솔루션 chemistryEdit

경우에는 수용액,neptunium 에 존재할 수 있는 모든 그것의 다섯 가능한 산화국(+3+7)그리고 각각의 특징적인 색이다. 안정성 각각의 산화 상태에 크게 의존 등 다양한 요소의 존재는 산화제 또는 환원제,pH,솔루션의 존재를 조정의 복잡성 ligands,심지어 농도의 neptunium 에서는 솔루션입니다.,

Neptunium(III)

Np(III)또는 Np3+로 존재하는 수산화단지에서는 산성 솔루션,Np(H
2O)3+
n. 그것은 어두운 푸른 보라색과 이와 유사한 그것의 가벼운 느리기,핑크 희소하 지구 이온 Pm3+. 산소가 존재하면 강력한 환원제도 존재하지 않는 한 Np(IV)로 빠르게 산화됩니다. 그럼에도 불구하고,그것은 NpOH2+이온을 형성하는 물 속에서 두 번째로 쉽게 가수 분해 된 넵투늄 이온입니다. Np3+는 ph4-5 의 용액에서 우세한 넵투늄 이온이다.,

넵투늄(IV)넵투늄(V)

Np(V)또는 NpO+
2 는 강한 루이스 산으로 작용하는 수용액에서 녹색-청색이다. 그것은 안정한 이온이며 수용액에서 넵투늄의 가장 일반적인 형태입니다., 과는 달리 이웃 homologues UO+
2PuO+
2,NpO+
2 하지 않는 저절로 불균형을 제외하고 매우 낮은 pH 및 농도가 높은:

2NpO+
2+4H+⇌Np4++NpO2+
2+2H2O

서 서서히 분해됩에서 기본적인 솔루션을 형성 NpO2OH 및 NpO
2(OH)−

Neptunium(VI)

Np(VI)또는 NpO2+
2,neptunyl 이온,여진 분홍색 또는 붉은 색에서는 산성 솔루션 노랑 녹지 않습니다. 그것은 강한 루이스 산이며 ph3-4 의 용액에서 발생하는 주요 넵투늄 이온입니다., 하지만 안정적인 산성 솔루션을,그것은 매우 쉽게 감소하 Np(V)이온 그리고 그것은으로 안정적으로 동종 육 이온의 이웃 우라늄 및 플루토늄(uranyl 및 plutonyl 이온). 서 서서히 분해됩에서 기본적인 솔루션을 형성 oxo 및 hydroxo 이온 NpO2OH+,(NpO
2)
2(OH)2+
2(NpO
2)
3(OH)+

Neptunium(VII)

Np(VII)은 어두운 녹색에게 기본적인 솔루션입니다. 하지만 그 화학 공식에서는 기본적인 솔루션을 자주 인용했으로 NpO3−
5,이것은 단순화와 실제 구조물은 아마도 가까운 hydroxo 종 3−
., Np(VII)는 1967 년 basic solution 에서 처음 준비되었습니다. 강산성 용액에서 Np(VII)는 NpO+
3 으로 발견되며,물은이를 np(VI)로 빠르게 감소시킵니다. 그것의 가수 분해 생성물은 특징적이지 않다.

HydroxidesEdit

넵투늄의 산화물과 수산화물은 그 이온과 밀접한 관련이 있습니다. 일반적으로,Np 수산화물 다양한 산화 수준보다 안정적이 악티늄기 전에 그것에 주기적으로 테이블과 같은 우라늄과 토륨과 더 안정적인 것보다 그 후 그와 같은 플루토늄 및 americium., 이 현상은 이온의 반경에 대한 원자 번호의 비율이 증가함에 따라 이온의 안정성이 증가하기 때문이다. 따라서 주기율표에서 더 높은 악티 나이드는 가수 분해를보다 쉽게 겪을 것이다.

Neptunium(III)수산화물이 매우 안정적이에서 산성 솔루션은 환경에서는 산소가 부족하지만,그것은 급속하게 산화 IV 상태에서 공기의 존재. 물에는 녹지 않습니다. Np(IV)수산화물은 주로 전기적으로 중성 인 Np(OH)4 로 존재하며 물에서의 온화한 용해도는 용액의 pH 에 의해 전혀 영향을받지 않습니다., 이것은 다른 Np(IV)수산화물 인 Np(OH)−
5 가 유의 한 존재가 없음을 시사한다.

Np(V)이온 NpO+
2 는 매우 안정하기 때문에 높은 산도 수준에서만 수산화물을 형성 할 수 있습니다. 에 배치 할 때는 0.1M 나트륨 과염소산 솔루션의하지 않는 반응에 대해 크게 개월의 기간 동안,하지만 높은 몰농도는 3.0M 결과는 그것에 반응하는 단단한 수산화 NpO2OH 거의 즉시 나오게된다. Np(VI)수산화물은보다 반응성이 있지만 산성 용액에서는 여전히 상당히 안정하다., 그것은 다양한 이산화탄소 압력 하에서 오존의 존재 하에서 화합물 NpO3·H2O 를 형성 할 것이다. Np(VII)는 잘 연구되지 않았으며 중성 수산화물은보고되지 않았다. 아마도 대부분 3-
으로 존재할 것입니다.

OxidesEdit

세 무수 neptunium 산화물이 보고되었,NpO2,Np2O5 및 Np5O8 하지만,일부 연구에서 명시하는 첫 번째 두 이들의 존재를 제안,그의 주장 Np5O8 실제로 결과의 잘못된 분석 Np2O5., 그러나,의 전체 범위에 반응하는 사이에 발생 neptunium 및 산소가 아직 연구,그것은 확실하지 않는 이러한 주장은 정확합니다. 지만 neptunium 산화물이 되지 않으로 생산 neptunium 에서 산화 상태로 높은 사람들로 가능한 인접한 actinide 우라늄,neptunium 산화물을 더 안정적이 낮은 산화국. 이 거동은 npo2 가 단순히 공기 중의 옥시 아산의 넵투늄 염을 연소시킴으로써 생성 될 수 있다는 사실에 의해 설명된다.,

녹갈색 NpO2 는 넓은 범위의 압력 및 온도에서 매우 안정하며 저온에서 상전이를 거치지 않는다. 그것은 압력이 풀어 놓일 때 is 본래 단계에 돌려보내더라도,주위 33-37GPa 에 얼굴 중심 입방 에서 orthorhombic 에 단계 전이를 보여줍니다. 남아에서 안정적인 산소 최대 사용 압력 2.84MPa 및 온도 최대 400°C Np2O5 은 검은 색 갈색 및 단사로 격자의 크기 418×658×409picometres. 그것은 상대적으로 불안정하며 420-695℃에서 NpO2 와 O2 로 분해된다., 지만 Np2O5 처음에 따라 여러 가지 학문이라고 주장하는 그것을 생성과 상호 모순적 방법,그것은 결국 준비에 의해 성공적으로 난방 neptunium 과산화 300-350°C2~3 시간 가열하여 그것은 층에서의 물에는 앰플에서 180°C.

Neptunium 한 형태로 많은 수의 산화물과 화합물의 다양한 요소이지만,neptunate 산화물이 형성과 알칼리금속과 알칼리성 지구금속되었습여 공부한다., 원 neptunium 산화물은 일반적으로 형성된 반응하여 NpO2 과 산화물의 또 다른 요소에 의해 또는 계기에 알칼리 솔루션입니다. Li5NpO6 준비되었습니에 의해 반응 Li2O 및 NpO2 400°C 에서 16 시간 또는 반응 Li2O2 와 NpO3·H2O400°C 에서 16 시간에서 석영 관고 흐르는 산소를 공급합니다. 알칼리 neptunate 화합물 K3NpO5,Cs3NpO5 및 Rb3NpO5 모두에 의해 만들어진 유사한 반응:

NpO2+3MO2→M3NpO5(M=K,Cs,Rb)

산화물 화합물 KNpO4,CsNpO4 및 RbNpO4 에 의해 형성된 반응 Np(VII)(3−
)로 화합물의 알칼리금속 질산염과 오존., 추가 화합물은 15-30 시간 동안 400-600°C 의 온도에서 고체 알칼리 및 알칼리성 과산화물과 npo3 및 물 을 반응시킴으로써 생성되었다. 이 중 일부는 Ba3(NpO5)2,Ba2NaNpO6 및 Ba2LiNpO6 을 포함합니다. 또한,상당수의 hexavelant neptunium 산화에 의해 형성된 반응하는 solid-state NpO2 다양한 알칼리 또는 알칼리성 지구를 산화물 환경에서의 산소이다. 생성 된 화합물의 대부분은 또한 우라늄을 넵투늄으로 대체하는 등가 화합물을 가지고있다. 특성화 된 일부 화합물은 Na2Np2O7,Na4NpO5,Na6NpO6 및 Na2NpO4 를 포함한다., 이 얻을 수있다,가열에 의해 다른 조합의 NpO2 및 Na2O 다양한 온도 한계점과 더 가열한 이러한 화합물 전시 다른 neptunium allotropes. 리튬 neptunate 산화물 Li6NpO6 및 Li4NpO5 얻을 수 있습와 유사한 반응의 NpO2 및 Li2O.

의 큰 숫자를 추가 알칼리과 알칼리 neptunium 산화 화합물과 같은 Cs4Np5O17 및 Cs2Np3O10 특징을 가진 다양한 생산 방법이다., Neptunium 도 관찰되었을 형성 원산화물이 많은 추가적인 요소 그룹에서 3~7,이러한 화합물은 훨씬 더 잘 연구한다.

HalidesEdit

지만 neptunium 할로겐 화합물이 되지 않으로 공부했으로 그것의 산화물,상당히 큰 숫자를 성공적으로 특징입니다. 이 중 넵투늄 불화물은 핵 폐기물로부터 원소를 분리하는 잠재적 인 사용 때문에 주로 가장 광범위하게 연구되어왔다., 4 개의 이원 넵투늄 플루오라이드 화합물,NpF3,NpF4,NpF5 및 NpF6 이 보고되었다. 첫번째 두는 상당히 안정적이고 처음에서 준비한 1947 년을 통해 다음과 같은 반응:

NpO2+1⁄2H2+3HF→NpF3+2H2O(400°C)NpF3+1⁄2O2+HF→NpF4+1⁄2H2O(400°C)

이후,NpF4 얻었으로 직접 가열 NpO2 을 다양한 온도의 혼합물에서의 수소 불화물 또는 순수한 불소스입니다. NpF5 은 훨씬 더 어렵게 만들고 가장 잘 알려진 방법을 포함 반응 NpF4 또는 NpF6 화합물과 함께 다양한 다른 불소 화합물입니다., NpF5 것으로 분해 NpF4 및 NpF6 로 가열하면 주위에 320°C.

NpF6 또는 neptunium hexafluoride 은 매우 휘발성으로 인접한 actinide 화합물 우라늄 hexafluoride(UF6)및 플루토늄 hexafluoride(PuF6). 이 변동성이 매력의 큰 금액을 대한 관심에 있는 화합물 시을 고안하는 간단하는 방법에 대한 추출 neptunium 에서 소비 원자력 발전소 연료 막대가 있습니다., NpF6 먼저 준비하는 1943 년에 반응하여 NpF3 및 가스 불소 매우 높은 온도에서 첫 번째 대량 양을 얻을 수 있었에서는 1958 년에 의해 가열 NpF4 및 떨어지는 순수한 불소에서 특별히 준비 기구입니다. 추가 방법을 통해 성공적으로 생산 neptunium hexafluoride 포함 반응 BrF3 및 BrF5 와 NpF4 고 반응하여 여러 가지 서로 다른 neptunium 산화물과 불화물과 화합물 무수 수소 불화물.,

네 가지 넵투늄 옥시 플루오 라이드 화합물 인 NpO2F,NpOF3,NpO2F2 및 NpOF4 가보고되었지만 그 중 어느 것도 광범위하게 연구되지 않았다. NpO2F2 은 분홍빛이 도는 견고하고 준비할 수 있으로 반응 NpO3·H2O 및 Np2F5 으로 순수한 불소에서 약 330°C.NpOF3 및 NpOF4 에 의해 생성할 수 있습 반응 neptunium 산화물과 함께 무수 수소 불화물 다양한 온도에서. 넵투늄은 또한 다양한 원소를 가진 다양한 불화물 화합물을 형성합니다. 이러한 특성 중 일부는 CsNpF6,Rb2NpF7,Na3NpF8 및 K3NpO2F5 를 포함합니다.,

두 개의 넵투늄 클로라이드,NpCl3 및 NpCl4 가 특성화되었다. NpCl5 를 만들기위한 몇 가지 시도가 있었지만 성공하지 못했습니다. NpCl3 에 의해 만들어 줄 neptunium 이산화탄소와 수소 및 사염화탄소(CCl4)및 NpCl4 반응시켜 neptunium 산화물과 CCl4 약 500°C. 다른 neptunium 염화 화합물도 있었다 포함하여,보고했 NpOCl2,Cs2NpCl6,Cs3NpO2Cl4 및 Cs2NaNpCl6., Neptunium 평범한 사람 NpBr3 및 NpBr4 도 만들어졌고,후자의 반응하여 알루미늄 평범한 사람으로 NpO2 에서 350°C 와 전에 거의 동일한 절차만으로 아연 존재합니다. 넵투늄 요오드화물 NpI3 는 또한 NpBr3 와 동일한 방법에 의해 제조되었다.

Chalcogenides,pnictides 및 carbidesEdit

Neptunium chalcogen 및 pnictogen 화학물론을 공부했으로 주로 연구의 일부로 그들의 전기 및 자기 특성과의 상호 작용에서 자연 환경입니다., Pnictide 및 탄화 화합물도 관심을 끌고있다 그들의 존재 때문에 연료의 여러 고급 원자로 설계하지만,후자의 그룹이 없었을 거의 많은 연구임을 지지 않습니다.

Chalcogenides

의 다양한 neptunium 황화수소 화합물은 특징을 포함,순수한 황화수소 화합물 NpS,NpS3,Np2S5,Np3S5,Np2S3 및 Np3S4. 이들 중 NpO2 를 약 1000°C 에서 황화수소 및 이황화 탄소와 반응시켜 제조 된 Np2S3 이 가장 잘 연구되고 3 가지 동위 원소 형태가 알려져있다., Α 형태는 약 1230°c 까지 존재하고,β 는 1530°C 까지 존재하며,γ 형태는 또한 더 높은 온도에서 Np3S4 로 존재할 수있다. NpS 만들 수 있습니다에 의해 반응 Np2S3 및 neptunium 금속 1600°C Np3S5 수 있는 준비의 분해에 의해 Np2S3 500°C 또는 반응하여 황 및 neptunium 수소화물에서 650°C Np2S5 은 난방의 혼합물 Np3S5 고 순수한 유황 500°C., 의 모든 neptunium 황화물을 제외한 β,γ 형태의 Np2S3 는 isostructural 와 동등한 우라늄 황화물과 여러 포함하여,NpS,α−Np2S3,β−Np2S3 또한 isostructural 에 해당하는 플루토늄 황화수소. 후자의 세 가지는 잘 연구되지 않았지만 옥시 설파이드 NpOS,Np4O4S 및 Np2O2S 도 생성되었다. Npos 는 npo2,np3s5 및 순수한 황을 석영 튜브에 진공 밀봉하고 1 주일 동안 900°C 로 가열하여 1985 년에 처음 제조되었습니다.,

보고된 넵투늄 셀레나이드 화합물은 NpSe,NpSe3,Np2Se3,Np2Se5,Np3Se4 및 Np3Se5 를 포함한다. 이러한 모든 단여 얻은 난방 neptunium 수소화물,셀레늄 금속하여 다양한 온도의 진공에서도 연장된 기간 동안의 시간과 Np2Se3 만에 존재하는 것으로 알려진 γ allotrope 상대적으로 높은 온도에서. 두 개의 넵투늄 옥시셀레나이드 화합물이 알려져 있는데,NpOSe 와 Np2O2Se 는 넵투늄 수소화물을 넵투늄 이산화물로 대체함으로써 유사한 방법으로 형성된다., 알려진 neptunium telluride 화합물을 포켓 준비로 가서 첫 번째,NpTe3,Np3Te4,Np2Te3 및 Np2O2Te 에 의해 형성된 이와 유사한 절차를 selenides 및 Np2O2Te 은 isostructural 동등한 우라늄 및 플루토늄 화합물입니다. 넵투늄-폴로늄 화합물은보고 된 바 없다.

Pnictides 과 탄화물

Neptunium 질화물(NpN)처음에서 준비 1953 년 반응하여 neptunium 수소 및 암모니아 가스 약 750°C 에서 석영 모 세관 튜브입니다. 나중에,그것은 다양한 온도에서 넵투늄 금속과 질소와 수소의 다른 혼합물을 반응시킴으로써 생산되었다., 그것은 또한에 의해 만들어의 감소 neptunium 이산화탄소와 함께원 질소가스에서 1550°C NpN 은 isomorphous 우라늄 mononitride(UN)및 플루토늄 mononitride(말장난)및 녹는점의 2830°C 에서 질소 압력이 약 1MPa. 두 가지 넵투늄 인화물 화합물 인 NpP 와 Np3P4 가보고되었습니다. 첫 번째는 얼굴을 중심으로 입방 구조 및 준비로 변환하여 neptunium 금속을 분말고 다음에 반응로 인화수소 가스에서 350°C, Np3P4 만들 수 있습니다에 의해 반응 neptunium 금속으로 빨간 인에 740°C 에서는 진공할 수 있도록 추가 인하여 승화되니다. 화합물은 물으로 비 민감하 그러나 np(IV)해결책을 생성하기 위하여 질산과 반작용할 것입니다.

3 개의 넵투늄 비소 화합물,NpAs,NpAs2 및 Np3As4 를 제조하였다. 처음 두 개는 약 일주일 동안 진공 밀봉 된 튜브에서 비소와 넵투늄 수 소화물을 가열하여 처음 만들어졌습니다., 나중에,은 또한 만들에 의해 수감 neptunium 금속 및 비소에서 진공관으로 구분하여 석영 막고 난방이 그들을 그냥 아래 neptunium 의 녹는점의 639°C 는 보다 약간 높은 비소의 승화점의 615°C Np3As4 준비하여 유사한 절차를 사용하여 요오드화물로 운송 에이전트. NpAs2 결정은 갈색 금이고 Np3As4 는 검은 색입니다., 이 neptunium antimonide 화합물 NpSb 만들었 1971 년에 배치하여 동일한 양의 두 요소에서 진공관,가열하의 녹는점 안티모니,그 다음 가열을 더 1000°C 에 대한 여섯 일입니다. 이 절차는 또한 미량의 추가 안티 모니 드 화합물 Np3Sb4 를 만들었습니다. 하나의 넵투늄-비스무트 화합물 인 NpBi 도보고되었다.

neptunium 탄화물 NpC,Np2C3 및 NpC2(예정)보고하지 않은 것이 특징에서 세부사항 높음에도 불구하고 중요성 및 유틸리티의 actinide 합금으로 진보된 원자로 연료습니다., NpC 는 비 화학량 론적 화합물이며 NpCx(0.82≤x≤0.96)로 더 잘 표시 될 수 있습니다. 그것에서 얻을 수 있습니다 반응의 neptunium 수소화물을 가진 흑연에서는 1400°C 또는 가열하여 구성 요소를 함께서는 전기 아크로를 사용하여 텅스텐 전극. 그것은 순수한 Np2C3 를 형성하기 위하여 과잉 탄소와 반작용합니다. NpC2 에서 형성 난방 NpO2 에 흑연 도가니에 2660-2800°C

기타 inorganicEdit

Hydrides

Neptunium 반응하여 수소와 비슷한 방식으로 그것의 이웃,플루토늄을 형성 hydrides NpH2+x(페이스 중심의 입방)및 NpH3(육각형)., 이들은 puh2+x 와 달리 수소 함량(x)이 증가함에 따라 NpH2+x 의 격자 매개 변수가 더 커지지만 해당 플루토늄 수 소화물과 등 구조입니다. 수소화물은 300°C 에서 진공으로 분해되어 미세하게 분열된 넵투늄 금속을 형성하므로 취급시 극도의주의가 필요합니다.

인산 염,황산염 및 탄산염

되는 화학적으로 안정적이,neptunium 인산염 조사되었습에 대한 잠재적인 사용에 고정시키는 핵 낭비입니다., Neptunium 인산(α-NpP2O7),녹색,고체에서 생산되고있 반응 neptunium 이산화탄소와 붕소,인산 1100°C 지만,neptunium(IV)인산염은 지금까지는 찾아보기 어려웠습니다. M 이 알칼리 금속(Li,Na,K,Rb 또는 Cs)인 일련의 화합물 NpM2(PO4)3 은 모두 알려져있다. 일부 넵투늄 황산염은 수성 및 고체 및 넵투늄의 다양한 산화 상태(IV 내지 VI 가 관찰 됨)에서 특성화되었다., 또한,neptunium 탄산염 조사되었을 달성을 더 잘 이해하는 행 neptunium 에 저장소 지질과 환경,그것은 어디와 접촉할 수 있는 탄산염과 중탄산염 수용액과 형태의 수용성합니다.

OrganometallicEdit

몇 organoneptunium 화합물 알려져 있고 화학적으로 특징되지는 않지만,한 많은에 대한 우라늄으로 인해 neptunium 의 부족과 방사능., 가장 잘 알려진 organoneptunium 화합물은 cyclopentadienyl 및 cyclooctatetraenyl 화합물 및 그 유도체이다. 3 가 시클로 펜타 디에 닐 화합물 Np(C5H5)3·THF 는 1972 년에 np(C5H5)3cl 을 나트륨과 반응시켜 더 간단한 Np(C5H5)를 얻을 수 없었다. 함으로써 neptunium cyclopentadienyl,붉은색의 복잡한,합성되었 1968 년에 반응하여 neptunium(IV)염화칼륨 cyclopentadienide:

NpCl4+4KC5H5→Np(C5H5)4+4KCl

그것은 수용성에서는 벤젠과 THF,그리고 더 적은 민감한 산소와 물보다푸(C5H5)3Am(C5H5)3., 다른 Np(IV)cyclopentadienyl 화합물은 많은 리간드로 알려져 있습니다:그들은 l 이 리간드를 나타내는 일반식(C5H5)3NpL 을 가지고 있습니다.Neptunocene,np(C8H8)2 는 1970 년에 neptunium(IV)염화물을 K2(C8H8)와 반응시킴으로써 합성되었다. 그것은 isomorphous 을 uranocene 및 plutonocene,그들은 행동하는 화학적으로 동일하게 모두 세 가지는 화합물 반응을 물 또는 희석 기초지만 민감한 공기,반응에 신속하게 형성 산화물,그리고는 약간 녹는에서는 벤젠 톨루엔., 다른 알려진 neptunium cyclooctatetraenyl 파생상품을 포함 Np(RC8H7)2(R=탄올,부탄올)및 KNp(C8H8)·2THF 는 isostructural 해당하는 플루토늄 화합물입니다. 또한,넵투늄 히드로카빌이 제조되었으며,넵투늄의 용매화된 트리요오다이드 복합체는 많은 유기넵투늄 및 무기 넵투늄 화합물의 전구체이다.,

조정 complexesEdit

에 많은 관심 조정의 화학 neptunium 기 때문에,그것의 다섯 산화 상태에 모든 전시에 자신의 독특한 화학적 동작 및 조정의 화학 악티늄에 의해 크게 영향을 이 actinide 수축(이상 감소에서 이온 반경에 actinide 시리즈와 유사하 란타나 수축).

솔리드 stateEdit

몇 neptunium(III)조화 화합물 알려져 있기 때문에,Np(III)은 쉽게 산화하여 대기 중 산소는 동안에 수성 솔루션입니다., 그러나,나트륨 포름알데히드 sulfoxylate 을 줄일 수 있습 Np(IV)Np(III),안정시키는 낮은 산화 상태를 형성하는 다양한 난용 Np(III)조화단지와 같은 Np
2(C
2O
4)
3·11H2O,Np
2(C
6 시간
5AsO
3)
3·H2O, 고 Np
2

많은 neptunium(IV)화합물 조정 보고 첫 번째 중 하나는(Et
4N)Np(NCS)
8 는 isostructural 와 유사한 우라늄(IV)조정합니다., 다른 Np(IV)조화 화합물,알려진 몇 가지 포함하는 다른 금속과 같은 코발트(CoNp
2
10·8H2O,에서 형성된 400K)및 구리(CuNp
2
10·6H2O,형성에 600K). 복잡한 화합물 질산은 또한으로 실험자가 생산한 1986 년에서 1987 년 생산 단결정에 의해 느린의 증발 Np(IV)솔루션에서는 주변 온도에서 집중되어 질산 및 초과 2,2′-피리미딘.,

조정의 화학 neptunium(V)는 광범위하게 연구되는 인재의 양이온 양이온 상호작용에서 솔리드 스테이었던 이미 알려진 actinyl 이온입니다. 몇 가지 알려진 이러한 화합물을 포함 neptunyl dimer Na
4(NpO
4)
2C
12O
12·8H2O 및 neptunium 글리콜 레이트,모두의는 형태로 녹색 결정합니다.

Neptunium(VI)화합물의 범위는 간단한 수산염 NpO
2C
2O
4(는 불안정하고,일반적으로 되고있 Np(IV))이렇게 복잡한 화합물로 녹색(NH
4)
4NpO
2(CO
3)
3., 광범위한 연구에 수행 된 화합물의 양식 M
4AnO
2(CO
3)
3,M 나타내며 여러차례 양이온과는 또한 우라늄,neptunium 또는 플루토늄.

1967 년 이래,넵투늄(VII)이 발견되었을 때,+7 산화 상태의 넵투늄과의 일부 조정 화합물이 제조되고 연구되었다. 첫 번째 보고 이러한 화합물이 처음으로 특징 Co(NH
3)
6NpO
5·nH2O1968 년에 있지만,제안 된 것은 1973 년을 실제로 공식·2H2O 는 사실을 기반으로 Np(VII)으로 발생한 3
in aqueous solution., 이 화합물을 형성 프리즘 어두운 녹색 결정과 최대의 가장자리 길이가 0.15–0.4mm.

에서는 수용성 solutionEdit

가장 neptunium 조화 단지에서 알려진 솔루션을 포함한 요소를+4,+5+6 산화국만 몇 가지 연구에서 수행되었습니다 neptunium(III)and(VII)조정합니다., 에 대한 전,NpX2+고 NpX+
2(X=Cl,Br)은 획득에서 1966 년에 집중 licl 위상과 천칭 솔루션을,각각에 대한 후,1970 년 실험 것을 발견 NpO3+
2 이온 수 있는 양식을 황산지에서는 산성 솔루션 같은 NpO
2SO+
4NpO
2(그래서
4)−
2; 이러한 발견되었을 수 있는 높은 안정성의 상수보다 neptunyl 이온(NpO2+
2). 많은 단지 다른 neptunium 산화국이 알려져 있습니다.무기 ligands 참여하는 할로겐화물,요오드산염,아지드,질화물,질산염,티오시안산염,황산,탄산염 크롬산염과 인산염., 많은 유기농 ligands 것으로 알려져 있로 사용할 수 있습 neptunium 조정 단지 그들이 포함 아세테이트,프로피온산,글리콜 레이트,젖산,옥살산,말로 네,phthalate,mellitate 및 구연산염입니다.

와 유사하게 그것의 이웃,우라늄 및 플루토늄의 순서 neptunium 이온의 관점에서 복잡한 형성하는 능력이 Np4+>NpO2+
2≥Np3+>NpO+
2. (중간 두 개의 넵투늄 이온의 상대 순서는 사용 된 리간드 및 용매에 의존한다., 는)안정성 시퀀스를 위한 Np(IV),Np(V),순이익(VI) 단지 여러차례 무기 ligands F−>서
2PO−
4>SCN−>NO−
3>Cl>ClO−
4; 주문 divalent 무기 ligands CO2
3>HPO2−
4>SO2−
4. 이들은 해당 산의 강점을 따릅니다. 2 가 리간드는 1 가 리간드보다 더 강하게 착화된다., NpO+
2 을 형성할 수 있습이온(M=Al,Ga,Sc,에서,Fe,Cr,Rh)에서 과염소산용액:강도 둘 사이의 상호 작용의 양이온 다음과 같은 순서 Fe>에서는>Sc>Ga>Al. 넵투닐 및 우라 닐 이온은 또한 함께 복합체를 형성 할 수있다.피>