a menudo encontramos que hay un límite a la cantidad de soluto que se disolverá en una cantidad dada de disolvente. Esto es especialmente cierto cuando los sólidos se disuelven en líquidos. Por ejemplo, si 36 g de cristales KCl se agita con 100 g de H2O a 25°C, solo se disuelven 35,5 g del sólido. Si elevamos un poco la temperatura, todo el KCl se disolverá, pero al enfriarse a 25°C nuevamente, los 0.5 g adicionales de KC1 se precipitarán, dejando exactamente 35.5 g de la sal disuelta., Describimos este fenómeno diciendo que a 25 ° C la solubilidad de KCl en H2O es de 35.5 g KC1 por 100 g H2O. una solución de esta composición también se describe como una solución saturada ya que no puede acomodar más KCl.
en algunas circunstancias, es posible preparar una solución que se comporta anormalmente y contiene más soluto de una solución saturada. Se dice que tal solución es sobresaturada. Un buen ejemplo de sobresaturación es el Na2S2O3, tiosulfato de sodio, cuya solubilidad a 25 ° C es de 50 g de Na2S2O3 por 100 g de H2O., Si 70 g de cristales de Na2S2O3 se disuelven en 100 g de H2O caliente y la solución se enfría a temperatura ambiente, los 20 g adicionales de Na2S2O3 generalmente no precipitan. La solución resultante es sobresaturada; en consecuencia, también es inestable. Se puede» sembrar » agregando un cristal de Na2S2O3, con lo cual el exceso de sal se cristaliza repentinamente y se emite calor. Después de que los cristales se han asentado y la temperatura ha vuelto a 25°C, la solución por encima de los cristales es una solución saturada-que contiene 50 g Na2S2O3.,
otro ejemplo de cristalización de sal a partir de una solución sobresaturada se puede ver en el siguiente video. En este caso, una solución sobresaturada de acetato de sodio se vierte sobre un cristal de acetato de sodio. Estos cristales proporcionan la estructura de celosía «semilla»que hace que los iones de acetato de sodio en solución se cristalicen.
la sal comienza a cristalizarse, formando una gran estructura de acetato de sodio a partir de la precipitación de los iones de la solución. Cuando el acetato de sodio cristaliza, los iones con carga opuesta se acercan más entre sí por la estructura cristalina., Dado que la formación de una red cristalina reduce la energía potencial al colocar cargas similares juntas, el sistema libera el exceso de energía en el proceso de cristalización. Por lo tanto, la estructura termina siendo caliente al tacto de este exceso de energía.