Ruthenium

Ruthenium vormen samen met rhodium, palladium, osmium, iridium en platina een groep elementen die de platinagroepmetalen (PGM) worden genoemd.

Ruthenium is een hard, wit metaal. Het wordt niet aangetast bij kamertemperatuur, maar oxideert in de lucht bij ongeveer 800°C. Het metaal wordt niet aangevallen door hete of koude zuren of aqua regia, maar wanneer kaliumchloraat aan de oplossing wordt toegevoegd, oxideert het explosief. Het is opgelost in gesmolten alkaliën.,

toepassingen

de vraag naar Ruthenium neemt toe: het metaal wordt gebruikt in de elektronische industrie (50%) en de chemische industrie (40%), waarbij kleinere hoeveelheden worden gebruikt voor het legeren. In de elektronica werd het voornamelijk gebruikt voor elektrische contacten, maar de meeste gaat nu in chip weerstanden. In de chemische industrie wordt het gebruikt in de anoden voor de productie van chloor in elektrochemische cellen.

het metaal wordt gebruikt als verharder voor palladium en platina en toegevoegd in kleine hoeveelheden verbetert de corrosieweerstand van titanium., Het wordt gebruikt in elektrische contactlegeringen en filamenten, in sieraden, in penpunten en in instrument pivots. Het wordt ook gebruikt in legeringen met kobalt, molybdeen, nikkel, wolfraam en andere metalen. Rutheniumverbindingen worden gebruikt om Keramiek en glas te kleuren. ruthenium is ook een veelzijdige katalysator, die bijvoorbeeld wordt gebruikt bij de verwijdering van H2S uit olieraffinaderijen en andere industriële processen, voor de productie van ammoniak uit aardgas en voor de productie van azijnzuur uit methanol.,sommige rutheniumcomplexen absorberen licht in het hele zichtbare spectrum en worden actief onderzocht in verschillende potentiële zonne-energietechnologieën.

Ruthenium in het milieu

Ruthenium is een van de zeldzaamste metalen op aarde.

Ruthenium wordt gevonden Als het vrije metaal, soms geassocieerd met platina, osmium en iridium, in Noord-en Zuid-Amerika en in Zuid-Afrika. Er zijn weinig mineralen, zoals lauriet, ruarsiet en ruthenarseniet. Allen zijn zeldzaam en geen enkele fungeert als een commerciële bron van de metal., Ruthenium wordt ook geassocieerd met nikkel en afzettingen (waaruit het commercieel wordt teruggewonnen). De wereldproductie bedraagt 12 ton per jaar en de reserves worden geraamd op 5.000 ton.

gezondheidseffecten van Ruthenium

rutheniumverbindingen komen relatief zelden voor bij de meeste mensen. Alle rutheniumverbindingen moeten als zeer giftig en kankerverwekkend worden beschouwd. Verbindingen van ruthenium vlekken op de huid zeer sterk. Het lijkt erop dat ingenomen ruthenium sterk wordt vastgehouden in botten. Rutheniumoxide, RuO4, is zeer giftig en vluchtig, en moet worden vermeden.,

Rhutenium 106 is een van de radionucliden die betrokken zijn bij het testen van kernwapens in de atmosfeer, die in 1945 begon met een Amerikaanse test en in 1980 eindigde met een Chinese test. Het is een van de langlevende radionucliden die een verhoogd risico op kanker hebben geproduceerd en zullen blijven produceren voor de komende decennia en eeuwen.

milieueffecten van ruthenium

Er zijn zeer weinig gegevens beschikbaar over de effecten van ruthenium op planten en schattingen van de opname ervan hebben geleid tot een concentratie van 5 ppb of minder, hoewel algen het lijken te concentreren. Er zijn geen negatieve milieueffecten gemeld.,

Terug naar grafiek periodieke elementen.