vaak vinden we dat er een limiet is aan de hoeveelheid opgeloste stof die oplost in een bepaalde hoeveelheid oplosmiddel. Dit geldt vooral wanneer vaste stoffen oplossen in vloeistoffen. Als bijvoorbeeld 36 g KCL-kristallen bij 25°C met 100 g H2O worden geschud, Lost slechts 35,5 g van de vaste stof op. Als we de temperatuur iets verhogen, zal alle KCl oplossen, maar bij afkoeling tot 25°C weer, zal de extra 0,5 g KC1 neerslaan, waardoor precies 35,5 g van het zout opgelost blijft., We beschrijven dit fenomeen door te zeggen dat bij 25°C de oplosbaarheid van KCl in H2O 35,5 g KC1 per 100 g H2O is. een oplossing van deze samenstelling wordt ook beschreven als een verzadigde oplossing omdat het geen KCL meer kan bevatten.

onder bepaalde omstandigheden is het mogelijk een oplossing te bereiden die zich abnormaal gedraagt en meer opgeloste stof bevat dan een verzadigde oplossing. Een dergelijke oplossing zou oververzadigd zijn. Een goed voorbeeld van oververzadiging is na2s2o3, natriumthiosulfaat, waarvan de oplosbaarheid bij 25°C 50 g Na2S2O3 per 100 g H2O is., Als 70 g na2s2o3-kristallen worden opgelost in 100 g hete H2O en de oplossing wordt afgekoeld tot kamertemperatuur, slaat de extra 20 g Na2S2O3 gewoonlijk niet neer. De resulterende oplossing is oververzadigd en daardoor ook onstabiel. Het kan worden” gezaaid ” door het toevoegen van een kristal van Na2S2O3, waarna het overtollige zout plotseling kristalliseert en warmte wordt afgegeven. Nadat de kristallen zijn neergezet en de temperatuur is teruggekeerd naar 25°C, is de oplossing boven de kristallen een verzadigde oplossing-het bevat 50 g Na2S2O3.,

een ander voorbeeld van het kristalliseren van zout uit een oververzadigde oplossing kan worden gezien in de volgende video. In dit geval wordt een oververzadigde oplossing van natriumacetaat gegoten over een kristal van natriumacetaat. Deze kristallen zorgen voor de roosterstructuur “zaad” die ervoor zorgt dat de natriumacetaationen in oplossing uitkristalliseren.

het zout begint te kristalliseren en vormt een grote natriumacetaatstructuur uit de neerslag van de ionen uit de oplossing. Wanneer de natriumacetaat kristalliseert, worden de tegenovergesteld geladen ionen dichter bij elkaar gebracht door de kristalstructuur., Aangezien de vorming van een kristalrooster potentiële energie verlaagt door soortgelijke ladingen dicht bij elkaar te plaatsen, geeft het systeem de overtollige energie vrij in het kristallisatieproces. Dus, de structuur eindigt warm om aan te raken van deze overtollige energie.