Wir finden oft, dass es eine Grenze für die Menge des gelösten Stoffes gibt, der sich in einer gegebenen Menge Lösungsmittel auflöst. Dies gilt insbesondere, wenn sich Feststoffe in Flüssigkeiten auflösen. Wenn beispielsweise 36 g KCl Kristalle mit 100 g H2O bei 25°C geschüttelt werden, lösen sich nur 35,5 g des Feststoffs auf. Wenn wir die Temperatur etwas erhöhen, löst sich der gesamte KCl auf, aber beim Abkühlen auf 25°C fallen die zusätzlichen 0,5 g KC1 aus und lassen genau 35,5 g des Salzes gelöst., Wir beschreiben dieses Phänomen, indem wir sagen, dass bei 25°C die Löslichkeit von KCl in H2O 35,5 g KC1 pro 100 g H2O beträgt. Eine Lösung dieser Zusammensetzung wird auch als gesättigte Lösung beschrieben, da sie nicht mehr KCl aufnehmen kann.
Unter bestimmten Umständen ist es möglich, eine Lösung herzustellen, die sich anomal verhält und mehr lösliches als eine gesättigte Lösung enthält. Eine solche Lösung soll übersättigt sein. Ein gutes Beispiel für eine Übersättigung liefert Na2S2O3, Natriumthiosulfat, dessen Löslichkeit bei 25°C 50 g Na2S2O3 pro 100 g H2O beträgt., Wenn 70 g Na2S2O3-Kristalle in 100 g heißem H2O gelöst und die Lösung auf Raumtemperatur abgekühlt wird, fallen die zusätzlichen 20 g Na2S2O3 normalerweise nicht aus. Die resultierende Lösung ist übersättigt; folglich ist es auch instabil. Es kann durch Zugabe eines Kristalls von Na2S2O3″ ausgesät “ werden, woraufhin das überschüssige Salz plötzlich kristallisiert und Wärme abgegeben wird. Nachdem sich die Kristalle abgesetzt haben und die Temperatur auf 25°C zurückgekehrt ist, ist die Lösung über den Kristallen eine gesättigte Lösung—sie enthält 50 g Na2S2O3.,
Ein weiteres Beispiel für das Kristallisieren von Salz aus einer übersättigten Lösung ist im folgenden Video zu sehen. In diesem Fall wird eine übersättigte Lösung von Natriumacetat über einen Kristall von Natriumacetat gegossen. Diese Kristalle liefern die Gitterstruktur „Samen“, die bewirkt, dass die Natriumacetat-Ionen in Lösung zu kristallisieren.
Das Salz beginnt zu kristallisieren und bildet aus der Ausfällung der Ionen aus der Lösung eine große Natriumacetatstruktur. Wenn das Natriumacetat kristallisiert, werden die entgegengesetzt geladenen Ionen durch die Kristallstruktur näher zusammengebracht., Da die Bildung eines Kristallgitters die potentielle Energie senkt, indem ähnliche Ladungen nahe beieinander platziert werden, gibt das System die überschüssige Energie im Kristallisationsprozess frei. Somit fühlt sich die Struktur von dieser überschüssigen Energie warm an.