fyra kvantiteter som kallas ”termodynamiska potentialer” är användbara vid kemisk termodynamik av reaktioner och icke-cykliska processer. De är inre energi, entalpi, Helmholtz fri energi och Gibbs fri energi. Entalpi definieras av
där P och V är tryck och volym, och U är intern energi. Entalpi är då en exakt mätbar tillståndsvariabel, eftersom den definieras i termer av tre andra exakt definierbara tillståndsvariabler., Det ärnågot parallellt med termodynamikens första lag för ett konstant trycksystem
det är en användbar mängd för att spåra kemiska reaktioner. Om som ett resultat av en exoterm reaktion släpps viss energi till ett system, måste den dyka upp i någon mätbar form när det gäller statsvariablerna. En ökning av entalpi H = U + PV kan associeras med en ökning av inre energi som kan mätas genom kalorimetri, eller med arbete som utförs av systemet, eller en kombination av de två.,
den interna energin U kan betraktas som den energi som krävs för att skapa ett system i avsaknad av förändringar i temperatur eller volym. Men om processen ändrar volymen, som i en kemisk reaktion som producerar en gasformig produkt, måste arbete göras för att producera volymförändringen. För en konstant tryckprocess, det arbete du måste göra för att producera en volymförändring ΔV är PΔV. Då kan termen PV tolkas som det arbete du måste göra för att” skapa rum ” för systemet om du antar att det började vid noll volym.,
tabell över entalpiändringar