Fire mengder kalt «termodynamiske potensialer» er nyttig i kjemisk termodynamikk av reaksjoner og ikke-sykliske prosesser. De er indre energi, entalpi, Helmholtz fri energi og Gibbs fri energi. Entalpi er definert med
hvor P og V er trykket og volumet, og U er indre energi. Entalpi er så nøyaktig målbar tilstand variabel, siden det er definert i form av tre andre nettopp definerbar staten variabler., Det issomewhat parallell til den første loven om termodynamikk for et konstant press-system
Det er en mengde nyttig for sporing av kjemiske reaksjoner. Hvis, som et resultat av en eksoterme reaksjonen litt energi er utgitt til et system, det har til å dukke opp i noen målbar form i form av staten variabler. En økning i entalpi H = U + PV kan være assosiert med en økning i intern energi som kan måles ved calorimetry, eller med arbeid utført av systemet, eller en kombinasjon av de to.,
Den indre energien U kan være tenkt som den energien som kreves for å skape et system i fravær av endringer i temperatur eller volum. Men hvis prosessen endrer volumet, som i en kjemisk reaksjon som produserer en gassformig produktet, så arbeidet må gjøres for å produsere endring i volum. For et konstant press på prosessen, arbeidet du må gjøre for å produsere det volumet som du vil endre ΔV er PΔV. Da begrepet PV kan tolkes som arbeidet du må gjøre for å «skape rom» for systemet hvis du antar det startet på null volum.,
Tabellen av entalpi endringer