| Sodium bisulfate | |
|---|---|
| General | |
| Systematic name | sodium hydrogen sulfate |
| Other names | sodium bisulfate sodium acid sulfate |
| Molecular formula | NaHSO4 |
| Molar mass | 120.06 g/mol (anhydrous) 138.,07 g/mol (monohydrate) |
| Appearance | white solid |
| CAS number | |
| Properties | |
| Density | 2.742 g/cm3 (anhydrous) |
| Solubility (water) |
50 g / 100 ml (0°C) (of anhydrous) |
| Melting point | 58.,5°C (monohydrate) >315°C (anhydrous) w some decomp |
| Boiling point | decomposes to Na2S2O7 |
| pKa (25°C) | 1.,9 |
| 크리스탈 구조 | 트리 클리닉입(무수) 단사(토) |
| 별도로 명시된 경우를 제외하고 그렇지 않으면,데이터는 자료들은 국가 표준(at25°C,100kPa) 올 사항과 참조 |
|
나트륨 bisulfate,또한 수소 나트륨 황산염,는 화학식 NaHSO4.,
추가적인 권장 지식
콘텐츠
- 1 생산
- 2 설명 화학
- 3 사용하여
- 4 참조
생산
나트륨 bisulfate 의해 생성된 두 가지 방법이 있습니다. 한 가지 방법은 중황산 나트륨과 물 형태로 반응하는 수산화 나트륨과 황산의 화학량 론적 양을 혼합하는 것을 포함한다.,
NaOH+H2SO4→NaHSO4+H2O
두 번째 생산 방법을 포함한 반응을 염화나트륨(소금)및 황산 높은 온도에서 생산 나트륨 bisulfate 및 염화수소 가스입니다.
NaCl+H2SO4→NaHSO4+HCl
액체 중 황산나트륨을 분무하고 냉각시켜 고체 비드를 형성한다. 상기 염화수소 가스는 물 속에 용해되어 반응의 유용한 부산물로서 염산을 생성한다.
설명 화학
상업의 산물은 무수물이다., 미국의 유일한 생산자 인 존스 해밀턴 컴퍼니(Jones Hamilton Company)는 무수 제품을 생산하는 황산/염화나트륨 공정을 사용합니다.
중 황산나트륨의 용액은 1m 용액이 1.4 의 ph 를 갖는 산이다. 일부 응용 분야에서는 황산 용액 대신 이러한 용액을 사용할 수 있습니다. 예를 들어,중 황산나트륨 및 아세트산 나트륨의 용액으로부터 아세트산을 증류하는 것이 가능하다. 중 황산나트륨 용액은 또한 대부분의 탄산염으로부터 이산화탄소를 해방시킬 것이다.
무수 형태는 흡습성이다., 그것의 융점은 그것의 융점에 도달하기 전에 피로 황산나트륨과 물으로 분해되기 시작하기 때문에 잘못 정의됩니다.
중 황산나트륨은 황산과 황산나트륨의 복합체 인 것처럼 어느 정도 행동합니다. 이것은 무수 형태 또는 일 수화물 중 하나가 에탄올과 접촉하여 그 두 성분으로 분리되도록하는 경우에 분명합니다.,
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