Soluție chemistryEdit

atunci Când este într-o soluție apoasă, neptunium poate exista în oricare dintre cele cinci posibile stări de oxidare (+3 la +7) și fiecare dintre acestea arată o culoare caracteristică. Stabilitatea fiecărei stări de oxidare depinde puternic de diverși factori, cum ar fi prezența agenților oxidanți sau reducători, pH-ul soluției, prezența liganzilor care formează complexul de coordonare și chiar concentrația de neptuniu în soluție.,Neptuniul(III)

NP(III) sau Np3+ există ca complexe hidratate în soluții acide, Np(H
2o)3+
n. este un albastru-violet închis și este analog cu congenerul său mai ușor, ionul roz de pământuri Rare Pm3+. În prezența oxigenului, acesta este oxidat rapid la Np(IV), cu excepția cazului în care sunt prezenți și agenți reducători puternici. Cu toate acestea, este al doilea cel mai puțin hidrolizat ion de neptuniu în apă, formând ionul NpOH2+. Np3+ este ionul neptuniu predominant în soluții cu pH 4-5.,Neptuniul(IV) Neptuniul(V)

Np (V) sau NpO+
2 este verde-albastru în soluție apoasă, în care se comportă ca un acid Lewis puternic. Este un ion stabil și este cea mai comună formă de neptuniu în soluții apoase., Spre deosebire vecine omologi UO+
2 și PuO+
2, NpO+
2 nu spontan disproporționate, cu excepția de la pH foarte scăzut și de înaltă concentrație:

2 NpO+
2 + 4 H+ ⇌ Pn4+ + NpO2+
2 + 2 H2O

Se hidrolizează în soluții de bază pentru a forma NpO2OH și NpO
2(OH)−

Neptunium(VI)

Np(VI) sau NpO2+
2, neptunyl ion, arată o lumină de culoare roz sau roșiatică de culoare într-o soluție acidă și galben-verde în caz contrar. Este un acid Lewis puternic și este principalul ion de neptuniu întâlnit în soluții de pH 3-4., Deși stabil în soluții acide, este destul de ușor redus la ionul Np(V) și nu este la fel de stabil ca ionii hexavalenți omologi ai vecinilor săi uraniu și plutoniu (ionii uranil și plutonil). Se hidrolizează în soluții de bază pentru a forma oxo și hydroxo ioni NpO2OH+, (NpO
2)
2(OH)2+
2, și (NpO
2)
3(OH)+

Neptunium(VII)

Np(VII) este de culoare verde închis într-un puternic soluție de bază. Deși formula sa chimică în soluție de bază este frecvent citată ca NpO3−
5, aceasta este o simplificare și structura reală este, probabil, mai aproape de un hydroxo specii, cum ar fi 3−
., Np (VII) a fost preparat pentru prima dată în soluție de bază în 1967. În soluție puternic acidă, Np (VII) se găsește ca NpO+
3; apa reduce rapid Acest lucru la Np(VI). Produsele sale de hidroliză nu sunt caracteristice.oxizii și hidroxizii neptuniului sunt strâns legați de ionii săi. În general, hidroxizii Np la diferite niveluri de oxidare sunt mai puțin stabili decât actinidele înaintea acestuia pe tabelul periodic, cum ar fi toriul și uraniul și mai stabili decât cei după el, cum ar fi plutoniul și americiul., Acest fenomen se datorează faptului că stabilitatea unui ion crește pe măsură ce raportul dintre numărul atomic și raza ionului crește. Astfel, actinidele mai mari pe tabelul periodic vor suferi mai ușor hidroliza.hidroxidul de neptuniu (III) este destul de stabil în soluții acide și în medii care nu au oxigen, dar se va oxida rapid în starea IV în prezența aerului. Nu este solubil în apă. Hidroxizii Np(IV)există în principal ca NP(OH) 4 neutru din punct de vedere electric, iar solubilitatea sa ușoară în apă nu este deloc afectată de pH-ul soluției., Acest lucru sugerează că celălalt hidroxid de Np(IV), Np(OH)−
5, nu are o prezență semnificativă.deoarece NP (V) ion NPO+
2 este foarte stabil, se poate forma doar un hidroxid în niveluri ridicate de aciditate. Când este plasat într-o soluție de perclorat de sodiu de 0,1 m, acesta nu reacționează semnificativ pentru o perioadă de luni, deși o concentrație molară mai mare de 3,0 m va avea ca rezultat reacția la hidroxidul solid NpO2OH aproape imediat. Hidroxidul de Np(VI) este mai reactiv, dar este încă destul de stabil în soluțiile acide., Acesta va forma compusul NpO3 * H2O în prezența ozonului sub diferite presiuni de dioxid de carbon. Np (VII) nu a fost bine studiat și nu s-au raportat hidroxizi neutri. Probabil există mai ales ca 3 –
.

OxidesEdit

Trei anhidru neptunium oxizi au fost raportate, NpO2, Np2O5, și Np5O8, deși unele studii au arătat că doar primele două dintre acestea există, sugerând că cererile de Np5O8 sunt de fapt rezultatul confundat analiza Np2O5., Cu toate acestea, deoarece amploarea completă a reacțiilor care apar între neptuniu și oxigen nu a fost încă cercetată, nu este sigur care dintre aceste afirmații este exactă. Deși oxizii de neptuniu nu au fost produși cu neptuniu în stări de oxidare cât mai mari posibil cu uraniul actinidic adiacent, oxizii de neptuniu sunt mai stabili la stări de oxidare mai mici. Acest comportament este ilustrat de faptul că NpO2 poate fi produs prin simpla ardere a sărurilor de neptuniu ale oxiacidelor în aer.,NpO2 verzui-maroniu este foarte stabil pe o gamă largă de presiuni și temperaturi și nu suferă tranziții de fază la temperaturi scăzute. Arată o tranziție de fază de la cubul centrat pe față la ortorombic la aproximativ 33-37gpa, deși revine la faza inițială atunci când presiunea este eliberată. Rămâne stabil în oxigen la presiuni de până la 2.84 MPa și temperaturi de până la 400 °C. Np2O5 este negru-maro la culoare și monoclinic cu un grilaj dimensiunea de 418 x 658 x 409 picometres. Este relativ instabil și se descompune la NpO2 și O2 la 420-695 °C., Deși Np2O5 a fost inițial obiectul mai multor studii care au susținut să-l producă cu reciproc contradictorii metode, a fost în cele din urmă a pregătit cu succes de încălzire neptunium peroxid de 300-350 °C timp de 2-3 ore sau de încălzire sub un strat de apă într-o fiolă la 180 °C.

Neptuniu, de asemenea, formează un număr mare de compuși de oxid cu o mare varietate de elemente, deși neptunate oxizi formează cu metalele alcaline și alcalino-pământoase au fost de departe cele mai studiate., Oxizii ternari de neptuniu sunt în general formați prin reacția NpO2 cu oxidul unui alt element sau prin precipitarea dintr-o soluție alcalină. Li5NpO6 a fost preparat prin reacția li 2o și NpO2 la 400 °C timp de 16 ore sau prin reacția Li2O2 cu NpO3 · H2O la 400 °C timp de 16 ore într-un tub de cuarț și curge oxigen. Alcaline neptunate compuși K3NpO5, Cs3NpO5, și Rb3NpO5 sunt toate create de o reacție similară:

NpO2 + 3 MO2 → M3NpO5 (M = K, Cs, Rb)

compuși de oxid de KNpO4, CsNpO4, și RbNpO4 se formează prin reacția Np(VII) (3−
) cu un compus de alcaline nitrat de metal și de ozon., Compuși suplimentari au fost produși prin reacția NpO3 și a apei cu peroxizi alcalini și alcalini solizi la temperaturi de 400 – 600 °C timp de 15-30 ore. Unele dintre acestea includ Ba3(NpO5)2, Ba2NaNpO6, și Ba2LiNpO6. De asemenea, un număr considerabil de hexavelant neptunium oxizi se formează prin reacția în stare solidă NpO2 cu diverse alcaline sau alcalino-oxizi într-un mediu din care curge oxigen. Mulți dintre compușii rezultați au, de asemenea, un compus echivalent care înlocuiește uraniul cu neptuniul. Unii compuși care au fost caracterizate includ Na2Np2O7, Na4NpO5, Na6NpO6, și Na2NpO4., Acestea pot fi obținute prin încălzire diferite combinații de NpO2 și Na2O la diferite praguri de temperatură și de încălzire în continuare va provoca, de asemenea, acești compuși pentru a expune diferite neptunium stări. Litiu neptunate oxizi Li6NpO6 și Li4NpO5 pot fi obținute cu reacții similare de NpO2 și li 2o.

Un număr mare de suplimentare alcaline și alcalino-neptunium oxid de compuși, cum ar fi Cs4Np5O17 și Cs2Np3O10 au fost caracterizate cu diverse metode de producție., Neptuniul a fost, de asemenea, observat că formează oxizi ternari cu multe elemente suplimentare în grupele 3 până la 7, deși acești compuși sunt mult mai puțin bine studiați.

HalidesEdit

Deși neptunium halogenuri compuși nu au fost aproape la fel de bine studiat ca oxizi, un număr destul de mare au fost cu succes caracterizează. Dintre acestea, fluorurile de neptuniu au fost cele mai intens cercetate, în mare parte datorită utilizării lor potențiale în separarea elementului de deșeurile nucleare., Patru binar neptunium compuși cu fluor, NpF3, NpF4, NpF5, și NpF6, au fost raportate. Primele două sunt destul de stabile și au fost preparat pentru prima dată în 1947 prin următoarele reacții:

NpO2 + 1⁄2 H2 + 3 HF → NpF3 + 2 H2O (400°C) NpF3 + 1⁄2 O2 + HF → NpF4 + 1⁄2 H2O (400°C)

mai Târziu, NpF4 a fost obținut în mod direct prin încălzire NpO2 la diferite temperaturi în amestecuri, fie fluorură de hidrogen sau pur fluor. NpF5 este mult mai dificil de a crea și cele mai cunoscute metode de preparare implică reacția NpF4 sau NpF6 compuși cu diverse alte compuși cu fluor., NpF5 va descompune în NpF4 și NpF6 atunci când este încălzit la aproximativ 320 °C.

NpF6 sau neptunium hexafluorură este extrem de volatile, cum sunt adiacente actinide compuși hexafluorura de uraniu (UF6) și hexafluorură de plutoniu (PuF6). Această volatilitate a atras un mare interes compusului în încercarea de a elabora o metodă simplă de extragere a neptuniului din barele de combustibil ale centralei nucleare uzate., NpF6 a fost preparat pentru prima dată în 1943 prin reacția NpF3 și fluor gazos la temperaturi foarte ridicate și primele cantități mari au fost obținute în 1958 de încălzire NpF4 și picură pur fluor pe ea într-un preparat special aparate. Metode suplimentare care au produs cu succes neptunium hexafluorură includ reacționează BrF3 și BrF5 cu NpF4 și prin reacția diferite neptunium oxid și fluor și compuși cu hidrogen anhidră fluoruri.,

Patru neptunium oxyfluoride compuși, NpO2F, NpOF3, NpO2F2, și NpOF4, au fost raportate, deși niciunul dintre ei nu a fost studiat extensiv. NpO2F2 este un roz solid și poate fi preparat prin reacția NpO3 · H2O și Np2F5 cu pur fluor în jur de 330 °C. NpOF3 și NpOF4 poate fi produs prin reacția neptunium oxizi cu fluorură de hidrogen anhidră la diferite temperaturi. Neptuniul formează, de asemenea, o mare varietate de compuși de fluor cu diverse elemente. Unele dintre acestea, care au fost caracterizate includ CsNpF6, Rb2NpF7, Na3NpF8, și K3NpO2F5.,au fost caracterizate două cloruri de neptuniu, NpCl3 și NpCl4. Deși au fost făcute mai multe încercări de a crea NpCl5, acestea nu au avut succes. NpCl3 este creat prin reducerea neptunium cu dioxid de hidrogen și tetraclorura de carbon (CCl4) și NpCl4 prin reacția cu un oxid de neptunium cu CCl4 la aproximativ 500 °C. Alte neptunium compuși clorură de asemenea, au fost raportate, inclusiv NpOCl2, Cs2NpCl6, Cs3NpO2Cl4, și Cs2NaNpCl6., Neptunium bromuri NpBr3 și NpBr4, de asemenea, au fost create; acesta din urmă reacționând bromură de aluminiu cu NpO2 la 350 °C și fosta într-o procedură aproape identică, dar cu zinc prezent. Iodura de neptuniu NpI3 a fost, de asemenea, preparată prin aceeași metodă ca și NpBr3.

Chalcogenides, pnictides, și carbidesEdit

Neptunium chalcogen și pnictogen compuși au fost bine studiate în primul rând ca parte a cercetării lor electronice și proprietățile magnetice și interacțiunile lor în mediul natural., Pnictide și carbură de compuși au atras, de asemenea, interes din cauza prezenței lor în combustibil de mai multe modele avansate reactor nuclear, deși ultimul grup nu a avut aproape la fel de mult de cercetare ca prima.

Chalcogenides

O mare varietate de neptunium sulfurat, compuși au fost caracterizate, inclusiv pură sulfurat, compuși NpS, NpS3, Np2S5, Np3S5, Np2S3, și Np3S4. Dintre acestea, Np2S3, preparat prin reacția NpO2 cu hidrogen sulfurat și disulfură de carbon la aproximativ 1000 °C, este cel mai bine studiat și trei forme alotropice sunt cunoscute., Forma α există până la aproximativ 1230 °c, β până la 1530 °C și forma γ, care poate exista și ca Np3S4, la temperaturi mai ridicate. NpS pot fi create prin reacția Np2S3 și neptuniu metal la 1600 °C și Np3S5 poate fi preparat prin descompunerea Np2S3 la 500 °C sau prin reacția de sulf și de neptunium hidrură de la 650 °C. Np2S5 se face prin încălzirea unui amestec de Np3S5 și sulf pur la 500 °C., Toate neptunium sulfuri cu excepția β și γ forme de Np2S3 sunt isostructural cu echivalentul uraniu sulfurat și mai multe, inclusiv NpS, α−Np2S3, și β−Np2S3 sunt, de asemenea, isostructural cu echivalentul plutoniu sulfurat. La oxysulfides Onp, Np4O4S, și Np2O2S, de asemenea, au fost create, deși acesta din urmă trei nu au fost bine studiate. Onp a fost preparat pentru prima dată în 1985 de etanșare cu vid NpO2, Np3S5, și pur sulf într-un tub de cuarț și de încălzire la 900 °C timp de o săptămână.,

Neptunium seleniură de compuși care au fost raportate includ NpSe, NpSe3, Np2Se3, Np2Se5, Np3Se4, și Np3Se5. Toate acestea au fost obținute prin încălzire neptunium hidrură și seleniu metalice la diferite temperaturi în vid pentru o perioadă extinsă de timp și Np2Se3 este cunoscut doar să existe în γ alotrop la temperaturi relativ ridicate. Sunt cunoscuți doi compuși de oxiselenidă de neptuniu, Npoza și Np2O2Se, se formează prin metode similare prin înlocuirea hidrurii de neptuniu cu dioxid de neptuniu., Cunoscut neptuniu-telur NpTe, NpTe3, Np3Te4, Np2Te3, și Np2O2Te sunt formate prin proceduri similare la selenides și Np2O2Te este isostructural la echivalentul de uraniu și plutoniu compuși. Nu s−au raportat compuși neptuniu-poloniu.nitrura de neptuniu (NPN) a fost preparată pentru prima dată în 1953 prin reacția hidrurii de neptuniu și a gazului de amoniac la aproximativ 750 °C într-un tub capilar de cuarț. Ulterior, a fost produs prin reacția diferitelor amestecuri de azot și hidrogen cu metalul neptuniu la diferite temperaturi., Acesta a fost, de asemenea, creat de reducerea de neptunium cu dioxid de azot diatomic gaze la 1550 °C. NpN este isomorphous cu uraniu mononitride (ONU) și plutoniu mononitride (joc de Cuvinte) și are un punct de topire de 2830 °C sub o presiune de azot de aproximativ 1 MPa. Au fost raportați doi compuși ai fosfurii de neptuniu, NpP și Np3P4. Primul are o structură cubică centrată pe față și este preparat prin transformarea metalului neptuniu într-o pulbere și apoi reacționând-o cu gaz fosfină la 350 °C., Np3P4 poate fi creat prin reacția neptuniului metalic cu fosfor roșu la 740 °C într-un vid și apoi permițând oricărui fosfor suplimentar să se sublimeze. Compusul nu este reactiv cu apa, dar va reacționa cu acidul azotic pentru a produce soluție de Np(IV).

au fost preparați trei compuși ai arsenidei de neptuniu, Npa, NpAs2 și Np3As4. Primele două au fost create pentru prima dată prin încălzirea arsenicului și a hidrurii neptuniului într-un tub sigilat în vid timp de aproximativ o săptămână., Mai târziu, npa-uri a fost făcut, de asemenea, prin limitarea neptunium metal și arsenic într-un tub cu vid, separându-le cu un cuarț membrană, și le-a încălzit la mai puțin de neptunium punctul de topire de 639 °C, care este ușor mai mare decât arsenic e sublimare punct de 615 °C. Np3As4 este preparat printr-o procedură similară, folosind iod ca un mijloc de transport agent. Cristalele NpAs2 sunt de aur maroniu, iar Np3As4 este negru., De neptunium antimonide compus NpSb a fost creat în 1971 de către introducerea de cantități egale de ambele elemente într-un tub cu vid, încălzire-le la punctul de topire de antimoniu, și apoi o încălzire suplimentară la 1000 °C timp de șaisprezece zile. Această procedură a creat, de asemenea, urme de un compus suplimentar Antimonid Np3Sb4. De asemenea, a fost raportat un compus neptuniu-bismut, NpBi.

neptunium carburi NpC, Np2C3, și NpC2 (experimental) au fost raportate, dar nu s-au caracterizat în detaliu în ciuda de mare importanță și utilitate de actinide carburi fel de avansate reactor nuclear de combustibil., NpC este un compus non-stoichiometric și ar putea fi mai bine etichetat ca NpCx (0.82 ≤ x ≤ 0.96). Acesta poate fi obținut prin reacția hidrurii de neptuniu cu grafitul la 1400 °C sau prin încălzirea elementelor constitutive împreună într-un cuptor cu arc electric folosind un electrod de tungsten. Reacționează cu excesul de carbon pentru a forma np2c3 pur. NpC2 este format de încălzire NpO2 într-un creuzet de grafit la 2660-2800 °C.

Alte inorganicEdit

Hidruri

Neptunium reacționează cu hidrogen într-o manieră similară cu vecina sa, plutoniu, care formează hidruri NpH2+x (cub cu fețe centrate) și NpH3 (hexagonale)., Acestea sunt isostructural cu cea corespunzătoare plutoniu hidruri, deși, spre deosebire de PuH2+x, parametrii de rețea de NpH2+x deveni atât mai mare cu cât conținutul de hidrogen (x) crește. Hidrurile necesită o atenție deosebită în manipulare, deoarece se descompun într-un vid la 300 °C pentru a forma un metal neptuniu fin divizat, care este piroforic.fosfații, sulfații și carbonații fiind stabili din punct de vedere chimic, fosfații de Neptun au fost investigați pentru utilizarea potențială în imobilizarea deșeurilor nucleare., Pirofosfatul de Neptun (α-NpP2O7), un solid verde, a fost produs în reacția dintre dioxidul de neptuniu și fosfatul de bor la 1100 °C, deși fosfatul de neptuniu(IV) a rămas până acum evaziv. Seria de compuși NpM2(PO4)3, unde M este un metal alcalin (Li, Na, K, Rb sau Cs), sunt cunoscute. Unii sulfați de neptuniu au fost caracterizați, atât apoși, cât și solizi și la diferite stări de oxidare ale neptuniului (au fost observate IV prin VI)., În plus, neptunium carbonații au fost investigate pentru a obține o mai bună înțelegere a comportamentului de neptunium în depozite geologice și de mediu, în cazul în care poate veni în contact cu carbonat și bicarbonat de soluții apoase și formează complexe solubile.

OrganometallicEdit

câteva organoneptunium compuși sunt cunoscute și caracterizate chimic, deși nu la fel de multe ca pentru uraniu din cauza neptunium raritatea și radioactivitate., Cei mai cunoscuți compuși organoneptunici sunt compușii ciclopentadienil și ciclooctatetraenil și derivații lor. Trivalent cyclopentadienyl compus Np(c 5 h 5)3·THF a fost obținut în 1972 la reacționează Np(c 5 h 5)3Cl cu sodiu, deși mai simplă Np(c 5 h 5) nu ar putea fi obținute. Tetravalent neptunium cyclopentadienyl, un maro-roscat complex, a fost sintetizat în anul 1968 prin reacția neptunium(IV) cu clorură de potasiu cyclopentadienide:

NpCl4 + 4 KC5H5 → Np(c 5 h 5)4 + 4 KCl

este solubil în benzen și THF, și este mai puțin sensibil la oxigen și apă decât Pu(c 5 h 5)3 și Am(c 5 h 5)3., Alți compuși NP (IV) ciclopentadienil sunt cunoscuți pentru mulți liganzi: au formula generală (C5H5)3npl, unde l reprezintă un ligand.Neptunocene, Np(C8H8)2, a fost sintetizat în anul 1970 prin reacția neptunium(IV) clorură cu K2(C8H8). Este isomorphous să uranocene și plutonocene, și se comportă din punct de vedere chimic identic: toate cele trei compuși sunt insensibile la apă sau se diluează baze, dar sunt sensibile la aer, să reacționeze rapid pentru a forma oxizi, și sunt ușor solubile în benzen și toluen., Alte cunoscute neptunium cyclooctatetraenyl instrumentele financiare derivate includ Np(RC8H7)2 (R = etanol, butanol) și KNp(C8H8)·2THF, care este isostructural corespunzătoare plutoniu compus. În plus, neptunium hydrocarbyls au fost pregătite, și solvated triiodide complexe de neptunium sunt un precursor multe organoneptunium și anorganice neptunium compuși.,

Coordonarea complexesEdit

Există mult interes în chimia coordinativă de neptunium, pentru că cele cinci stări de oxidare toate prezintă propria lor distinctiv comportamentul chimic și coordonarea chimie de actinide este puternic influențată de actinide contracție (cea mai mare-decât-așteptat scădere în ionice raze peste actinide serie, analog cu lantanide contracție).

Solid stateEdit

Câteva neptunium(III) și compușilor coordinativi sunt cunoscute, pentru că Np(III) este ușor oxidat de oxigenul atmosferic, în timp ce în soluție apoasă., Cu toate acestea, sodiu și formaldehidă sulfoxylate poate reduce Np(IV) Np(III), stabilizare inferior starea de oxidare și formarea diferitelor greu solubil Np(III) coordonarea complexe, cum ar fi Np
2(C
2O
4)
3·11H2O, Np
2(C
6H
5AsO
3)
3·H2O, și Np
2

Multe neptunium(IV) coordonarea compuși au fost raportate, primul fiind (Et
4N)Np(NCS)
8, care este isostructural cu analog de uraniu(IV) coordonarea compus., Alte Np(IV) coordonarea compuși sunt cunoscute, unele care implică alte metale, cum ar fi cobalt (CoNp
2F
10·8H2O, format la 400 K) și cupru (CuNp
2F
10·6H2O, format la 600 K). Sunt cunoscuți și compuși nitrați complexi: experimentatorii care le-au produs în 1986 și 1987 au produs cristale unice prin evaporarea lentă a soluției de NP(IV) la temperatura ambiantă în acid azotic concentrat și exces de 2,2′ – pirimidină.,

coordonarea chimie de neptunium(V) a fost intens cercetat din cauza prezenței cation–cation interacțiuni în stare solidă, care a fost deja cunoscut pentru actinyl ioni. Unii astfel de compuși cunoscuți includ dimerul neptunil Na
4 (NpO
4)
2c
12o
12·8h2o și glicolatul de neptuniu, ambele formând cristale verzi.compușii Neptuniului (VI) variază de la oxalatul simplu NPO
2C
2o
4(care este instabil, devenind de obicei Np (IV)) la compuși complicați precum Verde(nh
4)
4npo
2 (CO
3)
3., S-a efectuat un studiu amplu asupra compușilor de forma M
4AnO
2(CO
3)
3, Unde M reprezintă un cation monovalent și An este fie uraniu, neptuniu, fie plutoniu.din 1967, când a fost descoperit neptuniul(VII), unii compuși de coordonare cu neptuniul în starea de oxidare +7 au fost pregătiți și studiați. Primul astfel de compus raportat a fost inițial caracterizat ca Co(nh
3)
6npo
5·nH2O în 1968, dar a fost sugerat în 1973 să aibă de fapt formula ·2H2O bazată pe faptul că NP(VII) apare ca 3−
în soluție apoasă., Acest compus forme de culoare verde închis cristale prismatice cu margine maximă lungime de 0,15–0,4 mm.

În soluție apoasă solutionEdit

cele Mai neptunium coordonare complexe cunoscut în soluție implică element din +4, +5, +6 stări de oxidare: doar câteva studii au fost efectuate pe neptunium(III) și (VII) de coordonare complexe., Pentru fosta, NpX2+ și NpX+
2 (X = Cl, Br) au fost obținute în 1966 în concentrate LiCl și LiBr soluții, respectiv: pentru acesta din urmă, 1970 experimente descoperit că NpO3+
2 ion ar putea forma sulfat de complexe în soluții acide, cum ar fi NpO
2+
4 și NpO
2(DECI
4)
2; acestea s-au dovedit a avea o mai mare stabilitate constante decât neptunyl ion (NpO2+
2). Sunt cunoscute numeroase complexe pentru celelalte stări de oxidare a neptuniului: liganzii anorganici implicați sunt halogenurile, iodatul, azida, nitrura, nitratul, tiocianatul, sulfatul, carbonatul, cromatul și fosfatul., Mulți liganzi organici sunt cunoscute pentru a putea fi utilizate în neptunium coordonare complexe: acestea includ acetat, propionat, glicolat, lactat, oxalat, malonat, ftalat, mellitate, și citrat.

în mod Analog cu vecinii săi, uraniu și plutoniu, ordinea de neptunium ioni în termeni de complexe capacitatea de formare este Pn4+ > NpO2+
2 ≥ Np3+ > NpO+
2. (Ordinea relativă a celor doi ioni de neptuniu de mijloc depinde de liganzii și solvenții utilizați.,) Secvența de stabilitate pentru Np(IV), Np(V) și Np(VI) complexe cu monovalent liganzi anorganici este F− > H
2PO−
4 > SCN− > NU
3 > Cl− > ClO−
4; comanda pentru bivalent liganzi anorganici este CO2−
3 > HPO2−
4 > SO2−
4. Acestea urmează punctele forte ale acizilor corespunzători. Liganzii bivalenți sunt mai complexi decât cei monovalenți., NpO+
2 se pot forma, de asemenea, complexe de ioni (M = Al, Ga, Sc a, În, Fe, Cr, Rh) în soluție de acid percloric: forța de interacțiune dintre cele două cationi urmează ordinea Fe > În > Sc > Ga > Al. Ionii neptunil și uranil pot forma, de asemenea, un complex împreună.