introduktion
standard entalpy av bildning är ett mått på den energi som frigörs eller förbrukas när en mol av ett ämne skapas under standardförhållanden från dess rena element. Symbolen för standard entalpi av bildning är ΔHf.
- Δ = en förändring i entalpi
- o = en grad innebär att det är en standard entalpi förändring.,
- f = f indikerar att ämnet är bildat från dess element
ekvationen för standard entalpi förändring av formationen (härrör från entalpi är en statlig funktion), som visas nedan, används vanligen:
\
denna ekvation anger i huvudsak att standard entalpi förändring av formationen är lika med summan av standard entalpies av bildandet av produkterna minus summan av standard entalpies av bildandet av reaktanterna.,
standard entalpi för bildning av ett rent element är i sin referensform dess standard entalpibildning är noll.
KOL finns naturligt som grafit och diamant. Entalpy-skillnaden mellan grafit och diamant är för stor för att båda ska ha en standard entalpi av bildandet av noll. För att bestämma vilken form som är noll väljs den mer stabila formen av kol. Detta är också formen med den lägsta entalpi, så grafit har en standard entalpi av bildning lika med noll. Tabell 1 ger provvärden för standard entalpier för bildning av olika föreningar.,
alla värden har enheter av kJ / mol och fysiska förhållanden av 298.15 k och 1 atm, kallad ”standard tillstånd.”Det här är de förhållanden under vilka värden på standard entalpies av bildning normalt ges. Observera att medan majoriteten av värdena för standard entalpies av bildning är exoterma eller negativa, finns det några föreningar som NO (g) och N2O4(g) som faktiskt kräver energi från omgivningen under dess bildande.dessa endotermiska föreningar är i allmänhet instabila.
exempel \(\Pageindex{2}\)
Mellan Br2(l) och Br2(g) vid 298.,15 K, vilket ämne har en icke-standard entalpi av bildning?
lösning
Br2(l) är den mer stabila formen, vilket innebär att den har den nedre entalpi; Således har Br2(l) ΔHf = 0. Följaktligen har Br2 (g) en icke-standard entalpi av bildning.
Observera: att elementet fosfor är ett unikt fall. Referensformen i fosfor är inte den mest stabila formen, röd fosfor, men den mindre stabila formen, vit fosfor.
minns att standard enthalpies av bildning kan vara antingen positiva eller negativa.,
Kirchhoffs lag beskriver entalpin av en reaktions variation med temperaturförändringar. I allmänhet ökar entalpi av något ämne med temperatur, vilket innebär att både produkterna och reaktanternas entalpier ökar. Reaktionens övergripande entalpi kommer att förändras om ökningen av entalpi av produkter och reaktanter är annorlunda.