| Sodium bisulfate | |
|---|---|
| General | |
| Systematic name | sodium hydrogen sulfate |
| Other names | sodium bisulfate sodium acid sulfate |
| Molecular formula | NaHSO4 |
| Molar mass | 120.06 g/mol (anhydrous) 138.,07 g/mol (monohydrate) |
| Appearance | white solid |
| CAS number | |
| Properties | |
| Density | 2.742 g/cm3 (anhydrous) |
| Solubility (water) |
50 g / 100 ml (0°C) (of anhydrous) |
| Melting point | 58.,5°C (monohydrate) >315°C (anhydrous) w some decomp |
| Boiling point | decomposes to Na2S2O7 |
| pKa (25°C) | 1.,9 |
| Kristallstruktur | triclinic (wasserfrei) monoclinic (Monohydrat) |
| Sofern nicht anders angegeben, werden Daten für Materialien in ihrem Standardzustand (bei 25 °C, 100 kPa) Infobox Disclaimer und Referenzen |
|
Natriumbisulfat, auch Natriumhydrogensulfat, hat die chemische Formel NaHSO4.,
Zusätzliche empfohlene Kenntnisse
Inhalt
- 1 Produktion
- 2 Beschreibende Chemie
- 3 Verwendungen
- 4 Referenzen
Produktion
Natriumbisulfat wird mit zwei Methoden hergestellt. Ein Verfahren beinhaltet das Mischen stöchiometrischer Mengen von Natriumhydroxid und Schwefelsäure, die unter Bildung von Natriumbisulfat und Wasser reagieren.,
NaOH + H2SO4 → NaHSO4 + H2O
Ein zweites Herstellungsverfahren beinhaltet die Reaktion von Natriumchlorid (Salz) und Schwefelsäure bei erhöhten Temperaturen zur Herstellung von Natriumbisulfat und Chlorwasserstoffgas.
NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl
Das flüssige Natriumbisulfat wird besprüht und abgekühlt, so dass es eine feste Perle bildet. Das Chlorwasserstoffgas wird in Wasser gelöst, um Salzsäure als nützliches Nebenprodukt der Reaktion zu erzeugen.
Beschreibende Chemie
Das Handelsprodukt ist wasserfrei., Der einzige Hersteller in den USA, Jones Hamilton Company, verwendet das Schwefelsäure / Natriumchlorid-Verfahren, das wasserfreies Produkt produziert.
Lösungen von Natriumbisulfat sind sauer, wobei eine 1M-Lösung einen pH-Wert von 1,4 aufweist. In einigen Anwendungen können solche Lösungen anstelle von Schwefelsäurelösung verwendet werden. Zum Beispiel ist es aus einer Lösung von Natriumbisulfat und Natriumacetat möglich, Essigsäure zu destillieren. Natriumbisulfatlösungen werden auch CO2 von den meisten Carbonaten freisetzen.
Die wasserfreie form ist hygroskopisch., Sein Schmelzpunkt ist schlecht definiert, da er sich in Natriumpyrosulfat und Wasser zersetzt, bevor er seine Schmelzpunkte erreicht.
Natriumbisulfat verhält sich bis zu einem gewissen Grad so, als wäre es ein Natriumsulfatkomplex mit Schwefelsäure. Dies ist offensichtlich, wenn entweder die wasserfreie Form oder das Monohydrat mit Ethanol in Kontakt kommen, wodurch sie sich in diese beiden Komponenten trennen.,
Verwendet
- Haushaltsreiniger, Sani-Flush, zum Beispiel (ungefähr 45%)
- Silberbeizen
- Zur Verringerung der Alkalität und des pH-Werts in Schwimmbädern
- In Tiernahrung
- Als Konservierungsmittel für Bodenproben in der analytischen Laboranalyse