Inleiding
De standaard-enthalpie van de vorming is een maat voor de energie die vrijkomt of verbruikt wanneer een mol van een stof wordt gecreëerd onder standaardomstandigheden uit de zuivere elementen. Het symbool van de standaard-enthalpie van de vorming is ΔHf.
- Δ = een verandering in enthalpie
- o = een graad betekent dat het een standaard enthalpie verandering is.,
- f = De f geeft aan dat de stof is gevormd uit de elementen
de vergelijking voor De standaard enthalpie verandering van de formatie (afkomstig van Enthalpie is een State-Functie), hieronder weergegeven, wordt het meest gebruikt:
\
Deze vergelijking in wezen stelt dat de standaard enthalpie verandering van de formatie is gelijk aan de som van de standaard enthalpies van de vorming van de producten minus de som van de standaard enthalpies van de vorming van de reactanten.,
De standaard-enthalpievorming van een zuiver element is in zijn referentievorm de standaard-enthalpievorming is nul.
koolstof bestaat van nature als grafiet en diamant. Het enthalpieverschil tussen grafiet en diamant is te groot voor beide om een standaard enthalpievorming van nul te hebben. Om te bepalen welke vorm nul is, wordt gekozen voor de stabielere vorm van koolstof. Dit is ook de vorm met de laagste enthalpie, dus grafiet heeft een standaard enthalpie van vorming gelijk aan nul. Tabel 1 geeft monsterwaarden van standaard enthalpieën van vorming van verschillende verbindingen.,
alle waarden hebben eenheden van kJ / mol en fysische omstandigheden van 298,15 K en 1 atm, de “standaardtoestand” genoemd.”Dit zijn de voorwaarden waaronder waarden van standaard enthalpieën van de vorming worden typisch gegeven. Merk op dat terwijl de meerderheid van de waarden van standaard enthalpieën van vorming exotherm, of negatief zijn, er een paar samenstellingen zoals NO(g) en N2O4(g) zijn die daadwerkelijk energie van zijn omgeving tijdens zijn vorming vereisen; deze endotherme samenstellingen zijn over het algemeen onstabiel.
voorbeeld \(\Paginindex{2}\)
tussen Br2(l) en Br2(g) op 298.,15 K, welke stof heeft een niet-nul standaard enthalpie van vorming?
oplossing
Br2(l) is de stabielere vorm, wat betekent dat het de onderste enthalpie heeft; dus heeft Br2(l) ΔHf = 0. Bijgevolg heeft Br2(g) een niet-nul standaard-enthalpie van vorming.
opmerking: het element fosfor is een uniek geval. De referentievorm in fosfor is niet de meest stabiele vorm, rode fosfor, maar de minder stabiele vorm, witte fosfor.
bedenk dat standaard-enthalpieën van vorming positief of negatief kunnen zijn.,de wet van Kirchhoff beschrijft de enthalpie van de variatie van een reactie met temperatuurveranderingen. In het algemeen neemt de enthalpie van een stof toe met de temperatuur, wat betekent dat zowel de producten als de enthalpieën van de reactanten toenemen. De totale enthalpie van de reactie zal veranderen als de toename in de enthalpie van producten en reagentia anders is.