într-o nouă sticlă de sodă concentrația de dioxid de carbon în faza lichidă are o valoare deosebită. Dacă jumătate din lichid este turnat și sticla este sigilată, dioxidul de carbon va părăsi faza lichidă într-un ritm tot mai scăzut, iar presiunea parțială a dioxidului de carbon în faza gazoasă va crește până la atingerea echilibrului. În acel moment, datorită mișcării termice, o moleculă de CO2 poate părăsi faza lichidă, dar într-un timp foarte scurt o altă moleculă de CO2 va trece de la gaz la lichid și invers., La echilibru, rata de transfer a CO2 de la gaz la faza lichidă este egală cu rata de la lichid la gaz. În acest caz, concentrația de echilibru a CO2 în lichid este dată de legea lui Henry, care prevede că solubilitatea unui gaz într-un lichid este direct proporțională cu presiunea parțială a acelui gaz deasupra lichidului. Această relație este scrisă ca

c = K P {\displaystyle c = kp\,}

unde k este o constantă dependentă de temperatură, p este presiunea parțială și c este concentrația gazului dizolvat în lichid., Astfel, presiunea parțială a CO2 în gaz a crescut până când Legea lui Henry este respectată. Concentrația de dioxid de carbon din lichid a scăzut, iar băutura și-a pierdut o parte din fizz.Legea lui Henry poate fi derivată prin stabilirea potențialelor chimice ale dioxidului de carbon în cele două faze să fie egale între ele. Egalitatea potențialului chimic definește echilibrul chimic. Alte constante pentru echilibru dinamic care implică modificări de fază, includ coeficientul de partiție și produsul de solubilitate., Legea lui Raoult definește presiunea de vapori de echilibru a unei soluții ideale

echilibrul dinamic poate exista și într-un sistem monofazat. Un exemplu simplu apare cu echilibrul acido-bazic, cum ar fi disocierea acidului acetic, în soluție apoasă.,

CH3CO2H ⇌ {\displaystyle \rightleftharpoons } CH3CO2− + H+

La echilibru concentrația coeficientul K, constanta de aciditate, este constantă (sub rezerva anumitor condiții)

K c = {\displaystyle K_{c}=\mathrm {\frac {}{}} }

În acest caz, înainte de reacție implică eliberarea de unele protoni din molecule de acid acetic și înapoi reacție implică formarea de molecule de acid acetic atunci când un acetat ion acceptă un proton., Echilibrul este atins atunci când suma potențialelor chimice ale speciei din partea stângă a expresiei de echilibru este egală cu suma potențialelor chimice ale speciei din partea dreaptă. În același timp, ratele reacțiilor înainte și înapoi sunt egale între ele. Echilibrele care implică formarea complexelor chimice sunt, de asemenea, echilibrele dinamice, iar concentrațiile sunt guvernate de constantele de stabilitate ale complexelor.echilibrul dinamic poate apărea și în faza gazoasă, cum ar fi, de exemplu, atunci când dioxidul de azot se dimerizează.,

2NO2 ⇌ {\displaystyle \rightleftharpoons } N2O4; K p = 2 {\displaystyle K_{p}=\mathrm {\frac {}{^{2}}} }

În faza de gaz, paranteze drepte indică presiunea parțială. Alternativ, presiunea parțială a unei substanțe poate fi scrisă ca P(substanță).