Analysieren: – Beschreiben Sie die molekulare Geometrie von Zuerst schreiben wir eine plausible Molekülstruktur und erklären die Geometrievon Molekül mit der VESPR-Methode und Valenzbindungstheorie.

– Lösen:-

1., Schreiben Sie eine plausible Lewis-Struktur: –

Die Lewis-Struktur, die wir schreiben, muss 8 Nanoelektronen ausmachen. Fünf von N Atom und drei jeweils von den drei H Atomen.Drei Gruppe von Elektronen geteilt durch ein N-Atom und drei H-Atome andremaining eine Elektronengruppe vorhanden auf N-Atom als einsames Paar.

2. Verwenden Sie die VSEPR-Theorie, um die Elektronengruppengeometrie des Zentralatoms zu etablieren.

DasMolekül enthält drei Bindungspaare und ein einzelnes Paar. Die Gesamtform von vier Elektronenpaaren ist tetraedrisch., Aber in ist eines der Elektronenpaare ein einsames Paar, daher ist die Geometrie vontrigonal pyramidal. Denn das einsame Paar stößt die Bond-Paare stark ab. Die drei N-H-Bindungspaare werden enger zusammengeschoben, somit ist der HNH-Winkel in kleiner als der ideale tetraedrische Winkel von

3. Verwenden Sie die Valenzschalenbindungstheorie, um die Elektronengruppeggeometrie des Zentralatoms zu etablieren.,

In Molecule N atom is central atom and three H atoms are terminalatoms.