Introduction
l’enthalpie standard de formation est une mesure de l’énergie libérée ou consommée lorsqu’une mole d’une substance est créée dans des conditions standard à partir de ses éléments purs. Le symbole de l’enthalpie standard de formation est ΔHf.
- Δ = Un changement de l’enthalpie
- o = Un degré signifie que c’est un standard de la variation d’enthalpie.,
- f = f indique que la substance est formé à partir de ses éléments
l’équation de La variation d’enthalpie standard de formation (provenant de l’Enthalpie est une Fonction d’État), illustré ci-dessous, est couramment utilisé:
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Cette équation stipule que la variation d’enthalpie standard de formation est égale à la somme des enthalpies standard de formation des produits, diminué de la somme des enthalpies standard de formation des réactifs.,
l’enthalpie standard de formation d’un élément pur est dans sa forme de référence sa formation d’enthalpie standard est nulle.
Le carbone existe naturellement sous forme de graphite et de diamant. La différence d’enthalpie entre le graphite et le diamant est trop grande pour que les deux aient une enthalpie standard de formation nulle. Pour déterminer quelle forme est nulle, la forme de carbone la plus stable est choisie. C’est aussi la forme avec l’enthalpie la plus basse, donc le graphite a une enthalpie standard de formation égale à zéro. Le tableau 1 fournit des valeurs d’échantillon d’enthalpies standard de formation de divers composés.,
toutes les valeurs ont des unités de kJ / mol et des conditions physiques de 298,15 K et 1 atm, appelées « état standard. »Ce sont les conditions dans lesquelles les valeurs des enthalpies standard de formation sont généralement donnés. Notez que bien que la majorité des valeurs des enthalpies standard de formation soient exothermiques, ou négatives, il existe quelques composés tels que NO(g) et N2O4(g) qui nécessitent réellement de l’énergie de son environnement pendant sa formation; ces composés endothermiques sont généralement instables.
Exemple \(\PageIndex{2}\)
Entre Br2(l) et Br2(g) à 298.,15 K, quelle substance a une enthalpie de formation standard non nulle?
Solution
Br2(l) est la forme la plus stable, ce qui signifie qu’elle a l’enthalpie inférieure; ainsi, Br2(l) a ΔHf = 0. Par conséquent, Br2 (g) a une enthalpie de formation standard non nulle.
Remarque: l’élément phosphore est un cas unique. La forme de référence dans le phosphore n’est pas la forme la plus stable, le phosphore rouge, mais la forme la moins stable, le phosphore blanc.
rappelons que les enthalpies standard de formation peuvent être positives ou négatives.,
La Loi de Kirchhoff décrit l’enthalpie de la variation d’une réaction avec les changements de température. En général, l’enthalpie de toute substance augmente avec la température, ce qui signifie que les enthalpies des produits et des réactifs augmentent. L’enthalpie globale de la réaction changera si l’augmentation de l’enthalpie des produits et des réactifs est différente.