katalysator, in de chemie, elke stof die de snelheid van een reactie verhoogt zonder zelf te worden verbruikt. Enzymen zijn van nature voorkomende katalysatoren die verantwoordelijk zijn voor vele essentiële biochemische reacties.,
De meeste vaste katalysatoren zijn metalen of de oxiden, sulfiden en halogeniden van metaalelementen en van de halfmetallische elementen borium, aluminium en silicium. Gasvormige en vloeibare katalysatoren worden gewoonlijk gebruikt in hun zuivere vorm of in combinatie met geschikte dragers of oplosmiddelen; vaste katalysatoren worden gewoonlijk gedispergeerd in andere stoffen die katalysatordragers worden genoemd.,
in het algemeen is katalytische werking een chemische reactie tussen de katalysator en een reactieve stof, waarbij chemische tussenproducten worden gevormd die gemakkelijker met elkaar of met een andere reactieve stof kunnen reageren en zo het gewenste eindproduct vormen. Tijdens de reactie tussen de chemische tussenproducten en de reagentia wordt de katalysator geregenereerd. De Wijzen van reactie tussen de katalysatoren en de reactanten variëren sterk en in vaste katalysatoren zijn vaak complex., Kenmerkend voor deze reacties zijn zuur–base reacties, oxidatie–reductie reacties, vorming van coördinatiecomplexen en vorming van vrije radicalen. Bij vaste katalysatoren wordt het reactiemechanisme sterk beïnvloed door oppervlakte-eigenschappen en elektronische of kristalstructuren. Bepaalde vaste katalysatoren, polyfunctionele katalysatoren genoemd, zijn geschikt voor meer dan één wijze van interactie met de reactanten; bifunctionele katalysatoren worden uitgebreid gebruikt voor het reformeren van reacties in de aardolie-industrie.
gekatalyseerde reacties vormen de basis van vele industriële chemische processen., De fabricage van katalysatoren is zelf een snel groeiend industrieel proces.