encontramos frequentemente um limite para a quantidade de soluto que se dissolverá numa dada quantidade de solvente. Isto é especialmente verdadeiro quando sólidos se dissolvem em líquidos. Por exemplo, se 36 g de cristais de KCl são agitados com 100 g de H2O a 25°C, apenas 35,5 g do sólido dissolve-se. Se aumentarmos um pouco a temperatura, todo o KCl se dissolverá, mas ao arrefecer para 25°C novamente, os 0,5 g de KC1 extra Irão precipitar, deixando exatamente 35,5 g de sal dissolvido., Descrevemos este fenómeno dizendo que a 25°C a solubilidade de KCl em H2O é de 35,5 g KC1 por 100 g H2O. uma solução desta composição é também descrita como uma solução saturada, uma vez que não pode acomodar mais KCl.

em algumas circunstâncias é possível preparar uma solução que se comporta de forma anómala e contém mais soluto do que uma solução saturada. Diz-se que tal solução é supersaturada. Um bom exemplo de supersaturação é fornecido pela Na2S2O3, tiossulfato de sódio, cuja solubilidade a 25°C é de 50 g Na2S2O3 por 100 g H2O., Se forem dissolvidos 70 g de cristais Na2S2O3 em 100 g de H2O quente e a solução arrefecida à temperatura ambiente, os 20 g de Na2S2O3 extra não precipitam normalmente. A solução resultante é supersaturada; consequentemente, também é instável. Pode ser “semeada” adicionando um cristal de Na2S2O3, após o que o excesso de sal cristaliza subitamente e o calor é dado fora. Após os cristais terem estabilizado e a temperatura ter voltado a 25°C, a solução acima dos cristais é uma solução saturada—contém 50 g de Na2S2O3.,

outro exemplo de cristalização do sal de uma solução supersaturada pode ser visto no vídeo seguinte. Neste caso, verte-se uma solução supersaturada de acetato de sódio sobre um cristal de acetato de sódio. Estes cristais fornecem a estrutura reticular “semente” que faz com que os íons de acetato de sódio em solução cristalizem.

o sal começa a cristalizar, formando uma grande estrutura de acetato de sódio a partir da precipitação dos íons para fora da solução. Quando o acetato de sódio cristaliza, os íons com cargas opostas são aproximados pela estrutura cristalina., Uma vez que a formação de uma rede de cristal diminui a energia potencial colocando cargas semelhantes próximas, o sistema libera o excesso de energia no processo de cristalização. Assim, a estrutura acaba sendo aquecida ao toque deste excesso de energia.