bij het benaderen van een chemische vergelijking is het belangrijk dat u het verschil tussen coëfficiënten en subscripten begrijpt. De coëfficiënt wordt geplaatst voor een molecuul, terwijl de subscript volgt bepaalde atomen zoals weergegeven in de eerste afbeelding.

in een molecuul geeft de coëfficiënt de hoeveelheid van dat molecuul aan. Het subscript van een atoom geeft de hoeveelheid van dat atoom in het molecuul aan., Bijvoorbeeld, in de eerste afbeelding geeft de coëfficiënt voor de tweede term aan dat 3 moleculen van H2 aanwezig zijn, en de subscript van de eerste term betekent dat 2 atomen van stikstof (N) aanwezig zijn per molecuul van N2. Als er geen subscript aanwezig is op een element, kun je afleiden dat er slechts één atoom van dat element is.

door een coëfficiënt voor een molecuul toe te voegen, worden alle atomen binnen dat molecuul vermenigvuldigd met het aantal van de coëfficiënt. Als een atoom een subscript heeft, vermenigvuldigen de coëfficiënt en de subscript zich om de totale hoeveelheid van dat atoom in de molecule op te leveren., Bijvoorbeeld, in het tweede beeld, is de coëfficiënt voor ammoniak (NH3) aan de productzijde 2. De 2 wordt vermenigvuldigd met de subscript van waterstof dat is 3, waardoor een totaal aantal waterstofatomen gelijk aan 6.

De coëfficiënt is het deel dat kan worden gewijzigd en toegevoegd bij het uitbalanceren van een vergelijking. Het veranderen van de coëfficiënt verandert het totale aantal van die molecule. Het subscript kan echter niet worden gewijzigd. Het veranderen van een subscript zou het molecuul zelf veranderen.