värme och temperatur är ett nära besläktat ämne, och som sådan kan skillnaden mellan de två vara lite förvirrande. Kärnskillnaden är att värme handlar om termisk energi, medan temperaturen är mer oroad över molekylär kinetisk energi.

vad är skillnaden?,

värme beskriver överföringen av termisk energi mellan molekyler inom ett system och mäts i joule. Värme mäter hur energi rör sig eller flyter. Ett föremål kan få värme eller förlora värme, men det kan inte ha värme. Värme är ett mått på förändring, aldrig en egendom som ägs av ett objekt eller system. Därför klassificeras den som en processvariabel.

temperatur beskriver molekylernas genomsnittliga kinetiska energi inom ett material eller system och mäts i Celsius (°C), Kelvin(K), Fahrenheit (°F) eller Rankin (R)., Det är en mätbar fysisk egenskap hos ett objekt-även känd som en statlig variabel. Andra mätbara fysikaliska egenskaper inkluderar hastighet, massa och densitet, för att nämna några.

likheter

värme är en överföring av termisk energi som orsakas av en temperaturskillnad mellan molekyler.

Obs:

termisk energi kan annars förstås som systemets totala mikroskopiska kinetiska och potentiella energi.,

termodynamikens andra lag

termodynamikens andra lag är ett komplext ämne som kräver intensiv studie inom termodynamik för att verkligen förstå. Men för syftet med denna artikel behöver bara en liten aspekt förstås och det är det faktum att värmen alltid kommer att flöda spontant från varmare ämnen till kallare. Detta enkla uttalande förklarar varför en isbit inte bildas ute på en varm dag eller varför den smälter när den släpps i en skål med varmt vatten.,

tankeexperiment

Föreställ dig att den tidigare nämnda isbiten föll i en skål med varmt vatten—isen måste få värme (värmeenergi) från vattnet i skålen (se föregående stycke). Tillsats av termisk energi leder till en ökning av ismolekylens kinetiska energi och därmed en ökning av temperaturen. Detta är känt eftersom temperaturen faktiskt är måttet på molekylernas genomsnittliga kinetiska energi. Dessutom kommer isen att fortsätta att få termisk energi som orsakar dess molekyler att röra sig snabbare och så småningom bryta sina intermolekylära bindningar eller smälta.,

Sammanfattningsvis kommer överföringen av värme eller värmeenergi vanligtvis att ändra ämnets temperatur, men inte alltid! Till exempel, i det ögonblick då isen i skålen vänder sig till vatten kommer dessa vattenmolekyler att vara vid exakt samma temperatur som när de var Is. I det här fallet, i stället för den termiska energin som arbetar för att öka den kinetiska energin, arbetar den för att bryta de intermolekylära bindningarna, vilket orsakar en förändring av tillståndet., Men eftersom tiden går på temperaturen på den nyligen smälta isen kommer att öka tills allt inom skålen når jämvikt—vilket innebär en konsekvent temperatur hela.

för vidare läsning

• värme
• temperatur
• värmeenergi
• kinetisk energi
• intern energi
• eller utforska en slumpmässig sida