introdução
a entalpia padrão de formação é uma medida da energia libertada ou consumida quando um mole de uma substância é criado em condições padrão a partir dos seus elementos puros. O símbolo da entalpia padrão da formação é ΔHf.
- Δ = UMA alteração na entalpia
- o = um grau significa que é uma mudança de entalpia padrão.,
- f = A f indica que a substância é formada a partir de seus elementos
a equação para A entalpia padrão de mudança da formação (origem de Entalpia ser uma Função do Estado), mostrado abaixo, é comumente usados:
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Esta equação, essencialmente, afirma que o padrão de mudança de entalpia de formação é igual à soma do padrão as entalpias de formação dos produtos menos a soma de as entalpias padrão de formação dos reagentes.,
a entalpia-padrão da formação de um elemento puro está na sua forma de referência a sua formação-padrão de entalpia é zero.
O carbono existe naturalmente como grafite e diamante. A diferença de entalpia entre grafite e diamante é muito grande para que ambos tenham uma entalpia padrão de formação de zero. Para determinar qual forma é zero, a forma mais estável de carbono é escolhida. Esta é também a forma com a entalpia mais baixa, então o grafite tem uma entalpia padrão de formação igual a zero. A tabela 1 fornece valores de amostra de entalpias padrão de formação de vários compostos.,
Todos os valores têm unidades de kJ / mol e condições físicas de 298.15 K e 1 atm, referidos como o “estado padrão.”Estas são as condições sob as quais valores de entalpias padrão de formação são tipicamente dadas. Observe que, enquanto a maioria dos valores de as entalpias padrão de formação são exotérmica, ou negativo, existem alguns compostos, tais como NENHUM(g) N2O4(g) que realmente necessitam de energia a partir de seus arredores durante a sua formação; estes endothermic compostos são geralmente instáveis.
exemplo \(\PageIndex{2}\)
entre Br2(l) E Br2(g) a 298.,15 K, que substância tem uma entalpia de formação não-padrão?
solução
Br2(l) é a forma mais estável, o que significa que tem a entalpia inferior; assim, Br2(l) tem ΔHf = 0. Consequentemente, Br2 (g) tem uma entalpia padrão não-zero de formação. Nota: O elemento fósforo é um caso único. A forma de referência no fósforo não é a forma mais estável, fósforo vermelho, mas a forma menos estável, fósforo branco.
Recall that standard entalpies of formation can be either positive or negative.,a Lei de Kirchhoff descreve a entalpia da variação de uma reação com mudanças de temperatura. Em geral, a entalpia de qualquer substância aumenta com a temperatura, o que significa que tanto os produtos como as entalpias dos reagentes aumentam. A entalpia global da reação mudará se o aumento da entalpia de produtos e reagentes for diferente.