lösning chemistryEdit

När det är i en vattenlösning kan neptunium existera i något av dess fem möjliga oxidationstillstånd (+3 till +7) och var och en av dessa visar en karakteristisk färg. Stabiliteten hos varje oxidationstillstånd är starkt beroende av olika faktorer, såsom närvaron av oxiderande eller reduktionsmedel, lösningens pH, närvaro av koordinationskomplexbildande ligander och till och med koncentrationen av neptunium i lösningen.,

Neptunium(III)

NP(III) eller NP3+ existerar som hydratiserade komplex i sura lösningar, NP(h
2o)3+
n. det är en mörkblå-lila och är analog med dess lättare kongener, den rosa sällsynta jordartsjon Pm3+. I närvaro av syre oxideras det snabbt till Np (IV) om inte starka reduktionsmedel också är närvarande. Ändå är det den näst minst hydrolyserade neptuniumjonen i vatten och bildar npoh2 + Jonen. Np3+ är den övervägande neptuniumjonen i lösningar av pH 4-5.,

Neptunium(IV) Neptunium(V)

NP(V) eller NpO+
2 är grönblå i vattenlösning, där den beter sig som en stark Lewis-syra. Det är en stabil Jon och är den vanligaste formen av neptunium i vattenhaltiga lösningar., Till skillnad från de närliggande homologer UO+
2 och PuO+
2, NpO+
2 inte spontant oproportionerliga utom vid mycket låga pH-värden och höga koncentration:

2 NpO+
2 + 4 H+ ⇌ Np4+ + NpO2+
2 + 2 H2O

Det hydrolyserar i grundläggande lösningar för att bilda NpO2OH och NpO
2(OH)−

Neptunium(VI)

Np(VI) eller NpO2+
2, neptunyl ion, visar en ljus rosa eller rödaktig färg i en sur lösning och gul-grönt annars. Det är en stark Lewis-syra och är den huvudsakliga neptuniumjon som uppstår i lösningar av pH 3-4., Även stabil i sura lösningar, är det ganska lätt reduceras till NP(V) Jonen, och det är inte lika stabil som homologa hexavalenta joner av dess grannar uran och plutonium (uranyl och plutonyl joner). Det hydrolyserar i grundläggande lösningar för att bilda oxo-och hydroxjonerna NpO2OH+, (NPO
2)
2(OH)2+
2 och (NpO
2)
3(OH)+

Neptunium(VII)

NP(VII) är mörkgrön i en starkt grundläggande lösning. Även om dess kemiska formel i grundlösningen ofta citeras som NpO3-
5, Detta är en förenkling och den verkliga strukturen är förmodligen närmare en hydroxo arter som 3−
., Np (VII)bereddes först i grundlösning 1967. I starkt sur lösning finns Np(VII) som NpO+
3; vatten minskar snabbt detta till Np(vi). Dess hydrolysprodukter är okarakteriserade.

HydroxidesEdit

oxiderna och hydroxiderna av neptunium är nära besläktade med dess joner. I allmänhet är NP-hydroxider vid olika oxidationsnivåer mindre stabila än aktiniderna före det på det periodiska bordet som torium och uran och stabilare än de efter det som plutonium och americium., Detta fenomen beror på att stabiliteten hos en jon ökar när förhållandet mellan atomnummer och jonradien ökar. Således kommer aktinider högre på det periodiska bordet lättare att genomgå hydrolys.

Neptunium (III) hydroxid är ganska stabil i sura lösningar och i miljöer som saknar syre, men det kommer snabbt att oxidera till IV-tillståndet i närvaro av luft. Det är inte lösligt i vatten. Np (IV)hydroxider existerar huvudsakligen som det elektriskt neutrala NP(OH) 4 och dess milda löslighet i vatten påverkas inte alls av lösningens pH., Detta tyder på att den andra np(IV) hydroxiden, Np(OH)−
5, inte har någon signifikant närvaro.

eftersom NP(V) ion NPO+
2 är mycket stabil kan den endast bilda en hydroxid i höga surhetsnivåer. När den placeras i en 0,1 m natriumperkloratlösning reagerar den inte signifikant under en period av månader, även om en högre molarkoncentration på 3,0 m kommer att resultera i att den reagerar på den fasta hydroxiden npo2oh nästan omedelbart. NP (VI) hydroxid är mer reaktiv men den är fortfarande ganska stabil i sura lösningar., Det kommer att bilda föreningen NpO3 * H2O i närvaro av ozon under olika koldioxidtryck. NP (VII) har inte studerats väl och inga neutrala hydroxider har rapporterats. Det finns förmodligen mestadels som 3-
.

OxidesEdit

Tre vattenfri neptunium oxider har rapporterats, NpO2, Np2O5, och Np5O8, även om vissa studier har konstaterat att endast de två första av dessa finns, vilket tyder på att påståenden om Np5O8 är faktiskt ett resultat av felaktig analys av Np2O5., Men eftersom den fulla omfattningen av de reaktioner som uppstår mellan neptunium och syre ännu inte har undersökts är det inte säkert vilken av dessa påståenden som är korrekt. Även om neptuniumoxider inte har producerats med neptunium i oxidationstillstånd så högt som möjligt med det intilliggande aktinidanuran, är neptuniumoxider mer stabila vid lägre oxidationstillstånd. Detta beteende illustreras av det faktum att NpO2 kan produceras genom att helt enkelt bränna neptuniumsalter av oxyacida i luft.,

den grönbruna NpO2 är mycket stabil över ett stort antal tryck och temperaturer och genomgår inte fasövergångar vid låga temperaturer. Det visar en fasövergång från ansiktscentrerad kubik till orthorhombic vid omkring 33-37GPa, även om den återgår till den ursprungliga fasen när trycket släpps. Den förblir stabil under syretryck upp till 2,84 MPa och temperaturer upp till 400 °C. Np2O5 är svartbrun i färg och monoklinisk med en gitterstorlek på 418×658×409 picometres. Det är relativt instabilt och sönderdelas till NpO2 och O2 vid 420-695 °C., Även om Np2O5 ursprungligen var föremål för flera studier som hävdade att producera det med ömsesidigt motsägelsefulla metoder, bereddes det så småningom framgångsrikt genom att värma neptuniumperoxid till 300-350 °C i 2-3 timmar eller genom att värma den under ett lager vatten i en ampull vid 180 °C.

Neptunium bildar också ett stort antal oxidföreningar med en mängd olika element, även om neptunatoxiderna bildade med alkalimetaller och alkaliska jordmetaller har överlägset mest studerats., Ternära neptuniumoxider bildas vanligen genom att reagera NpO2 med oxiden av ett annat element eller genom utfällning från en alkalisk lösning. Li5NpO6 har upprättats genom att reagera Li2O och NpO2 på 400 °C i 16 timmar eller genom att reagera Li2O2 med NpO3 · H2O vid 400 °C i 16 timmar i en kvarts tub och flytande syre. Alkali neptunate föreningar K3NpO5, Cs3NpO5, och Rb3NpO5 är alla skapade av en liknande reaktion:

NpO2 + 3 MO2 → M3NpO5 (M = K, Cs, Rb)

oxid föreningar KNpO4, CsNpO4, och RbNpO4 bildas genom att reagera Np(VII) (3−
) med en förening av alkali metal nitrat och ozon., Ytterligare föreningar har producerats genom att reagera NpO3 och vatten med fasta alkali och alkaliska peroxider vid temperaturer på 400-600 ° C i 15-30 timmar. Några av dessa inkluderar Ba3(NpO5)2, Ba2NaNpO6, och Ba2LiNpO6. Dessutom bildas ett stort antal hexavelanta neptuniumoxider genom att reagera fast tillstånd NpO2 med olika alkali-eller alkaliska jordoxider i en miljö av flytande syre. Många av de resulterande föreningarna har också en ekvivalent förening som ersätter uran för neptunium. Vissa föreningar som har präglats inkluderar Na2Np2O7, Na4NpO5, Na6NpO6, och Na2NpO4., Dessa kan erhållas genom uppvärmning av olika kombinationer av npo2 och Na2O till olika temperaturtrösklar och ytterligare uppvärmning kommer också att orsaka dessa föreningar att uppvisa olika neptunium allotroper. Litium neptunate oxider Li6NpO6 och Li4NpO5 kan erhållas med liknande reaktioner av NpO2 och Li2O.

ytterligare Ett stort antal alkalimetaller och alkaliska neptunium oxid föreningar såsom Cs4Np5O17 och Cs2Np3O10 har karakteriserats med olika produktionsmetoder., Neptunium har också observerats att bilda ternära oxider med många ytterligare element i grupper 3 till 7, även om dessa föreningar är mycket mindre väl studerade.

HalidesEdit

även om neptuniumhalidföreningar inte har nästan lika väl studerats som dess oxider, har ett ganska stort antal framgångsrikt karakteriserats. Av dessa har neptuniumfluorider undersökts mest, till stor del på grund av deras potentiella användning för att skilja elementet från kärnavfallsprodukter., Fyra binära neptuniumfluoridföreningar, NpF3, NpF4, NpF5 och NpF6 har rapporterats. De två första är ganska stabila och bereddes först 1947 genom följande reaktioner:

Npo2 + 1 2 H2 + 3 HF → npf3 + 2 H2O (400 ° C) Npf3 + 1 2 O2 + HF → npf4 + 1 2 H2o (400°C)

senare erhölls NpF4 direkt genom uppvärmning av NpO2 till olika temperaturer i blandningar av antingen vätefluorid eller ren fluorgas. NpF5 är mycket svårare att skapa och mest kända metoder förberedelser innebära att reagera NpF4 eller NpF6 föreningar med flera andra fluorföreningar., NpF5 kommer att sönderfalla i NpF4 och NpF6, när det upphettas till cirka 320 °C.

NpF6 eller neptunium hexafluoride är mycket flyktiga, som är dess angränsande actinide föreningar uranhexafluorid (UF6) och plutonium hexafluoride (PuF6). Denna volatilitet har lockat en stor mängd intresse för föreningen i ett försök att utarbeta en enkel metod för att extrahera neptunium från förbrukade kärnkraftverk bränslestavar., NpF6 bereddes först 1943 genom att reagera NpF3 och gasformig fluor vid mycket höga temperaturer och de första bulkmängderna erhölls 1958 genom uppvärmning av NpF4 och droppande ren Fluor på den i en speciellt beredd apparat. Ytterligare metoder som framgångsrikt har producerat neptuniumhexafluorid innefattar att reagera BrF3 och BrF5 med NpF4 och genom att reagera flera olika neptuniumoxid och fluoridföreningar med vattenfria vätefluorider.,

fyra neptuniumoxifluoridföreningar, npo2f, Npof3, Npo2f2 och npof4 har rapporterats, även om ingen av dem har studerats i stor utsträckning. NpO2F2 är ett rosa fast ämne och kan framställas genom att reagera NpO3 * H2O och Np2F5 med ren fluor vid ca 330 °C. NpOF3 och NpOF4 kan framställas genom att reagera neptuniumoxider med vattenfri vätefluorid vid olika temperaturer. Neptunium bildar också en mängd olika fluorföreningar med olika element. Några av dessa som har präglats inkluderar CsNpF6, Rb2NpF7, Na3NpF8, och K3NpO2F5.,

två neptuniumklorider, NpCl3 och NpCl4, har karakteriserats. Även om flera försök att skapa NpCl5 har gjorts, har de inte varit framgångsrika. NpCl3 skapas genom att minska neptunium koldioxid med väte och koltetraklorid (CCl4) och NpCl4 genom att reagera en neptunium oxid med CCl4 till cirka 500 °C. Andra neptunium klorföreningar har också rapporterats, inklusive NpOCl2, Cs2NpCl6, Cs3NpO2Cl4, och Cs2NaNpCl6., Neptuniumbromider NpBr3 och NpBr4 har också skapats; den senare genom att reagera aluminiumbromid med NpO2 vid 350 ° C och den förra i ett nästan identiskt förfarande men med zink närvarande. Neptuniumjodidnpi3 har också framställts med samma metod som NpBr3.

Chalkogenider, pnictides och carbidesEdit

Neptunium chalcogen och pnictogenföreningar har studerats väl främst som en del av forskningen om deras elektroniska och magnetiska egenskaper och deras interaktioner i den naturliga miljön., Pniktid-och karbidföreningar har också lockat intresse på grund av deras närvaro i bränslet i flera avancerade kärnreaktorkonstruktioner, även om den senare gruppen inte har haft nästan lika mycket forskning som den förra.

Chalkogenider

en mängd olika neptuniumsulfidföreningar har karakteriserats, inklusive de rena sulfidföreningarna NpS, NpS3, Np2S5, Np3S5, Np2S3 och Np3S4. Av dessa är Np2S3, framställd genom att reagera npo2 med vätesulfid och koldisulfid vid cirka 1000 °C, den mest studerade och tre allotropa former är kända., Α-formen finns upp till cirka 1230 ° c, β upp till 1530 °C och γ-formen, som också kan existera som Np3S4, vid högre temperaturer. NpS kan skapas genom att reagera np2s3 och neptuniummetall vid 1600 °C och Np3S5 kan framställas genom sönderdelning av Np2S3 vid 500 °C eller genom att reagera svavel och neptuniumhydrid vid 650 ° C. Np2S5 tillverkas genom uppvärmning av en blandning av Np3S5 och ren svavel till 500 ° C., Alla neptuniumsulfider med undantag för β-Och γ-formerna av Np2S3 är isostructural med ekvivalent uransulfid och flera, inklusive NpS, α−Np2S3 och β−Np2S3 är också isostructural med ekvivalent plutoniumsulfid. Oxysulfiderna NpOS, Np4O4S och Np2O2S har också skapats, även om de senare tre inte har studerats väl. NpOS framställdes först 1985 genom vakuumförsegling NpO2, Np3S5 och ren svavel i ett kvartsrör och uppvärmning till 900 °C i en vecka.,

neptuniumselenidföreningar som har rapporterats inkluderar npse, NpSe3, Np2Se3, Np2Se5, Np3Se4 och Np3Se5. Alla dessa har endast erhållits genom uppvärmning av neptuniumhydrid och selenmetall till olika temperaturer i ett vakuum under en längre tid och Np2Se3 är endast känd för att existera i γ allotrope vid relativt höga temperaturer. Två neptuniumoxyselenidföreningar är kända, NpOSe och Np2O2Se, bildas med liknande metoder genom att ersätta neptuniumhydriden med neptuniumdioxid., Kända neptunium telluride föreningar NpTe, NpTe3, Np3Te4, Np2Te3, och Np2O2Te bildas av liknande förfaranden som för selenides och Np2O2Te är isostructural till motsvarande uran och plutonium föreningar. Inga neptunium-poloniumföreningar har rapporterats.

Pniktider och karbider

Neptuniumnitrid (NpN) bereddes först 1953 genom att reagera neptuniumhydrid och ammoniakgas vid omkring 750 °C i ett kvarts kapillärrör. Senare producerades det genom att reagera olika blandningar av kväve och väte med neptuniummetall vid olika temperaturer., Det har också skapats genom reduktion av neptuniumdioxid med diatomisk kvävegas vid 1550 ° C. NpN är isomorf med uranmononitrid (UN) och plutoniummononitrid (PuN) och har en smältpunkt på 2830 °C under ett kvävetryck på cirka 1 MPa. Två neptuniumfosfidföreningar har rapporterats, NpP och Np3P4. Den första har en ansiktscentrerad kubisk struktur och bereds genom att omvandla neptuniummetall till ett pulver och sedan reagera det med fosfingas vid 350 °C., Np3P4 kan skapas genom att reagera neptuniummetall med röd fosfor vid 740 ° C i vakuum och sedan låta någon extra fosfor sublimera bort. Föreningen är icke-reaktiv med vatten men kommer att reagera med salpetersyra för att producera np(IV) lösning.

tre neptuniumarsenidföreningar har beretts, NPA, npas2 och Np3As4. De två första skapades först genom uppvärmning av arsenik och neptuniumhydrid i ett vakuumförseglat rör i ungefär en vecka., Senare gjordes NPA också genom att begränsa neptuniummetall och arsenik i ett vakuumrör, separera dem med ett kvartsmembran och värma dem till strax under neptuniums smältpunkt på 639 °C, vilket är något högre än arsenikens sublimeringspunkt på 615 °C. Np3As4 framställs genom ett liknande förfarande med jod som transportmedel. Npas2 kristaller är brunaktig guld och np3as4 är svart., Neptunium antimonidföreningen NpSb skapades 1971 genom att placera lika stora mängder av båda elementen i ett vakuumrör, värma dem till smältpunkten för antimon och sedan värma den ytterligare till 1000 °C i sexton dagar. Denna procedur skapade också spårmängder av en ytterligare antimonidförening Np3Sb4. En neptunium-vismutförening, NpBi, har också rapporterats.

neptuniumkarbider NpC, Np2C3 och NpC2 (preliminärt) har rapporterats, men har inte karakteriserats i detalj trots den höga betydelsen och nyttan av aktinidkarbider som avancerat kärnreaktorbränsle., NpC är en icke-stökiometrisk förening och kan bättre märkas som NpCx (0.82 ≤ x ≤ 0.96). Det kan erhållas från reaktionen av neptuniumhydrid med grafit vid 1400 ° C eller genom uppvärmning av beståndsdelarna tillsammans i en ljusbågsugn med en volframelektrod. Det reagerar med överskott av kol för att bilda ren Np2C3. Npc2 bildas från uppvärmning NpO2 i en grafitdegel vid 2660-2800 °C.

andra oorganicedit

hydrider

Neptunium reagerar med väte på ett liknande sätt som dess granne plutonium, bildar hydriderna NpH2+x (ansiktscentrerad kubik) och NpH3 (hexagonal)., Dessa är isostructural med motsvarande plutoniumhydrider, men till skillnad från PuH2+x blir gitterparametrarna för NpH2 + x större när vätehalten (x) ökar. Hydriderna kräver extrem försiktighet vid hantering eftersom de sönderdelas i ett vakuum vid 300 ° C för att bilda finfördelad neptuniummetall, vilket är pyroforisk.

fosfater, sulfater och karbonater

eftersom de är kemiskt stabila Har neptuniumfosfater undersökts för potentiell användning vid immobilisering av kärnavfall., Neptuniumpyrofosfat(α-npp2o7), ett grönt fast ämne, har producerats i reaktionen mellan neptuniumdioxid och borfosfat vid 1100 °C, även om neptunium (IV) fosfat hittills har varit svårfångat. Serien av föreningar NpM2 (PO4)3, där M är en alkalimetall (Li, Na, K, Rb eller Cs), är alla kända. Vissa neptuniumsulfater har karakteriserats, både vattenhaltiga och fasta och vid olika oxidationstillstånd av neptunium (IV till VI har observerats)., Dessutom har neptuniumkarbonater undersökts för att uppnå en bättre förståelse av neptuniums beteende i geologiska förråd och miljön, där det kan komma i kontakt med karbonat-och bikarbonatvattenlösningar och bilda lösliga komplex.

OrganometallicEdit

några organoneptuniumföreningar är kända och kemiskt karaktäriserade, men inte lika många som för uran på grund av neptuniums brist och radioaktivitet., De mest kända organoneptuniumföreningarna är cyklopentadienyl – och cyklooktatetraenylföreningarna och deras derivat. Den trivalenta cyklopentadienylföreningen Np(C5H5)3·THF erhölls 1972 från att reagera NP(c5h5)3cl med natrium, även om den enklare Np (C5H5) inte kunde erhållas. Tetravalent neptunium cyclopentadienyl, en rödbrun komplexa, var syntetiseras i 1968 genom att reagera neptunium(IV) klorid med kalium cyclopentadienide:

NpCl4 + 4 KC5H5 → Np(C5H5)4 + 4 KCl

Det är löslig i bensen och THF, och är mindre känsligt för syre och vatten än Pu(C5H5)3 och Jag(C5H5)3., Andra Np(IV) cyclopentadienyl föreningar är kända för många ligander: de har den allmänna formeln (C5H5)3NpL, där L representerar en ligand.Neptunocen, Np(C8H8)2, syntetiserades 1970 genom att reagera neptunium (IV) klorid med k2 (c8h8). Det är isomorft att uranocen och plutonocen, och de beter sig kemiskt identiskt: alla tre föreningar är okänsliga för vatten eller utspädda baser men är känsliga för luft, reagerar snabbt för att bilda oxider, och är bara något lösliga i bensen och toluen., Andra kända neptunium cyclooctatetraenyl derivat ingår Np(RC8H7)2 (R = etanol, butanol) och KNp(C8H8)·2THF, som är isostructural till motsvarande plutonium förening. Dessutom har neptuniumhydrokarbyler förberetts, och lösliga trijodidkomplex av neptunium är en föregångare till många organoneptunium och oorganiska neptuniumföreningar.,

Koordinationskomplexesedit

det finns mycket intresse för neptuniums koordinationskemi, eftersom dess fem oxidationstillstånd alla uppvisar sitt eget distinkta kemiska beteende, och koordinationskemin hos aktiniderna påverkas starkt av aktinidkontraktionen (den större än förväntade minskningen av joniska radier över aktinidserien, analog med lanthanidkontraktionen).

fast stateEdit

få neptunium(III) samordningsföreningar är kända, eftersom NP(III) lätt oxideras av atmosfäriskt syre medan i vattenlösning., Natriumformaldehydsulfoxylat kan emellertid reducera np(IV) till NP(III), stabilisera det lägre oxidationstillståndet och bilda olika sparsamt lösliga NP(III) koordinationskomplex, såsom NP
2(C
2O
4)
3·11H2O, Np
2(C
6H
5AsO
3)
3·H2O och NP
2

många neptunium(NP
2
3 * IV) samordningsföreningar har rapporterats, den första är (et
4n)NP(NCS)
8, vilket är isostrukturmedel med den analoga uran(IV) Samordningsförening., Andra np (IV) samordningsföreningar är kända, vissa involverar andra metaller såsom kobolt (CoNp
2F
10·8H2O, bildas vid 400 K) och koppar (CuNp
2F
10·6H2O, bildas vid 600 K). Komplexa nitratföreningar är också kända: de experimenter som producerade dem 1986 och 1987 producerade enstaka kristaller genom långsam avdunstning av np(IV)-lösningen vid omgivningstemperatur i koncentrerad salpetersyra och överskott 2,2′ – pyrimidin.,

neptuniums koordinationskemi(V) har undersökts utförligt på grund av närvaron av katjoninteraktioner i fast tillstånd, vilket redan hade varit känt för aktinyljoner. Några kända sådana föreningar innefattar neptunyldimer Na
4 (NpO
4)
2C
12O
12·8H2O och neptuniumglykolat, vilka båda bildar gröna kristaller.

Neptunium(vi) föreningar sträcker sig från den enkla oxalat NpO
2C
2O
4(som är instabil, vanligtvis blir Np (IV)) till sådana komplicerade föreningar som den gröna(NH
4)
4NpO
2 (CO
3)
3., Omfattande studier har utförts på föreningar av formen m
4AnO
2(CO
3)
3, där M representerar en monovalent katjon och An är antingen uran, neptunium eller plutonium.

sedan 1967, när neptunium(VII) upptäcktes, har vissa samordningsföreningar med neptunium i +7 oxidationstillståndet förberetts och studerats. Den första rapporterade sådan förening karakteriserades ursprungligen som co(NH
3)
6npo
5·nh2o 1968, men föreslogs 1973 att faktiskt ha formeln ·2H2O baserat på det faktum att NP (VII) uppträder som 3−
i vattenlösning., Denna förening bildar mörkgröna prismatiska kristaller med maximal kantlängd 0,15-0,4 mm.

i vattenlösning

de flesta neptuniumkoordineringskomplex som är kända i lösning involverar elementet i +4, +5 och +6 oxidationstillstånd: endast ett fåtal studier har gjorts på neptunium(III) och (VII) koordinationskomplex., För det första erhölls npx2+ och NpX+
2 (X = Cl, Br) 1966 i koncentrerade LiCl-och LiBr-lösningar: för det senare upptäckte 1970-experimenten att NpO3+
2-Jonen kunde bilda sulfatkomplex i sura lösningar, såsom NpO
2SO+
4 och NpO
2 (så
4) –
2; Dessa befanns ha högre stabilitetskonstanter än neptunyljonen (npo2+
2). Ett stort antal komplex för andra neptunium oxidationstillstånd är kända: de oorganiska ligander som är involverade är halogenider, jodat, azid, nitrid, nitrat, tiocyanat, sulfat, karbonat, kromat och fosfat., Många organiska ligander är kända för att kunna användas i neptuniumkoordinationskomplex: de inkluderar acetat, propionat, glykolat, laktat, oxalat, malonat, ftalat, mellitat och citrat.

analogt med sina grannar, uran och plutonium, är ordningen för neptuniumjoner när det gäller komplex formation förmåga Np4+ > npo2+
2 ≥ NP3+ > NpO+
2. (Den relativa ordningen för de två mellersta neptuniumjonerna beror på de ligander och lösningsmedel som används.,) Stabilitetssekvensen för np(IV), NP(V) och NP(VI) komplex med monovalenta oorganiska ligander är F− > h
2PO−
4 > SCN− > Nej−
3 > CL− > CLO−
4; ordern för divalenta oorganiska ligander är CO2−
3 > hpo2−
4 > SO2−
4. Dessa följer styrkorna hos motsvarande syror. Divalenta ligander är starkare komplexa än de monovalenta., NpO+
2 kan också bilda komplexa joner (M = Al, Ga, Sc, in, Fe, Cr, Rh) i perklorsyralösning: styrkan i interaktionen mellan de två katjoner följer ordningen Fe > I > Sc > Ga > Al. – herr talman! Neptunyl-och uranyljoner kan också bilda ett komplex tillsammans.