patru cantități numite „potențiale termodinamice” sunt utile în termodinamica chimică a reacțiilor și a proceselor non-ciclice. Ele sunt energia internă, entalpia, energia liberă Helmholtz și energia liberă Gibbs. Entalpia este definit de
în cazul în care P și V sunt presiunea și volumul, iar U este energia internă. Entalpia este apoi o variabilă de stare precis măsurabilă, deoarece este definită în termeni de alte trei variabile de stare care pot fi definite cu precizie., Se issomewhat paralel cu prima lege a termodinamicii pentru o presiune constantă de sistem
Acesta este un util cantitatea de urmărire a reacțiilor chimice. Dacă, ca urmare a unei reacții exoterme, o anumită energie este eliberată unui sistem, ea trebuie să apară într-o formă măsurabilă în ceea ce privește variabilele de stare. O creștere a entalpiei H = U + PV ar putea fi asociată cu o creștere a energiei interne care ar putea fi măsurată prin calorimetrie sau cu munca efectuată de sistem sau o combinație a celor două.,
energia internă U ar putea fi considerată ca energia necesară pentru a crea un sistem în absența schimbărilor de temperatură sau volum. Dar dacă procesul modifică volumul, ca într-o reacție chimică care produce un produs gazos, atunci trebuie să se lucreze pentru a produce schimbarea volumului. Pentru un proces de presiune constantă, munca pe care trebuie să o faceți pentru a produce o schimbare de volum ΔV este PΔV. Apoi, termenul PV poate fi interpretat ca munca pe care trebuie să o faceți pentru a „crea spațiu” pentru sistem dacă presupuneți că a început la volum zero.,
Masa de entalpie schimbări