en una nueva botella de soda, la concentración de dióxido de carbono en la fase líquida tiene un valor particular. Si se vierte la mitad del líquido y se sella la botella, el dióxido de carbono dejará la fase líquida a una velocidad cada vez menor y la presión parcial del dióxido de carbono en la fase gaseosa aumentará hasta que se alcance el equilibrio. En ese punto, debido al movimiento térmico, una molécula de CO2 puede salir de la fase líquida, pero dentro de un tiempo muy corto otra molécula de CO2 pasará del gas al líquido, y viceversa., En equilibrio, la velocidad de transferencia de CO2 del gas a la fase líquida es igual a la velocidad del líquido al gas. En este caso, la concentración de equilibrio de CO2 en el líquido está dada por la Ley de Henry, que establece que la solubilidad de un gas en un líquido es directamente proporcional a la presión parcial de ese gas sobre el líquido. Esta relación se escribe como
c = k p {\displaystyle C = kp\,}
donde k es una constante dependiente de la temperatura, p es la presión parcial y c es la concentración del gas disuelto en el líquido., Por lo tanto, la presión parcial de CO2 en el gas ha aumentado hasta que se obedece la Ley de Henry. La concentración de dióxido de carbono en el líquido ha disminuido y la bebida ha perdido parte de su efervescencia.
La Ley de Henry puede derivarse estableciendo que los potenciales químicos del dióxido de carbono en las dos fases sean iguales entre sí. La igualdad del potencial químico define el equilibrio químico. Otras constantes para el equilibrio dinámico que implica cambios de fase, incluyen el coeficiente de partición y el producto de solubilidad., La Ley de Raoult define la presión de vapor de equilibrio de una solución ideal
El equilibrio dinámico también puede existir en un sistema monofásico. Un ejemplo simple ocurre con el equilibrio ácido-base, como la disociación del ácido acético, en solución acuosa.,
CH3CO2H {{\displaystyle \rightleftharpoons } CH3CO2− + H+
en equilibrio el cociente de concentración, K, la constante de disociación ácida, es constante (sujeto a algunas condiciones)
k c = {\displaystyle K_ {c}=\mathrm {\frac {} {}}}
en este caso, la reacción hacia adelante implica la liberación de algunos protones de moléculas de ácido acético y la reacción hacia atrás implica la formación de moléculas de ácido acético cuando un ion acetato acepta un protón., El equilibrio se alcanza cuando la suma de los potenciales químicos de las especies en el lado izquierdo de la expresión de equilibrio es igual a la suma de los potenciales químicos de las especies en el lado derecho. Al mismo tiempo, las tasas de reacciones hacia adelante y hacia atrás son iguales entre sí. Los equilibrios que involucran la formación de complejos químicos también son equilibrios dinámicos y las concentraciones se rigen por las constantes de estabilidad de los complejos.
los equilibrios dinámicos también pueden ocurrir en la fase gaseosa como, por ejemplo, cuando el dióxido de nitrógeno dimeriza.,
2NO2 n {\displaystyle \rightleftharpoons } N2O4; K p = 2 {\displaystyle K_{p} = \mathrm {\frac {}{^{2}}} }
en la fase gaseosa, los corchetes indican presión parcial. Alternativamente, la presión parcial de una sustancia puede escribirse como P (Sustancia).