Solución chemistryEdit

Cuando se está en una solución acuosa, el neptunio puede existir en cualquiera de sus cinco posibles estados de oxidación (+3 a +7) y cada uno de estos muestran un color característico. La estabilidad de cada Estado de oxidación depende en gran medida de varios factores, como la presencia de agentes oxidantes o reductores, el pH de la solución, la presencia de ligandos formadores de complejos de coordinación e incluso la concentración de neptunio en la solución.,

neptunio(III)

NP(III) o Np3+ existe como complejos hidratados en soluciones ácidas, Np(h
2O)3+
n. es un azul oscuro-púrpura y es análogo a su congénere más claro, el ion Rosa de tierras raras Pm3+. En presencia de oxígeno, se oxida rápidamente a Np (IV) a menos que también estén presentes agentes reductores fuertes. Sin embargo, es el segundo ion neptunio menos fácilmente hidrolizado en el agua, formando el ion NpOH2+. Np3 + es el ion neptunio predominante en soluciones de pH 4-5.,

neptunio(IV) neptunio(V)

NP (V) o NpO+
2 es verde-azul en solución acuosa, en la que se comporta como un ácido fuerte de Lewis. Es un ion estable y es la forma más común de neptunio en soluciones acuosas., A diferencia de sus homólogos vecinos UO+
2 y PuO+
2, NpO+
2 no es espontáneamente desproporcionado excepto a pH muy bajo y alta concentración:

2 NpO+
2 + 4 H+ NP Np4+ + NpO2+
2 + 2 H2O

se hidroliza en soluciones básicas para formar NpO2OH y NPO
2(OH)−

neptunio(VI)

Np(VI) o npo2+
2, el ion neptunilo, muestra un color rosa claro o rojizo en una solución ácida y amarillo-verde de lo contrario. Es un fuerte ácido de Lewis y es el principal ion neptunio encontrado en soluciones de pH 3-4., Aunque es estable en soluciones ácidas, se reduce fácilmente al ion NP (V), y no es tan estable como los iones hexavalentes homólogos de sus vecinos uranio y plutonio (los iones uranilo y plutonilo). Se hidroliza en soluciones básicas para formar los iones oxo e hidroxo NpO2OH+, (NpO
2)
2(OH) 2+
2, y (NpO
2)
3(OH)+

neptunio(VII)

Np(VII) es de color verde oscuro en una solución Fuertemente Básica. Aunque su fórmula química en solución básica se cita con frecuencia como NpO3 –
5, Esta es una simplificación y la estructura real es probablemente más cercana a una especie de hidroxo como 3−
., Np (VII) se preparó por primera vez en solución básica en 1967. En solución fuertemente ácida, Np (VII) se encuentra como NpO+
3; el agua reduce rápidamente esto a Np(VI). Sus productos de hidrólisis no están caracterizados.

HydroxidesEdit

Los óxidos e hidróxidos de neptunio están estrechamente relacionados con sus iones. En general, los hidróxidos de Np en varios niveles de oxidación son menos estables que los actínidos anteriores en la Tabla periódica, como el torio y el uranio, y más estables que los posteriores, como el plutonio y el americio., Este fenómeno se debe a que la estabilidad de un ion aumenta a medida que aumenta la relación entre el número atómico y el radio del ion. Por lo tanto, los actínidos más altos en la Tabla periódica experimentarán más fácilmente hidrólisis.

El hidróxido de neptunio(III) es bastante estable en soluciones ácidas y en ambientes que carecen de oxígeno, pero se oxidará rápidamente al estado IV en presencia de aire. No es soluble en agua. Los hidróxidos de Np(IV) existen principalmente como el NP(OH)4 eléctricamente neutro y su solubilidad suave en agua no se ve afectada en absoluto por el pH de la solución., Esto sugiere que el otro hidróxido de Np(IV), NP(OH)−
5, no tiene una presencia significativa.

debido a que el NP(V) ion NpO+
2 es muy estable, solo puede formar un hidróxido en niveles de acidez altos. Cuando se coloca en una solución de perclorato de sodio de 0.1 M, no reacciona significativamente durante un período de meses, aunque una concentración molar más alta de 3.0 M dará lugar a que reaccione al hidróxido sólido NpO2OH casi inmediatamente. El hidróxido de Np (VI) es más reactivo, pero sigue siendo bastante estable en soluciones ácidas., Formará el compuesto NpO3 * H2O en presencia de ozono bajo diversas presiones de dióxido de carbono. No se ha estudiado bien el Np(VII) y no se han notificado hidróxidos neutros. Probablemente existe principalmente como 3 –
.

Oxidoseditar

se han reportado tres óxidos de neptunio anhidro, NpO2, Np2O5 y Np5O8, aunque algunos estudios han declarado que solo existen los dos primeros de estos, lo que sugiere que las afirmaciones de Np5O8 son en realidad el resultado de un análisis erróneo de Np2O5., Sin embargo, como el alcance completo de las reacciones que ocurren entre el neptunio y el oxígeno aún no se ha investigado, no es seguro cuál de estas afirmaciones es exacta. Aunque los óxidos de neptunio no se han producido con neptunio en estados de oxidación tan altos como los posibles con el actínido adyacente uranio, los óxidos de neptunio son más estables en estados de oxidación más bajos. Este comportamiento se ilustra por el hecho de que el NpO2 se puede producir simplemente quemando sales de neptunio De oxiácidos en el aire.,

el npo2 de color marrón verdoso es muy estable en un amplio rango de presiones y temperaturas y no sufre transiciones de fase a bajas temperaturas. Muestra una transición de fase de cúbica centrada en la cara a ortorrómbica alrededor de 33-37gpa, aunque vuelve a su fase original cuando se libera presión. Permanece estable bajo presiones de oxígeno de hasta 2.84 MPa y temperaturas de hasta 400 °C. Np2O5 es de color negro-marrón y monoclínico con un tamaño de celosía de 418×658×409 picómetros. Es relativamente inestable y se descompone a NpO2 y O2 a 420-695 °C., Aunque el Np2O5 fue inicialmente sujeto a varios estudios que afirmaban producirlo con métodos mutuamente contradictorios, finalmente se preparó con éxito calentando peróxido de neptunio a 300-350 °C durante 2-3 horas o calentándolo bajo una capa de agua en una ampolla a 180 °C.

El neptunio también forma un gran número de compuestos de óxido con una amplia variedad de elementos, aunque los óxidos de neptunato formados con metales alcalinos y metales alcalinotérreos han sido, con mucho, los más estudiados., Los óxidos de neptunio ternario generalmente se forman reaccionando NpO2 con el óxido de otro elemento o precipitando desde una solución alcalina. Li5NpO6 se ha preparado reaccionando Li2O y NpO2 a 400 °C durante 16 horas o reaccionando Li2O2 con NpO3 * H2O a 400 °C durante 16 horas en un tubo de cuarzo y fluyendo oxígeno. Los compuestos de neptunato alcalino K3NpO5, Cs3NpO5 y Rb3NpO5 son creados por una reacción similar:

NpO2 + 3 MO2 → m3npo5 (M = K, Cs, Rb)

Los compuestos de óxido KNpO4, CsNpO4 y rbnpo4 se forman reaccionando Np(VII) (3−
) con un compuesto del nitrato de metal alcalino y ozono., Se han producido compuestos adicionales reaccionando NpO3 y agua con álcalis sólidos y peróxidos alcalinos a temperaturas de 400 – 600 °C durante 15-30 horas. Algunos de estos incluyen Ba3(NpO5)2, Ba2NaNpO6 y Ba2LiNpO6. Además, un número considerable de óxidos de neptunio hexavelantes se forman al reaccionar NpO2 de estado sólido con varios óxidos alcalinos o alcalinotérreos en un ambiente de flujo de oxígeno. Muchos de los compuestos resultantes también tienen un compuesto equivalente que sustituye el uranio por el neptunio. Algunos compuestos que han sido caracterizados incluyen Na2Np2O7, Na4NpO5, Na6NpO6 y Na2NpO4., Estos se pueden obtener calentando diferentes combinaciones de Npo2 y Na2O a varios umbrales de temperatura y un calentamiento adicional también hará que estos compuestos exhiban diferentes alótropos de neptunio. Los óxidos de neptunato de litio Li6NpO6 y Li4NpO5 se pueden obtener con reacciones similares de Npo2 y Li2O.

un gran número de compuestos adicionales de óxido de neptunio alcalino y alcalino como Cs4Np5O17 y Cs2Np3O10 se han caracterizado con varios métodos de producción., También se ha observado que el neptunio forma óxidos ternarios con muchos elementos adicionales en los grupos 3 a 7, aunque estos compuestos están mucho menos estudiados.

Halidoseditar

aunque los compuestos de haluro de neptunio no se han estudiado tan bien como sus óxidos, un número bastante grande se ha caracterizado con éxito. De estos, los fluoruros de neptunio han sido los más ampliamente investigados, en gran parte debido a su uso potencial en la separación del elemento de los productos de desecho nucleares., Se han notificado cuatro compuestos binarios de fluoruro de neptunio, NpF3, NpF4, NpF5 y NpF6. Los dos primeros son bastante estables y se prepararon por primera vez en 1947 a través de las siguientes reacciones:

npo2 + 1⁄2 H2 + 3 HF → npf3 + 2 H2O (400°C) NpF3 + 1⁄2 O2 + HF → npf4 + 1⁄2 H2O (400°c)

más tarde, NpF4 se obtuvo directamente calentando NpO2 a varias temperaturas en mezclas de fluoruro de hidrógeno o gas flúor puro. NpF5 es mucho más difícil de crear y los métodos de preparación más conocidos implican reaccionar compuestos NpF4 o npf6 con varios otros compuestos de fluoruro., NpF5 se descompondrá en NpF4 y NpF6 cuando se calienta a alrededor de 320 °C.

npf6 o hexafluoruro de neptunio es extremadamente volátil, al igual que sus compuestos actínidos adyacentes hexafluoruro de uranio (UF6) y hexafluoruro de plutonio (PuF6). Esta volatilidad ha atraído una gran cantidad de interés para el compuesto en un intento de idear un método simple para extraer neptunio de barras de combustible de centrales nucleares gastadas., El NpF6 se preparó por primera vez en 1943 reaccionando NpF3 y flúor gaseoso a temperaturas muy altas y las primeras cantidades a granel se obtuvieron en 1958 calentando NpF4 y goteando flúor puro sobre él en un aparato especialmente preparado. Otros métodos que han producido con éxito hexafluoruro de neptunio incluyen la reacción de BrF3 y BrF5 con NpF4 y la reacción de varios compuestos diferentes de óxido de neptunio y fluoruro con fluoruros de hidrógeno anhidro.,

Se han reportado cuatro compuestos de oxifluoruro de neptunio, NpO2F, NpOF3, NpO2F2 y NpOF4, aunque ninguno de ellos ha sido ampliamente estudiado. NpO2F2 es un sólido rosado y se puede preparar reaccionando NpO3 · H2O y Np2F5 con flúor puro a alrededor de 330 °C. NpOF3 y NpOF4 se pueden producir reaccionando óxidos de neptunio con fluoruro de hidrógeno anhidro a varias temperaturas. El neptunio también forma una amplia variedad de compuestos de fluoruro con varios elementos. Algunos de estos que han sido caracterizados incluyen CsNpF6, Rb2NpF7, Na3NpF8 y K3NpO2F5.,

Se han caracterizado dos cloruros de neptunio, NpCl3 y NpCl4. Aunque se han realizado varios intentos de crear NpCl5, no han tenido éxito. NpCl3 se crea mediante la reducción del dióxido de neptunio con hidrógeno y tetracloruro de carbono (CCl4) y NpCl4 mediante la reacción de un óxido de neptunio con CCl4 a alrededor de 500 °C. También se han notificado otros compuestos de cloruro de neptunio, incluidos NpOCl2, Cs2NpCl6, Cs3NpO2Cl4 y Cs2NaNpCl6., También se han creado bromuros de neptunio NpBr3 y npbr4; este último por reacción de bromuro de aluminio con NpO2 a 350 °C y el PRIMERO en un procedimiento casi idéntico pero con zinc presente. El yoduro de neptunio NpI3 también se ha preparado por el mismo método que el npbr3.

Chalcogenides, pnictides, y carbidesEdit

el Neptunio chalcogen y pnictogen compuestos han sido bien estudiados principalmente como parte de la investigación en electrónica y propiedades magnéticas y de sus interacciones en el medio natural., Los compuestos de pnictida y carburo también han atraído el interés debido a su presencia en el combustible de varios diseños de reactores nucleares avanzados, aunque este último grupo no ha tenido casi tanta investigación como el primero.

Chalcogenuros

se ha caracterizado una amplia variedad de compuestos de sulfuro de neptunio, incluidos los compuestos de sulfuro puro NpS, NpS3, Np2S5, Np3S5, Np2S3 y Np3S4. De estos, Np2S3, preparado por reacción NpO2 con sulfuro de hidrógeno y disulfuro de carbono a alrededor de 1000 °C, es el más bien estudiado y se conocen tres formas alotrópicas., La forma α existe hasta alrededor de 1230 °C, La β hasta 1530 °C, y la forma γ, que también puede existir como Np3S4, a temperaturas más altas. NpS se puede crear reaccionando np2s3 y neptunio metálico a 1600 °C y Np3S5 se puede preparar mediante la descomposición de Np2S3 a 500 °C o reaccionando azufre e hidruro de neptunio a 650 °C. Np2S5 se hace calentando una mezcla de np3s5 y azufre puro a 500 °C., Todos los sulfuros de neptunio excepto las formas β y γ De Np2S3 son isoestructurales con el sulfuro de uranio equivalente y varios, incluyendo NPS, α-Np2S3, y β−Np2S3 también son isoestructurales con el sulfuro de plutonio equivalente. También se han creado los oxisulfuros NpOS, Np4O4S y Np2O2S, aunque los últimos tres no han sido bien estudiados. NpOS se preparó por primera vez en 1985 sellando al vacío NpO2, Np3S5 y azufre puro en un tubo de cuarzo y calentándolo a 900 °C durante una semana.,

Los compuestos de Selenuro de neptunio que se han reportado incluyen NpSe, NpSe3, Np2Se3, Np2Se5, Np3Se4 y Np3Se5. Todos estos solo se han obtenido calentando hidruro de neptunio y selenio metálico a varias temperaturas en un vacío durante un período prolongado de tiempo y solo se sabe que Np2Se3 existe en el alótropo γ a temperaturas relativamente altas. Se conocen dos compuestos de oxyselenuro de neptunio, NpOSe y Np2O2Se, que se forman con métodos similares reemplazando el hidruro de neptunio por dióxido de neptunio., Los compuestos conocidos de telururo de neptunio NpTe, NpTe3, Np3Te4, Np2Te3 y Np2O2Te están formados por procedimientos similares a los selenuros y Np2O2Te es isoestructural a los compuestos equivalentes de uranio y plutonio. No se han notificado compuestos de neptunio−Polonio.

Pníctidos y carburos

El nitruro de neptunio (NPN) se preparó por primera vez en 1953 reaccionando hidruro de neptunio y gas amoniaco a alrededor de 750 °C En un tubo capilar de cuarzo. Más tarde, se produjo mediante la reacción de diferentes mezclas de nitrógeno e hidrógeno con neptunio metálico a diversas temperaturas., También ha sido creado por la reducción de dióxido de neptunio con gas nitrógeno diatómico a 1550 °C. NpN es isomorfo con mononitruro de uranio (UN) y mononitruro de plutonio (PuN) y tiene un punto de fusión de 2830 °C bajo una presión de nitrógeno de alrededor de 1 MPa. Se han notificado dos compuestos de fosfuro de neptunio, el NpP y el Np3P4. El primero tiene una estructura cúbica centrada en la cara y se prepara convirtiendo el neptunio metálico en polvo y luego reaccionándolo con gas fosfina a 350 °C., Np3P4 se puede crear reaccionando el metal de neptunio con fósforo rojo a 740 ° C En un vacío y luego permitiendo que cualquier fósforo adicional se sublime. El compuesto no es reactivo con el agua, pero reaccionará con el ácido nítrico para producir una solución de Np (IV).

Se han preparado tres compuestos de arseniuro de neptunio, NPA, NPA 2 y Np3As4. Los dos primeros fueron creados por primera vez calentando arsénico e hidruro de neptunio en un tubo sellado al vacío durante aproximadamente una semana., Más tarde, el NPA también se hizo confinando el neptunio metálico y el arsénico en un tubo de vacío, separándolos con una membrana de cuarzo, y calentándolos justo por debajo del punto de fusión del neptunio de 639 °C, que es ligeramente más alto que el punto de sublimación del arsénico de 615 °C. El Np3As4 se prepara mediante un procedimiento similar utilizando yodo como agente de transporte. Los cristales NpAs2 son de oro pardusco y np3as4 es negro., El compuesto antimónido de neptunio NpSb fue creado en 1971 colocando cantidades iguales de ambos elementos en un tubo de vacío, calentándolos hasta el punto de fusión del antimonio, y luego calentándolo a 1000 °C durante dieciséis días. Este procedimiento también creó trazas de un compuesto antimonídico adicional Np3Sb4. También se ha informado de un compuesto de neptunio-bismuto, el NpBi.

los carburos de neptunio NpC, Np2C3 y npc2 (tentativos) han sido reportados, pero no se han caracterizado en detalle a pesar de la gran importancia y utilidad de los carburos de actínidos como combustible avanzado para reactores nucleares., NpC es un compuesto no estequiométrico, y podría etiquetarse mejor como NpCx (0.82 ≤ x ≤ 0.96). Puede obtenerse de la reacción del hidruro de neptunio con grafito a 1400 °C o calentando los elementos constitutivos juntos en un horno de arco eléctrico utilizando un electrodo de tungsteno. Reacciona con el exceso de carbono para formar np2c3 puro. El Npc2 se forma a partir del calentamiento de NpO2 en un crisol de grafito a 2660-2800 °c.

otros hidruros inorganizadoseditar

El neptunio reacciona con el hidrógeno de manera similar a su vecino plutonio, formando los hidruros nph2+x (cúbico centrado en la cara) y nph3 (hexagonal)., Estos son isoestructurales con los hidruros de plutonio correspondientes, aunque a diferencia de PuH2 + x, los parámetros de red de NpH2 + x se vuelven mayores a medida que aumenta el contenido de hidrógeno (x). Los hidruros requieren un cuidado extremo en su manejo, ya que se descomponen en el vacío a 300 °C para formar neptunio metálico finamente dividido, que es pirofórico. fosfatos, sulfatos y carbonatos

siendo químicamente estables, los fosfatos de neptunio han sido investigados para su uso potencial en la inmovilización de desechos nucleares., El pirofosfato de neptunio (α-NpP2O7), un sólido verde, se ha producido en la reacción entre el dióxido de neptunio y el fosfato de boro a 1100 °C, Aunque el fosfato de neptunio(IV) hasta ahora ha permanecido esquivo. La serie de compuestos NpM2(PO4)3, donde M es un metal alcalino (Li, Na, K, Rb o Cs), son todos conocidos. Se han caracterizado algunos sulfatos de neptunio, tanto acuosos como sólidos, y en varios estados de oxidación del neptunio (se han observado de IV A VI)., Además, los carbonatos de neptunio han sido investigados para lograr una mejor comprensión del comportamiento del neptunio en repositorios geológicos y el medio ambiente, donde puede entrar en contacto con soluciones acuosas de carbonato y bicarbonato y formar complejos solubles.

Organometalicedit

algunos compuestos organoneptuniales son conocidos y químicamente caracterizados, aunque no tantos como para el uranio debido a la escasez y radiactividad del neptunio., Los compuestos organoneptunium más conocidos son los compuestos ciclopentadienilo y ciclooctatetraenilo y sus derivados. El compuesto ciclopentadienilo trivalente Np·C5H5) 3 * THF se obtuvo en 1972 a partir de la reacción de NP(C5H5)3Cl con sodio, aunque no se pudo obtener el NP más simple(C5H5). Tetravalente neptunio ciclopentadienilo, un complejo marrón rojizo, fue sintetizado en 1968 por reacción de cloruro de neptunio(IV) con ciclopentadienido de potasio:

NpCl4 + 4 kc5h5 → Np(C5H5)4 + 4 KCl

Es soluble en benceno y THF, y es menos sensible al oxígeno y al agua que Pu(C5h5)3 y Am (C5h5)3., Otros compuestos de ciclopentadienilo Np (IV)son conocidos por muchos ligandos: tienen la fórmula general (C5H5) 3NpL, donde l representa un ligando.El neptunoceno, Np(C8H8)2, fue sintetizado en 1970 por reacción de cloruro de neptunio(IV) con K2 (C8H8). Es isomorfo al uranoceno y al plutonoceno, y se comportan químicamente de manera idéntica: los tres compuestos son insensibles al agua o a las bases diluidas, pero son sensibles al aire, reaccionando rápidamente para formar óxidos, y solo son ligeramente solubles en benceno y tolueno., Otros derivados conocidos de ciclooctatetraenilo de neptunio incluyen Np (RC8H7) 2 (R = etanol, butanol) y KNp(C8H8)·2THF, que es isoestructural al compuesto de plutonio correspondiente. Además, se han preparado hidrocarbilos de neptunio, y los complejos triiodidos solvatados de neptunio son precursores de muchos compuestos organoneptunianos e inorgánicos de neptunio.,

complejos de Coordinacióneditar

hay mucho interés en la química de coordinación del neptunio, porque sus cinco estados de oxidación exhiben su propio comportamiento químico distintivo, y la química de coordinación de los actínidos está fuertemente influenciada por la contracción de actínidos (la disminución mayor de lo esperado en los radios iónicos a través de la serie de actínidos, análoga a la contracción de lantánido).

estado Sólidoeditar

se conocen pocos compuestos de coordinación de neptunio(III), porque el NP(III) es fácilmente oxidado por el oxígeno atmosférico mientras está en solución acuosa., Sin embargo, el sulfoxilato de formaldehído sódico puede reducir Np(IV) A NP(III), estabilizando el estado de oxidación más bajo y formando varios complejos de coordinación NP(III) escasamente solubles, como Np
2(C
2O
4)
3·11h2o, Np
2(C
6H
5AsO
3)
3·H2O, y NP
2

IV) se han notificado compuestos de coordinación, el primero de los cuales ES(ET
4N)NP (NCS)
8, que es Isoestructural con el análogo compuesto de coordinación de uranio(IV)., Se conocen otros compuestos de coordinación Np (IV), algunos que involucran otros metales como el cobalto (conP
2F
10·8H2O, formado a 400 K) y el cobre (CuNp
2F
10·6H2O, formado a 600 K). Los compuestos complejos de nitrato también son conocidos: los experimentadores que los produjeron en 1986 y 1987 produjeron monocristales por evaporación lenta de la solución de Np(IV) a temperatura ambiente en ácido nítrico concentrado y exceso de 2,2′-pirimidina.,

la química de coordinación del neptunio (V) ha sido ampliamente investigada debido a la presencia de interacciones catión–Catión en el estado sólido, que ya había sido conocida por los iones actinilo. Algunos compuestos conocidos incluyen el dímero de neptunilo Na
4 (NpO
4)
2C
12O
12·8H2O y el glicolato de neptunio, los cuales forman cristales verdes.

Los compuestos de neptunio(VI) van desde el oxalato simple NPO
2C
2o
4 (que es inestable, generalmente convirtiéndose en Np(IV)) hasta compuestos tan complicados como el verde (NH
4)
4NpO
2(CO
3)
3., Se han realizado extensos estudios en compuestos de la forma m
4AnO
2 (CO
3)
3, donde m representa un catión monovalente y An es uranio, neptunio o plutonio.

desde 1967, cuando se descubrió el neptunio(VII), se han preparado y estudiado algunos compuestos de coordinación con el neptunio en estado de oxidación +7. El primer compuesto reportado fue caracterizado inicialmente como Co(NH
3)
6NpO
5·nH2O en 1968, pero fue sugerido en 1973 para tener realmente la fórmula ·2H2O basado en el hecho de que Np(VII) ocurre como 3−
en solución acuosa., Este compuesto forma cristales prismáticos de color verde oscuro con una longitud máxima de borde de 0,15–0,4 mm.

en la solución acuosaeditar

La mayoría de los complejos de coordinación de neptunio conocidos en solución involucran el elemento en los estados de oxidación +4, +5 y +6: solo se han realizado unos pocos estudios sobre los complejos de coordinación de neptunio(III) y (VII)., Para el primero, NpX2 + y NPX +
2 (X = Cl, Br) se obtuvieron en 1966 en soluciones LiCl y LiBr concentradas, respectivamente: para el último, los experimentos de 1970 descubrieron que el ion npo3 +
2 podría formar complejos de sulfato en soluciones ácidas, como NpO
2SO +
4 y NpO
2(SO
4)−
2; se encontró que estos tenían constantes de estabilidad más altas que el ion neptunilo (npo2 +
2). Se conocen muchos complejos para los otros estados de oxidación del neptunio: los ligandos inorgánicos involucrados son los haluros, yodato, azida, nitruro, nitrato, tiocianato, sulfato, carbonato, cromato y fosfato., Se sabe que muchos ligandos orgánicos pueden usarse en complejos de coordinación de neptunio: incluyen acetato, propionato, glicolato, lactato, oxalato, malonato, ftalato, mellitato y citrato.

análogamente a sus vecinos, uranio y plutonio, el orden de los iones neptunio en términos de capacidad de formación compleja es Np4+ > NpO2+
2 ≥ Np3+ > NpO+
2. (El orden relativo de los dos iones de neptunio centrales depende de los ligandos y disolventes utilizados.,) La secuencia de estabilidad para los complejos NP(IV), NP(V) y NP(VI) con ligandos inorgánicos monovalentes es F− > H
2PO−
4 > SCN− > NO−
3 > Cl – > CLO –
4; El orden de los ligandos inorgánicos divalentes es CO2 –
3 > hpo2 –
4 > SO2 –
4. Estos siguen las concentraciones de los ácidos correspondientes. Los ligandos divalentes son más complejos que los monovalentes., NpO+
2 también puede formar los iones complejos (M = Al, Ga, Sc, in, Fe, Cr, Rh) en solución de ácido perclórico: la fuerza de interacción entre los dos cationes sigue el orden Fe > In > Sc > Ga > Al. Los iones neptunilo y uranilo también pueden formar un complejo juntos.