numa nova garrafa de soda a concentração de dióxido de carbono na fase líquida tem um valor particular. Se metade do líquido for derramado e a garrafa for selada, o dióxido de carbono deixará a fase líquida a uma velocidade cada vez menor e a pressão parcial do dióxido de carbono na fase gasosa aumentará até que o equilíbrio seja alcançado. Nesse ponto, devido ao movimento térmico, uma molécula de CO2 pode deixar a fase líquida, mas dentro de um curto espaço de tempo outra molécula de CO2 passará do gás para o líquido, e vice-versa., Em equilíbrio, a taxa de transferência de CO2 do gás para a fase líquida é igual à taxa do líquido para o gás. Neste caso, o equilíbrio, a concentração de CO2 no líquido é dada pela lei de Henry, que afirma que a solubilidade de um gás em um líquido é diretamente proporcional à pressão parcial do gás acima do líquido. Esta relação é escrita como

c = k p {\displaystyle c=kp\,}

Onde k é uma constante dependente da temperatura, p é a pressão parcial e c é a concentração do gás dissolvido no líquido., Assim, a pressão parcial do CO2 no gás aumentou até que a lei de Henrique seja obedecida. A concentração de dióxido de carbono no líquido diminuiu e a bebida perdeu parte do seu fizz.a lei de Henry pode ser derivada definindo os potenciais químicos do dióxido de carbono nas duas fases para serem iguais entre si. A igualdade do potencial químico define o equilíbrio químico. Outras constantes para o equilíbrio dinâmico envolvendo mudanças de fase, incluem coeficiente de partição e produto de solubilidade., A lei de Raoult define a pressão de vapor de equilíbrio de uma solução ideal

equilíbrio dinâmico também pode existir em um sistema de fase única. Um exemplo simples ocorre com o equilíbrio ácido-base, como a dissociação do ácido acético, em solução aquosa.,

CH3CO2H ⇌ {\displaystyle \rightleftharpoons } CH3CO2− + H+

No equilíbrio, a concentração quociente, K, a constante de dissociação do ácido, é constante (mediante certas condições)

K c = {\displaystyle K_{c}=\mathrm {\frac {}{}} }

neste caso, a frente de reação envolve a liberação de alguns prótons das moléculas de ácido acético e de frente para trás reação envolve a formação de ácido acético moléculas quando um íon acetato de aceita um próton., O equilíbrio é atingido quando a soma dos potenciais químicos das espécies no lado esquerdo da expressão de equilíbrio é igual à soma dos potenciais químicos das espécies no lado direito. Ao mesmo tempo, as taxas de reações para a frente e para trás são iguais entre si. Equilíbrios envolvendo a formação de complexos químicos são também equilíbrios dinâmicos e as concentrações são governadas pelas constantes de estabilidade dos complexos.equilíbrios dinâmicos também podem ocorrer na fase gasosa como, por exemplo, quando o dióxido de azoto dimeriza.,

2NO2 ⇌ {\displaystyle \rightleftharpoons } N2O4; K p = 2 {\displaystyle K_{p}=\mathrm {\frac {}{^{2}}} }

Na fase gás, colchetes indicam pressão parcial. Em alternativa, a pressão parcial de uma substância pode ser escrita como P(substância).