deseori constatăm că există o limită a cantității de solut care se va dizolva într-o anumită cantitate de solvent. Acest lucru este valabil mai ales atunci când solidele se dizolvă în lichide. De exemplu, dacă cristalele de 36 g KCl sunt agitate cu 100 g H2O la 25°C, se dizolvă numai 35,5 g de solid. Dacă ridicăm oarecum temperatura, tot KCl se va dizolva, dar la răcire la 25°C din nou, extra 0,5 g KC1 va precipita, lăsând exact 35,5 g de sare dizolvată., Descriem acest fenomen spunând că la 25°C solubilitatea KCl în H2O este de 35,5 g KC1 la 100 g H2O.o soluție din această compoziție este, de asemenea, descrisă ca o soluție saturată, deoarece nu mai poate găzdui KCl.în anumite circumstanțe, este posibil să se pregătească o soluție care se comportă anormal și conține mai multă soluție decât o soluție saturată. Se spune că o astfel de soluție este suprasaturată. Un bun exemplu de suprasaturare este furnizat de Na2S2O3, tiosulfat de sodiu, a cărui solubilitate la 25°C este de 50 g Na2S2O3 la 100 g H2O., Dacă se dizolvă 70 g cristale Na2S2O3 în 100 g H2O fierbinte și soluția se răcește la temperatura camerei, cele 20 g Na2S2O3 suplimentare nu precipită de obicei. Soluția rezultată este suprasaturată; în consecință, este, de asemenea, instabilă. Acesta poate fi „însămânțat” prin adăugarea unui cristal de Na2S2O3, după care excesul de sare cristalizează brusc și căldura este eliberată. După ce cristalele s—au stabilit și temperatura a revenit la 25°c, soluția de deasupra cristalelor este o soluție saturată-conține 50 g Na2S2O3.,un alt exemplu de cristalizare a sării dintr-o soluție suprasaturată poate fi văzut în următorul videoclip. În acest caz, o soluție suprasaturată de acetat de sodiu este turnată peste un cristal de acetat de sodiu. Aceste cristale furnizează structura de zăbrele „sămânță” care determină cristalizarea ionilor de acetat de sodiu în soluție.sarea începe să cristalizeze, formând o structură mare de acetat de sodiu din precipitarea ionilor din soluție. Când acetatul de sodiu cristalizează, ionii încărcați opus sunt apropiați de structura cristalină., Deoarece formarea unei rețele de cristal scade energia potențială prin plasarea unor sarcini apropiate, Sistemul eliberează excesul de energie în procesul de cristalizare. Astfel, structura sfârșește prin a fi caldă la atingere din acest exces de energie.