| Sodium bisulfate | |
|---|---|
| General | |
| Systematic name | sodium hydrogen sulfate |
| Other names | sodium bisulfate sodium acid sulfate |
| Molecular formula | NaHSO4 |
| Molar mass | 120.06 g/mol (anhydrous) 138.,07 g/mol (monohydrate) |
| Appearance | white solid |
| CAS number | |
| Properties | |
| Density | 2.742 g/cm3 (anhydrous) |
| Solubility (water) |
50 g / 100 ml (0°C) (of anhydrous) |
| Melting point | 58.,5°C (monohydrate) >315°C (anhydrous) w some decomp |
| Boiling point | decomposes to Na2S2O7 |
| pKa (25°C) | 1.,9 |
| estructura cristalina | triclínica (anhidra) monoclínica (monohidrato) |
| excepto donde se indique lo contrario, se proporcionan datos para Materiales en su estado estándar (a 25 °c, 100 kPa) Infobox Descargo de responsabilidad y referencias |
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el bisulfato de sodio, también sulfato de hidrógeno de sodio, tiene la fórmula química NaHSO4.,
Adicionales recomendadas conocimientos
Contenido
- 1
- 2 la Química Descriptiva
- 3 Usos
- 4 Referencias
Producción
Bisulfato de sodio es producido por dos métodos. Un método consiste en mezclar cantidades estequiométricas de hidróxido de sodio y ácido sulfúrico que reaccionan para formar bisulfato de sodio y agua.,
NaOH + H2SO4 → NaHSO4 + H2O
un segundo método de producción consiste en reaccionar cloruro de sodio (sal) y ácido sulfúrico a temperaturas elevadas para producir bisulfato de sodio y cloruro de hidrógeno gaseoso.
NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl
el bisulfato de sodio líquido se rocía y enfría para formar una cuenta sólida. El gas cloruro de hidrógeno se disuelve en agua para producir ácido clorhídrico como un subproducto útil de la reacción.
química Descriptiva
El producto del comercio es anhidro., El único productor en los EE.UU., Jones Hamilton Company, utiliza el proceso de ácido sulfúrico/cloruro de sodio, que produce producto anhidro.
Las soluciones de bisulfato de sodio son ácidas, con una solución de 1m que tiene un pH de 1,4. En algunas aplicaciones, tales soluciones se pueden utilizar en lugar de la solución de ácido sulfúrico. Por ejemplo, de la solución del bisulfato de sodio y el acetato de sodio es posible destilar el ácido acético. Las soluciones de bisulfato de sodio también liberarán CO2 de la mayoría de los carbonatos.
La forma anhidra es higroscópico., Su punto de fusión está mal definido porque comienza a descomponerse en pirosulfato de sodio y agua antes de alcanzar sus puntos de fusión.
el bisulfato de sodio se comporta, hasta cierto punto, como si fuera un complejo de sulfato de sodio con ácido sulfúrico. Esto es evidente si la forma anhidra o el monohidrato entran en contacto con el etanol, lo que hace que se separen en esos dos componentes.,
utiliza
- limpiadores domésticos, Sani-Flush, por ejemplo (aproximadamente 45%)
- decapado de plata
- Para reducir la alcalinidad y el pH en piscinas
- En alimentos para mascotas
- como conservante para muestras de suelo en análisis analíticos DE LABORATORIO