analizar: – describir la geometría molecular de 
primero escribimos una estructura plausible de Lewis y explicamos la geometría de 
molécula mediante el uso del método VESPR y la teoría de enlace de Valencia.
Resolver:-
1., Escribe una estructura de Lewis plausible: –
La estructura de Lewis que escribimos debe tener en cuenta 8 valenceelectrons. Cinco del átomo N y tres de cada uno de los tres átomos H.Tres grupos de electrones compartidos por un átomo N y tres átomos H y manteniendo un grupo de electrones presente en el átomo N como un par solitario.
2. Utilice la teoría VSEPR para establecer la geometría del grupo de electrones del átomo central.
la molécula 
contiene tres pares de enlaces y un par solitario. La forma general de cuatro pares de electrones es tetraédrica., Pero en 
uno de los pares de electrones es un par solitario, por lo que la geometría de
es piramidal trigonal. Porque la pareja solitaria repele más fuertemente a las parejas de bonos. Los tres pares de unión N-H se empujan juntos, por lo que el ángulo HNH en 
es menor que el ángulo tetraédrico ideal de 
3. Utilice la teoría del enlace de la capa de Valencia para establecer la groupgeometry electrónica del átomo central.,
In 
Molecule N atom is central atom and three H atoms are terminalatoms.