Four quantities called “thermodynamic potentials” are useful in the chemical thermodynamics of reactions and non-cyclic processes. São a energia interna, a entalpia, a energia livre de Helmholtz e a energia livre de Gibbs. Entalpia é definida por
onde P e V são a pressão e o volume, e U é a energia interna. Entalpia é então uma variável de Estado precisamente mensurável, uma vez que é definida em termos de três outras variáveis de Estado definíveis com precisão., Ele issomewhat em paralelo com a primeira lei da termodinâmica para um sistema de pressão constante
é uma quantidade útil para o acompanhamento de reações químicas. Se como resultado de uma reação exotérmica alguma energia é liberada para um sistema, ele tem que aparecer de alguma forma mensurável em termos das variáveis de Estado. Um aumento na entalpia H = U + PV pode ser associada a um aumento na energia interna que pode ser medido por calorimetria, ou com o trabalho feito pelo sistema, ou uma combinação dos dois., a energia interna U pode ser considerada como a energia necessária para criar um sistema na ausência de mudanças na temperatura ou volume. Mas se o processo muda o volume, como em uma reação química que produz um produto gasoso, então o trabalho deve ser feito para produzir a mudança no volume. Para um processo de pressão constante, o trabalho que você deve fazer para produzir uma mudança de volume ΔV é PΔV. Em seguida, o termo PV pode ser interpretado como o trabalho que você deve fazer para “criar espaço” para o sistema, se você presumir que começou em volume zero.,
Tabela de entalpia alterações