cristalline).
la plupart des halogénures de métaux alcalins cristallisent avec les réseaux cubiques centrés sur la face (FCC). Dans cette structure, les métaux et les halogénures présentent une géométrie de coordination octaédrique, dans laquelle chaque ion a un nombre de coordination de six., L’exception est le chlorure de césium, le bromure et l’iodure, qui sont cristallisés dans un réseau cubique centré sur le corps (BCC) qui accueille un nombre de coordination de huit pour le cation métallique plus grand (et l’anion également).
ainsi, le point de fusion du solide ionique est dépend de beaucoup de facteurs comprenant l’emballage d’ion. Cependant, comme L’a souligné L’excellente réponse D’Ivan Neretin, la force majeure est les forces de Coulomb agissant entre les ions chargés de manière opposée \\left(F_{attract} = \dfrac{q_+q_-}{d^2} \ right)\. Pourtant, la force de ces forces changements avec d’autres facteurs tels que le caractère ionique de la liaison., Cela serait évident sur le tableau suivant:
comme le tableau l’a montré, les points de fusion des sels d’halogénures de chaque métal alcalin diminuent avec les énergies de liaison décroissantes des fluorures aux iodures., Cependant, la caractéristique la plus étonnante que j’ai remarqué ici, est la chaque série de particulier les métaux alcalins, les halogénures (au moins ceux de $\ce{Li}, \ \ce{Na}$, et $\ce{K}$) ont linéaire de la relation avec leurs points de fusion et correspondant constante de réseau $a$:
Malheureusement, $a$ de la valeur de $\ce{RbF}$ est absent de la littérature en raison de sa très nature hygroscopique (au moins le temps de Réf.1; néanmoins, je ne pouvais pas trouver cela non plus)., Par conséquent, si cette relation existe avec $\ce{RbX}$ reste à voir (les trois points restants ne sont pas assez bons, même s’il montre la relation linéaire avec $R^2 = 0.967$). Tous ces cristaux ont une géométrie FCC étroitement emballée.
remarquablement différent de ce phénomène est les points de fusion de la série de CS\ce{CsX}$, qui ne montre pas la relation linéaire. Ce comportement est attendu car seul \ \ ce{RbF} has a une géométrie FCC tandis que les trois autres sont des cubes centrés sur le corps (BCC)., De même trois cristaux existing\ce{RbX} existing existants, trois crystals \ce {CsX} with avec géométrie BCC montrent également la relation linéaire, mais la ligne droite à trois points n’est pas si fiable.
