Innledning
standard entalpi av dannelse er et mål på den energien som frigis eller forbrukes når ett mol av et stoff som er opprettet under standard betingelser fra sin rene elementer. Symbolet av standard entalpi av dannelse er ΔHf.
- Δ = endring i entalpi
- o = En grad, betyr det at det er en standard entalpi endre.,
- f = f angir at stoff er dannet fra dens elementer
ligningen for standard entalpi endring av dannelse (som stammer fra Entalpi er å være en State-Funksjon), som er vist nedenfor, er ofte brukt:
\
Denne ligningen i hovedsak sier at standard entalpi endring av dannelse er lik summen av standard enthalpies av dannelsen av produkter minus summen av standard enthalpies av dannelsen av reaktantene.,
standard entalpi for dannelse av en ren elementet er i sin henvisning form standard entalpi dannelse er null.
Karbon naturlig finnes som grafitt og diamant. Den entalpi forskjellen mellom grafitt og diamant er for stort for både å ha en standard entalpi for dannelse av null. For å avgjøre hvilken form er null, mer stabil form for karbon som er valgt. Dette er også en form med lavest entalpi, så grafitt har en standard entalpi for dannelse lik null. Tabell 1 gir eksempel verdier av standard enthalpies av dannelsen av ulike forbindelser.,
Alle verdiene enheter av kJ/mol og fysiske forhold av 298.15 K og 1 atm, referert til som «standard tilstand.»Disse er de forhold under hvilke verdier av standard enthalpies av formasjonen er vanligvis gitt. Merk at mens flertallet av verdier av standard enthalpies av formasjonen er eksoterme, eller negative, er det noen forbindelser som INGEN(g) og N2O4(g) som faktisk krever energi fra omgivelsene i løpet av sin dannelse, og disse endothermic forbindelser er generelt ustabil.
Eksempel \(\PageIndex{2}\)
Mellom Br2(l) og Br2(g) på 298.,15 K, som stoffet har en ikke-null standard entalpi av dannelse?
Løsningen
Br2(l) er den mer stabil form, noe som betyr at den har lavere entalpi, og dermed Br2(l) har ΔHf = 0. Følgelig, Br2(g) har en ikke-null standard entalpi av dannelse.
Merk: dette elementet fosfor er et unikt tilfelle. Referanse form i fosfor er ikke den mest stabile form, rød fosfor, men mindre stabil form, hvitt fosfor.
Husker at standard enthalpies av dannelsen kan være enten positiv eller negativ.,
Kirchhoff s Law beskriver entalpi av en reaksjon er variasjon med temperaturen endres. Generelt, entalpi av ethvert stoff som øker med temperaturen, noe som betyr at både produkter og reaktanter’ enthalpies øke. Den samlede entalpi av reaksjonen vil endre seg hvis økningen i entalpi av produkter og reaktanter er forskjellige.