ekvationen för Gay-Lussacs lag är P = kt. Här är P och T trycket och temperaturen hos en sluten idealgas och k är en konstant proportionalitet.
Gay-Lussacs lag säger att trycket hos en sluten idealgas är direkt proportionell mot dess temperatur vid gasens konstanta volym. Lagen kallas ibland tryck lag eftersom det avser trycket av en gas till temperaturen på gasen.,
för en fast mängd gas vid konstant volym är trycket P direkt proportionellt mot temperaturen T.
Ta bort proportionaliteten,
här är K en konstant proportionalitet.
omarrangera ekvationen,
från ovanstående uttryck förblir förhållandet mellan tryck och temperatur (p V) konstant när volymen (V) och mängden (n) gas är konstant.,
Obs: i ovanstående uttryck är temperaturen i absolut skala (kelvin).
ekvationen för Gay-Lussacs lag i celsius-skalan
låt T och t vara temperaturen i kelvin och graden celsius.
ersätter T,
här, K1 = k × 273.15. Ovanstående ekvation är en rak som liknar y = mx + c.
Gay-Lussacs lag under olika förhållanden
låt P1 och P2 vara tryck vid temperaturer T1 respektive T2., Vi kan fastställa förhållandet mellan de två villkoren.
för en sluten idealgas med konstant volym,
som kombinerar båda ekvationerna,
från ovanstående formel kan vi beräkna trycket eller temperaturen vid något okänt tillstånd om trycket och temperaturen är kända vid något tillstånd.,
låt ta ett exempel för att bättre förstå det.
exempel 1
uttalande: ett kryssningsfartyg resor från hamnen i San Diego till hamnen i Seattle. Fartyget är utrustat med koldioxid (CO2) cylindrar för brandsäkerhet. Temperaturen och trycket på cylindergasen vid San Diego är 12 °C och 50,1 bar. Vad kommer trycket av gasen när fartyget anländer till Seattle? Temperaturen vid Seattle blir 5 ° C när fartyget anländer.,
lösning: Låt T1 och T2 vara temperaturerna vid San Diego och Seattle.
låt P1 och P2 vara trycket vid San Diego och Seattle. P1 = 50.1 bar.
från Gay-Lussacs lag,
trycket vid Seattle är således 48,9 bar.,
När gasens temperatur minskar från 12 °C till 5 °C minskar trycket också från 50,1 bar till 48,9 bar. Detta förklarar Gay-Lussacs lag.
enligt lagen förblir förhållandet mellan tryck och temperatur konstant.,
exempel 2
uttalande: låt oss fortsätta med ovanstående exempel. Fartyget efter att ha nått hamnen i Seattle är planerad att resa mot hamnen i Anchorage, Alaska. Hitta gasens tryck i förankring om temperaturen är -7 °C?
lösning: Låt T3 vara gasens temperatur vid Anchorage.,
trycket P3 vid förankringen är
således är trycket vid förankringen 46,8 bar.
tillhörande artiklar
- Gay-Lussacs lag