vi finner ofta att det finns en gräns för mängden lösningsmedelsom kommer att lösas upp i en given mängd lösningsmedel. Detta gäller särskilt när fasta ämnen löses upp i vätskor. Till exempel, om 36 g KCl-kristaller skakas med 100 g H2O vid 25 ° C löses endast 35,5 g av det fasta ämnet. Om vi höjer temperaturen något, kommer alla KCl att lösa upp, men vid kylning till 25 ° C igen kommer den extra 0,5 g KC1 att fälla ut och lämnar exakt 35,5 g av saltet upplöst., Vi beskriver detta fenomen genom att säga att vid 25°C är lösligheten hos KCl i H2O 35,5 g KC1 per 100 g H2O. en lösning av denna komposition beskrivs också som en mättad lösning eftersom den inte kan rymma mer KCl.

under vissa omständigheter är det möjligt att framställa en lösning som beter sig onormalt och innehåller mer lösning än en mättad lösning. En sådan lösning sägs vara övermättad. Ett bra exempel på övermättnad tillhandahålls av Na2S2O3, natrium thiosulfate, vars löslighet i vatten vid 25°C är 50 g Na2S2O3 per 100 g H2O., Om 70 g na2s2o3-kristaller löses i 100 g hett H2O och lösningen kyls till rumstemperatur, fälls vanligtvis inte extra 20 g Na2S2O3. Den resulterande lösningen är övermättad; följaktligen är den också instabil. Det kan” seedas ” genom att lägga till en kristall av Na2S2O3, varefter överskottet av saltet plötsligt kristalliserar och värmen ges av. Efter att kristallerna har avgjort och temperaturen har återgått till 25°C är lösningen ovanför kristallerna en mättad lösning—Den innehåller 50 g Na2S2O3.,

ett annat exempel på kristalliserande salt ur en övermättad lösning kan ses i följande video. I detta fall hälls en övermättad lösning av natriumacetat över en kristall av natriumacetat. Dessa kristaller ger gitterstrukturen ” frö ” som orsakar natriumacetatjoner i lösning för att kristallisera ut.

saltet börjar kristallisera och bildar en stor natriumacetatstruktur från utfällningen av jonerna ur lösningen. När natriumacetat kristalliserar, de motsatta laddade joner förs närmare varandra genom kristallstrukturen., Eftersom bildandet av en kristallgitter sänker potentiell energi genom att placera som laddningar nära varandra, släpper systemet överskottsenergin i kristalliseringsprocessen. Således slutar strukturen att vara varm vid beröring från denna överskottsenergi.