Solução chemistryEdit

Quando está em solução aquosa, neptúnio pode existir em qualquer uma das cinco possíveis estados de oxidação (+3 para +7) e cada um deles mostra uma característica de cor. A estabilidade de cada estado de oxidação é fortemente dependente de vários factores, tais como a presença de oxidantes ou redutores, pH da solução, a presença de uma coordenação complexa de formação de ligandos, e até mesmo a concentração de neptúnio na solução.,

neptúnio (III)

Np(III)ou Np3+ existe como complexos hidratados em soluções ácidas, Np(H
2O) 3+
N. é um azul escuro-roxo e é análogo ao seu congénere mais leve, o íon de terras raras Pink Pm3+. Na presença de oxigénio, é rapidamente oxidado a Np(IV), a menos que estejam também presentes agentes redutores fortes. No entanto, é o segundo íon neptúnio hidrolisado menos facilmente na água, formando o íon NpOH2+. Np3+ é o íon neptúnio predominante em soluções de pH 4-5.,

neptúnio(IV) neptúnio(V)

Np(V) ou NpO+
2 é azul-verde em solução aquosa, na qual se comporta como um ácido de Lewis forte. É um íon estável e é a forma mais comum de neptúnio em soluções aquosas., Ao contrário de seus vizinhos homólogos UO+
2 e PuO+
2, NpO+
2 não, espontaneamente, desproporcional, exceto em pH muito baixo e alta concentração:

2 NpO+
2 + 4 H+ ⇌ Np4+ + NpO2+
2 + 2 H2O

hidrolisa em soluções básicas para formar NpO2OH e organizações sem fins lucrativos
2(OH)−

Neptúnio(VI)

Np(VI) ou NpO2+
2, o neptunyl de íons de lítio, mostra uma luz cor-de-rosa ou cor avermelhada em uma solução ácida e verde-amarelo em contrário. É um ácido de Lewis forte e é o principal íon neptúnio encontrado em soluções de pH 3-4., Embora estável em soluções ácidas, é facilmente reduzido ao íon Np(V), e não é tão estável quanto os íons homólogos hexavalentes de seus vizinhos urânio e plutônio (os íons uranil e plutonil). Ela hidrolisa em soluções básicas para formar o oxo e hydroxo íons NpO2OH+, (NpO
2)
2(OH)2+
2, e (NpO
2)
3(OH)+

Neptúnio(VII)

Np(VII) é verde escuro e uma forte solução de base. Embora a sua fórmula química na solução básica seja frequentemente citada como NpO3−
5, esta é uma simplificação e a estrutura real é provavelmente mais próxima de uma espécie hidroxo como 3−
., Np (VII) foi preparado pela primeira vez em solução básica em 1967. Em solução Fortemente Ácida, Np (VII) é encontrado como NpO+
3; a água rapidamente reduz isso para Np(VI). Os seus produtos de hidrólise não são caracterizados.

Hidroxidesedit

os óxidos e hidróxidos de neptúnio estão estreitamente relacionados com os seus iões. Em geral, Np hidróxidos de ferro em vários níveis de oxidação são menos estáveis do que os actinídeos antes da tabela periódica, como o tório e o urânio e mais estáveis do que aqueles que depois de ti, tais como o plutónio e americium., Este fenômeno é porque a estabilidade de um íon aumenta à medida que a relação do número atômico com o raio do íon aumenta. Assim, os actinídeos mais elevados na tabela periódica sofrerão mais facilmente hidrólise.hidróxido de neptúnio (III) é bastante estável em soluções ácidas e em ambientes sem oxigênio, mas rapidamente oxida para o estado IV na presença de ar. Não é solúvel em água. Os hidróxidos de Np (IV)existem principalmente porque o NP(OH) 4 electricamente neutro e a sua solubilidade ligeira na água não é afectada pelo pH da solução., Isto sugere que o outro hidróxido de Np(IV), Np(OH)−
5, não tem uma presença significativa.

porque o íon Np (V) NpO+
2 é muito estável, ele só pode formar um hidróxido em altos níveis de acidez. Quando colocado numa solução de perclorato de sódio de 0,1 M, não reage significativamente durante um período de meses, embora uma maior concentração molar de 3,0 M resulte em reacção ao hidróxido sólido NpO2OH quase imediatamente. O hidróxido de Np (VI) é mais reativo, mas ainda é bastante estável em soluções ácidas., Ele irá formar o composto NpO3 * H2O na presença de ozônio sob várias pressões de dióxido de carbono. A Np (VII) não foi bem estudada e não foram notificados hidróxidos neutros. Provavelmente existe principalmente como 3-
.

OxidesEdit

três óxidos de neptúnio anidro foram notificados, NpO2, Np2O5 e Np5O8, embora alguns estudos tenham afirmado que apenas os dois primeiros destes existem, sugerindo que as alegações de Np5O8 são realmente o resultado de uma análise errada do Np2O5., No entanto, como a extensão total das reações que ocorrem entre neptúnio e oxigênio ainda tem que ser pesquisado, não é certo qual destas alegações é precisa. Embora os óxidos de neptúnio não tenham sido produzidos com neptúnio em estados de oxidação tão altos quanto os possíveis com o urânio actinídeo adjacente, os óxidos de neptúnio são mais estáveis em estados de oxidação mais baixos. Este comportamento é ilustrado pelo fato de que a NpO2 pode ser produzida simplesmente queimando sais de neptúnio de oxiácidos no ar.,

O NpO2 castanho-esverdeado é muito estável ao longo de uma grande gama de pressões e temperaturas e não sofre transições de fase a baixas temperaturas. Ele mostra uma transição de fase de cúbico centrado na face para ortorrômbico em torno de 33-37GPa, embora ele retorna a fase original quando a pressão é liberada. Ele permanece estável sob pressões de oxigênio até 2,84 MPa e temperaturas até 400 °C. Np2O5 é preto-marrom em cor e monoclínica com um tamanho de retículo de 418×658×409 picómetros. É relativamente instável e decompõe-se em NpO2 e O2 a 420-695 °C., Embora Np2O5 foi inicialmente submetida a diversos estudos que alegou para produzi-lo com mutuamente contraditórias métodos, que acabou por ser preparado com êxito pelo aquecimento neptúnio peróxido de 300-350 °C por 2 a 3 horas ou por aquecimento sob uma camada de água em uma ampola a 180 °C.

Neptúnio constitui também um grande número de compostos de óxido de uma ampla variedade de elementos, embora o neptunate óxidos formados com metais alcalinos e alcalino-terrosos têm sido, de longe, o mais estudado., Óxidos de neptúnio ternário são geralmente formados por reagir NpO2 com o óxido de outro elemento ou por precipitar a partir de uma solução alcalina. Li5NpO6 foi preparado por reação de Li2O e NpO2 a 400 °C por 16 horas ou reagindo Li2O2 com NpO3 · H2O a 400 °C por 16 horas em um tubo de quartzo e o fluxo de oxigênio. Alcalóide neptunate compostos K3NpO5, Cs3NpO5, e Rb3NpO5 são todos criados por uma reacção semelhante:

NpO2 + 3 MO2 → M3NpO5 (M = K, Cs, Rb)

Os compostos de óxido de KNpO4, CsNpO4, e RbNpO4 são formados por reacção Np(VII) (3−
) com um composto de metais alcalinos, de nitrato e de ozônio., Outros compostos foram produzidos pela reação de NpO3 e água com álcalis sólidos e peróxidos alcalinos a temperaturas de 400 – 600 °C por 15-30 horas. Alguns destes incluem Ba3 (NpO5)2, Ba2NaNpO6 e Ba2LiNpO6. Além disso, um número considerável de óxidos de neptúnio hexavelante são formados por reação de Estado Sólido NpO2 com vários óxidos alcalinos ou alcalinos da terra em um ambiente de fluxo de oxigênio. Muitos dos compostos resultantes também têm um composto equivalente que substitui o urânio pelo neptúnio. Alguns compostos que foram caracterizados incluem Na2Np2O7, Na4NpO5, Na6NpO6 e Na2NpO4., Estes podem ser obtidos através do aquecimento de diferentes combinações de NpO2 e Na2O para vários limites de temperatura e aquecimento posterior também fará com que esses compostos apresentam diferentes neptúnio allotropes. O lítio neptunate óxidos de Li6NpO6 e Li4NpO5 pode ser obtido com reações semelhantes de NpO2 e Li2O.

Um grande número de metais alcalinos e alcalino neptúnio compostos de óxido de como Cs4Np5O17 e Cs2Np3O10 foram caracterizados com vários métodos de produção., Neptúnio também tem sido observado para formar óxidos ternários com muitos elementos adicionais nos grupos 3 a 7, embora estes compostos são muito menos bem estudados.

HalidesEdit

embora os compostos de haleto de neptúnio não tenham sido tão bem estudados como os seus óxidos, um número bastante grande tem sido caracterizado com sucesso. Destes, fluoretos de neptúnio têm sido os mais extensivamente pesquisados, em grande parte devido ao seu potencial uso na separação do elemento de resíduos nucleares., Quatro compostos binários de fluoreto de neptúnio, NpF3, NpF4, NpF5 e NpF6, foram relatados. Os dois primeiros são bastante estáveis e foram preparadas, em 1947, através das seguintes reações:

NpO2 + 1⁄2 H2 + 3 HF → NpF3 + 2 H2O (400°C) NpF3 + 1⁄2 O2 + HF → NpF4 + 1⁄2 H2O (400°C)

mais Tarde, NpF4 foi obtida diretamente pelo aquecimento NpO2 a diferentes temperaturas em misturas de fluoreto de hidrogênio puro ou gás flúor. NpF5 é muito mais difícil de criar e a maioria dos métodos de preparação conhecidos envolvem a reação de compostos NpF4 ou NpF6 com vários outros compostos de fluoreto., NpF5 irá decompor-se em NpF4 e NpF6 quando aquecido a cerca de 320 °C.

NpF6 ou neptúnio hexafluoreto é extremamente volátil, como são adjacentes actinídeos compostos de hexafluoreto de urânio (UF6) e hexafluoreto de plutónio (PuF6). Esta volatilidade atraiu uma grande quantidade de interesse para o composto em uma tentativa de conceber um método simples para extrair neptúnio de varetas de combustível de usinas nucleares usadas., O NpF6 foi preparado pela primeira vez em 1943, reagindo NpF3 e flúor gasoso a temperaturas muito altas e as primeiras quantidades a granel foram obtidas em 1958, aquecendo NpF4 e escorrendo flúor puro sobre ele em um aparelho especialmente preparado. Métodos adicionais que produziram com sucesso hexafluoreto de neptúnio incluem reagir BrF3 e BrF5 com NpF4 e reagindo vários compostos diferentes de óxido de neptúnio e fluoreto com fluoretos de hidrogênio anidros.,foram notificados quatro compostos de oxifluoreto de neptúnio, NpO2F, NpOF3, NpO2F2 e NpOF4, embora nenhum deles tenha sido extensivamente estudado. NpO2F2 é um sólido pinkish e pode ser preparado reagindo NpO3 * H2O e Np2F5 com flúor puro a cerca de 330 ° C. NpOF3 e NpOF4 podem ser produzidos reagindo óxidos de neptúnio com fluoreto de hidrogênio anidro a várias temperaturas. Neptúnio também forma uma grande variedade de compostos de fluoreto com vários elementos. Alguns desses que foram caracterizados incluem CsNpF6, Rb2NpF7, Na3NpF8, e K3NpO2F5.,

dois cloretos do neptúnio, NpCl3 e NpCl4, foram caracterizados. Embora várias tentativas de criar NpCl5 foram feitas, eles não foram bem sucedidos. NpCl3 é criada através da redução neptúnio dióxido de hidrogênio e tetracloreto de carbono (CCl4) e NpCl4 por reação de um óxido de neptúnio com CCl4 em torno de 500 °C. Outros neptúnio cloreto de compostos também têm sido relatados, incluindo NpOCl2, Cs2NpCl6, Cs3NpO2Cl4, e Cs2NaNpCl6., Brometos de neptúnio NpBr3 e NpBr4 também foram criados; este último reagindo brometo de alumínio com NpO2 a 350 °C e o primeiro em um procedimento quase idêntico, mas com zinco presente. O iodeto npi3 de neptúnio também foi preparado pelo mesmo método que o NpBr3.Calcogenetos, pnictídeos e carbidesEdit

Neptunium chalcogen e compostos de pnictogênio foram bem estudados principalmente como parte da pesquisa sobre suas propriedades eletrônicas e magnéticas e suas interações no ambiente natural., Os compostos de Pnictide e carboneto também atraíram interesse por causa de sua presença no combustível de vários projetos avançados de reatores nucleares, embora o último grupo não tenha tido quase tanta pesquisa como o primeiro.

Calcogenetos

uma grande variedade de compostos de sulfeto de neptúnio têm sido caracterizados, incluindo os compostos de sulfeto puro NpS, NpS3, Np2S5, Np3S5, Np2S3 e Np3S4. Destes, Np2S3, preparado pela reação de NpO2 com sulfeto de hidrogênio e dissulfeto de carbono a cerca de 1000 °C, é o mais bem estudado e três formas alotrópicas são conhecidas., A forma α existe até cerca de 1230 °C, A β até 1530 °C, e a forma γ, Que também pode existir como Np3S4, a temperaturas mais elevadas. O NpS pode ser criado através de uma reacção Np2S3 e neptúnio metal em 1600 °C e Np3S5 pode ser preparado pela decomposição de Np2S3 a 500 °C ou por reacção de enxofre e de hidreto de neptúnio a 650 °C. Np2S5 é feita por aquecimento de uma mistura de Np3S5 e puro de enxofre de 500 °C., Todos os sulfetos de neptúnio, exceto as formas β e γ De Np2S3 são isoestruturais com o equivalente sulfeto de urânio e vários, incluindo NpS, α−Np2S3 e β−Np2S3 também são isoestruturais com o equivalente sulfeto de plutônio. Os oxisulfetos NpOS, Np4O4S e Np2O2S também foram criados, embora os últimos três não tenham sido bem estudados. NpOS foi preparado pela primeira vez em 1985 pela vedação a vácuo NpO2, Np3S5, e enxofre puro em um tubo de quartzo e aquecendo-o a 900 °C por uma semana.,os compostos de Selenieto de neptúnio que foram relatados incluem NpSe, NpSe3, Np2Se3, Np2Se5, Np3Se4 e Np3Se5. Todos eles só foram obtidos aquecendo hidreto de neptúnio e metal de selênio a várias temperaturas em um vácuo por um longo período de tempo e Np2Se3 só é conhecido por existir no alótropo γ a temperaturas relativamente altas. Dois compostos oxigenados do neptúnio são conhecidos, NpOSe e Np2O2Se, são formados por métodos semelhantes, substituindo o hidreto do neptúnio pelo dióxido de neptúnio., Os compostos conhecidos de telureto de neptúnio NpTe, NpTe3, Np3Te4, Np2Te3, e Np2O2Te são formados por procedimentos similares aos selenetos e Np2O2Te é isoestrutural aos compostos equivalentes de urânio e plutônio. Não foram notificados quaisquer compostos de neptúnio-polónio.

Pnictides and carbides

Neptunium nitride (NpN) was first prepared in 1953 by reacting neptunium hydride and ammonia gas at around 750 °C in a quartz capillary tube. Mais tarde, foi produzido reagindo diferentes misturas de nitrogênio e hidrogênio com metal de neptúnio a várias temperaturas., Também foi criado pela redução do dióxido de neptúnio com moléculas de gás de nitrogênio em 1550 °C. NpN é isomorphous com urânio mononitride (ONU) e do plutónio mononitride (Trocadilho) e tem um ponto de fusão de 2830 °C, sob uma pressão de nitrogênio de cerca de 1 MPa. Dois compostos de fosforeto de neptúnio foram relatados, NpP e Np3P4. O primeiro tem uma estrutura cúbica centrada no rosto e é preparado convertendo o metal de neptúnio em um pó e, em seguida, reagindo-o com gás fosfina a 350 ° C., Np3P4 pode ser criado reagindo o metal do neptúnio com fósforo vermelho a 740 °C em um vácuo e, em seguida, permitindo que qualquer fósforo extra para sublimar. O composto não é reativo com água, mas irá reagir com ácido nítrico para produzir solução Np(IV).foram preparados três compostos de arsenieto de neptúnio, NpAs, NpAs2 e Np3As4. Os dois primeiros foram criados pelo aquecimento de arsênico e hidreto de neptúnio em um tubo selado a vácuo por cerca de uma semana., Mais tarde, NpAs também foi feito confinando metal neptúnio e arsênico em um tubo de vácuo, separando-os com uma membrana de quartzo, e aquecendo-os a um pouco abaixo do ponto de fusão do neptúnio de 639 °C, que é ligeiramente superior ao ponto de sublimação do arsênico de 615 °C. Np3As4 é preparado por um procedimento similar usando iodo como um agente de transporte. Cristais NpAs2 são de ouro acastanhado e Np3As4 é preto., O composto antimonídeo neptúnio NpSb foi criado em 1971, colocando quantidades iguais de ambos os elementos em um tubo de vácuo, aquecendo-os ao ponto de fusão do antimônio, e, em seguida, aquecendo-o ainda mais para 1000 °C por dezesseis dias. Este procedimento também criou quantidades vestigiais de um composto antimonídeo adicional Np3Sb4. Foi também notificado um composto neptúnio-bismuto, NpBi.

O neptúnio carbonetos NpC, Np2C3, e NpC2 (provisório) têm sido relatados, mas não caracterizada em detalhe, apesar da alta importância e a utilidade dos actinídeos carbonetos como reactor nuclear avançado de combustível., NpC é um composto não estequiométrico, e pode ser melhor rotulado como NpCx (0, 82 ≤ x ≤ 0, 96). Pode ser obtido a partir da reacção de hidreto de neptúnio com grafite a 1400 °C ou aquecendo os elementos constituintes em conjunto num forno de arco eléctrico utilizando um eléctrodo de tungsténio. Reage com excesso de carbono para formar Np2C3 puro. NpC2 é formado a partir aquecimento NpO2 em um cadinho de grafite em 2660-2800 °C.

Outros inorganicEdit

Hidretos

Neptúnio reage com hidrogênio em uma forma semelhante a seu vizinho, o plutónio, formando hidretos NpH2+x (face centered cubic) e NpH3 (hexagonal)., Estes são isoestruturais com os hidretos de plutônio correspondentes, embora ao contrário de PuH2+x, os parâmetros de retículo de NpH2+x tornam-se maiores à medida que o conteúdo de hidrogênio (x) aumenta. Os hidretos necessitam de extremo cuidado no manuseio à medida que se decompõem em vácuo a 300 °C para formar um metal neptúnio finamente dividido, que é pirofórico.fosfatos, sulfatos e carbonatos [P] quimicamente estáveis, fosfatos de neptúnio foram investigados para potencial uso na imobilização de resíduos nucleares., O pirofosfato de neptúnio(α-NpP2O7), um sólido verde, tem sido produzido na reação entre o dióxido de neptúnio e o fosfato de boro a 1100 °C, embora o fosfato de neptúnio (IV) tenha permanecido evasivo até agora. A série de compostos NpM2 (PO4)3, onde M é um metal alcalino (Li, Na, K, Rb, ou Cs), são todos conhecidos. Alguns sulfatos de neptúnio têm sido caracterizados, tanto aquosos quanto sólidos e em vários estados de oxidação do neptúnio (IV A VI têm sido observados)., Adicionalmente, os carbonatos de neptúnio têm sido investigados para alcançar uma melhor compreensão do comportamento do neptúnio em repositórios geológicos e no ambiente, onde pode entrar em contato com soluções aquosas de carbonato e bicarbonato e formar complexos solúveis.

OrganometallicEdit

alguns organoneptunium compostos são conhecidos e quimicamente caracterizada, embora não tantos como para o urânio, devido a neptúnio escassez e a radioatividade., Os compostos organoneptúnicos mais conhecidos são os compostos ciclopentadienil e cicloctatetraenil e seus derivados. O composto trivalente ciclopentadienil Np (C5H5)3·THF foi obtido em 1972 a partir da reação de NP(C5H5) 3Cl com sódio, embora o Np mais simples(C5H5) não pudesse ser obtido. Tetravalente neptúnio cyclopentadienyl, um marrom-avermelhado complexo, foi sintetizada em 1968 por reacção de neptúnio(IV) o cloreto de potássio, cyclopentadienide:

NpCl4 + 4 KC5H5 → Np(C5H5)4 + 4 KCl

não é solúvel em benzeno e THF, e é menos sensível a oxigênio e água de Pu(C5H5)3 e Am(C5H5)3., Outros compostos ciclopentadienil Np (IV)são conhecidos por muitos ligandos: eles têm a fórmula geral (C5H5) 3NpL, onde L representa um ligando.Neptunoceno, Np(C8H8)2, foi sintetizado em 1970 pela reação de cloreto de neptúnio(IV) com k2(C8H8). É isomórfico ao uranoceno e plutonoceno, e eles se comportam quimicamente de forma idêntica: todos os três compostos são insensíveis à água ou bases diluídas, mas são sensíveis ao ar, reagindo rapidamente para formar óxidos, e são apenas ligeiramente solúveis em benzeno e tolueno., Outros derivados conhecidos do neptúnio cicloctatetraenilo incluem NP(RC8H7)2 (R = etanol, butanol) e KNp(C8H8)·2THF, que é isoestrutural ao composto plutônio correspondente. Além disso, neptúnio hydrocarbyls ter sido preparado, e solvated triiodide complexos de neptúnio são precursores de muitos organoneptunium e inorgânicos neptúnio compostos.,

Coordenação complexesEdit

Há muito interesse na química de coordenação de neptúnio, porque seus cinco estados de oxidação todos exibem o seu próprio comportamento químico, e a coordenação de química dos actinídeos é fortemente influenciada pelo actinídeos contração (maior do que a esperada diminuição no iônica raios em todo o actinídeos série, análogo ao lantanídeos contração).

stateEdit sólido

poucos compostos de coordenação do neptúnio(III) são conhecidos, porque Np(III) é prontamente oxidado pelo oxigênio atmosférico enquanto em solução aquosa., No entanto, sódio, formaldeído sulfoxylate pode reduzir Np(IV) a norma Np(III), estabilizando o menor estado de oxidação e a formação de vários moderadamente solúvel Np(III) a coordenação complexos, tais como Np
2(C
2
4)
3·11H2O, Np
2(C
6H
5AsO
3)
3·H2O, e Np
2

Muitos neptúnio(IV) compostos de coordenação têm sido relatados, sendo a primeira (Et
4N)Np(SAE)
8, que é isostructural com o análogo de urânio(IV) coordenação composto., Outras Np(IV) compostos de coordenação são conhecidos, alguns envolvendo outros metais como cobalto (CoNp
2F
10·8H2O, formado em 400 K) e cobre (CuNp
2F
10·6H2O, formado em 600 K). Os compostos complexos de nitrato são também conhecidos: os experimentadores que os produziram em 1986 e 1987 produziram cristais únicos por evaporação lenta da solução Np(IV) à temperatura ambiente em ácido nítrico concentrado e excesso de 2,2′-pirimidina.,

a química de coordenação do neptúnio (V) tem sido extensivamente pesquisada devido à presença de interações cation–cation no estado sólido, que já havia sido conhecido por íons actinil. Alguns compostos conhecidos incluem o neptunil dímero na
4 (NpO
4)
2C
12O
12·8h2o e glicolato de neptúnio, ambos os quais formam cristais verdes.

Neptúnio(VI) compostos variam desde o simples oxalato de NpO
2C
2
4 (que é instável, geralmente tornando-se Np(IV)), para tal complicado compostos, como o verde (NH
4)
4NpO
2(CO
3)
3., Extenso estudo foi realizado em compostos do formulário M
4AnO
2(CO
3)
3, onde M representa um cátion monovalente e Um é o urânio, neptúnio, ou plutónio.

desde 1967, quando neptúnio(VII) foi descoberto, alguns compostos de coordenação com neptúnio no estado de oxidação +7 foram preparados e estudados. O primeiro relato desses compostos foi inicialmente caracterizado como Co(NH
3)
6NpO
5·nH2O em 1968, mas foi sugerido em 1973, na verdade, a fórmula ·2H2O baseado no fato de que Np(VII) ocorre como 3−
em solução aquosa., Este composto forma cristais prismáticos verdes escuros com comprimento máximo de aresta 0.15–0.4 mm.

em solutionedit aquoso

a maioria dos complexos de coordenação do neptúnio conhecidos em solução envolvem o elemento nos estados de oxidação +4, +5 e +6: apenas alguns estudos foram feitos em complexos de coordenação do neptúnio(III) e (VII)., Para o primeiro, NpX2+ e NpX+
2 (X = Cl, Br), foram obtidos em 1966 concentrada, LiCl e LiBr soluções, respectivamente: para o último, de 1970, experiências, descobriu que o NpO3+
2 iões podem formar sulfato de complexos em soluções ácidas, tais como organizações sem fins lucrativos
2SO+
4 e organizações sem fins lucrativos
2(PARA
4)−
2; estas foram encontrados para ter maior estabilidade constantes que o neptunyl íon (NpO2+
2). Um grande número de complexos para os outros neptúnio estados de oxidação são conhecidos: os ligantes inorgânicos envolvidos são os halogenetos, iodato, azida de sódio, nitrito, nitrato, tiocianato, sulfato, carbonato, cromato, e do fosfato., Muitos ligantes orgânicos são conhecidos por serem usados em complexos de coordenação do neptúnio: eles incluem acetato, propionato, glicolato, lactato, oxalato, malonato, ftalato, mellitate e citrato.

analogamente a seus vizinhos, urânio e plutônio, a ordem dos íons neptúnio em termos de capacidade de formação complexa é Np4+ > NpO2+
2 ≥ Np3+ > NpO+
2. (The relative order of the middle two neptunium ions depends on the ligands and solvents used.,) A estabilidade seqüência Pn(IV), Np(V) e Np(VI) complexos com monovalente ligantes inorgânicos é a F− > H
2PO−
4 > SCN− > NÃO
3 > Cl− > ClO−
4; a ordem para divalent ligantes inorgânicos é CO2−
3 > HPO2−
4 > SO2
4. Estes seguem as dosagens dos ácidos correspondentes. Os ligandos divalentes são mais complexos do que os monovalentes., NpO+
2 podem também formar complexos com íons (M = Al, Ga, Sc, Na, Fe, Cr, Rh) em solução de ácido perclórico: a força de interação entre os dois catiões segue a ordem Fe > No > Sc > Ga > Al. Os íons neptunil e uranil também podem formar um complexo juntos.