quatre grandeurs appelées « potentiels thermodynamiques » sont utiles dans la thermodynamique chimique des réactions et des processus non cycliques. Ce sont l’énergie interne, l’enthalpie, L’énergie libre de Helmholtz et L’énergie libre de Gibbs. L’enthalpie est définie par
où P et V sont la pression et le volume, et U est l’énergie interne. L’enthalpie est alors une variable d’état précisément mesurable, car elle est définie en termes de trois autres variables d’état précisément définissables., C’est un peu parallèle à la première loi de la thermodynamique pour un système à pression constante
c’est une quantité utile pour suivre les réactions chimiques. Si, par suite d’une réaction exothermique de l’énergie est libérée dans un système, il doit apparaître dans certains mesurables forme en termes de variables d’état. Une augmentation de l’enthalpie H = U + PV pourrait être associée avec une augmentation de l’énergie interne qui peut être mesurée par calorimétrie, ou avec des travaux réalisés par le système, ou une combinaison des deux.,
L’énergie interne U peut être considéré comme l’énergie nécessaire pour créer un système en l’absence de changements dans la température ou de volume. Mais si le processus modifie le volume, comme dans une réaction chimique qui produit un produit gazeux, alors il faut travailler pour produire le changement de volume. Pour un processus à pression constante, le travail que vous devez faire pour produire un changement de volume ΔV est PΔV. Ensuite, le terme PV peut être interprété comme le travail que vous devez faire pour « créer de la place » pour le système Si vous supposez qu’il a commencé à zéro volume.,
le Tableau de l’enthalpie des modifications