을 만드는 물에서 수소와 산소 간단으로 섞는 수소 가스 및 산소 가스를 추가로 불꽃이나 열입니다. 균형 방정식에 대한 화학 반응입니다:
2H2+O2→2H2O

이것은 합성 반응을 만드는 물의 요소입니다. 그것은 또한 연소 반응입니다., 물 만들기 위해 수소를 태우면 생생한 붉은 불꽃과 큰 소리가납니다.

얼마나 수소 및 산소 확인 물

단순히 섞는 수소와 산소 함께하지 않습 물. 수소와 산소는 모두 규조토 가스로 존재합니다. 그들 사이의 반응은 새로운 생성물을 형성 할 수 있도록 원자 사이의 결합을 끊는 에너지를 필요로합니다. 결합이 끊어지면 각 수소 원자는+1 양전하를 띠고 각 산소 원자는 -2 음전하를 띤다. 하나의 산소 원자에 결합 된 두 개의 수소 원자는 전기적으로 중성 인 물을냅니다., 전기 스파크는 열과 마찬가지로 반응을 시작하기 위해 작동합니다. 그러나 일단 반응이 시작되면,그것은 매우 발열 성이며 완료로갑니다.물 만들기 물 만들기

간단한 시연

수소와 산소로 물을 만드는 것을 쉽게 시연 할 수 있습니다. 핵심은 반응의 규모를 작게 유지하는 것입니다. 그렇지 않으면 너무 많은 열이 생성됩니다.

한 가지 방법은 수소 비누 거품을 형성하기 위해 비누 물 위로 수소를 버블 링하는 것입니다. 이 거품은 공기보다 가볍기 때문에 떠 다닙니다. 미터 스틱에 부착 된 장시간 처리 된 라이터 또는 불타는 부목을 사용하여 거품을 발화시킵니다., 압축 가스 용기에서 또는 화학 반응을 통해 수소를 얻습니다.

또 다른 방법을 채우는 작은 풍선으로 수소를 만지고 풍선으로 불타는 부목에 부착된 미터 스틱입니다. 풍선의 수소는 공기 중의 산소와 반응합니다. 채울 수 있습니다 풍선으로 수소 및 산소하고 그것을 점화하지만,뒤에 안전성과 방패를 사용하여 청각 보호합니다.

마시는 물과 연료 셀

에 따라 2006 년 유엔 물은 개발 보고서에 대한 다섯 명 중 한 사람이 있지 않는 깨끗한 식 물. 물 만들기가 너무 쉽다면 담수 공급으로 사용하지 않겠습니까? 두 가지 이유가 있습니다. 첫째,많은 양의 수소와 산소를 결합시키는 것은 위험합니다. 힌덴부르크 사고는 결과의 예입니다. 다른 이유는 경제적으로 실용적이거나 환경 적으로 건전하지 않기 때문입니다., 물보다 물 만들기 위해 수소를 생산하는 데 더 많은 에너지가 필요합니다.

그러나 수소와 산소 사이의 반응은 연료 전지에서 실용적인 응용을 찾습니다. 에서는 연료 전지,수소(또는 다른 연료)산소와 반응하여(또는 다른 산화),전기 생산과 가열합니다. 연료 전지는 촉매를 사용하여 반응의 활성화 에너지를 낮추므로 시작하기가 더 쉽습니다. 니켈은 일반적인 촉매이며 물 은 가장 일반적인”폐기물”제품입니다., 수소 연료 전지는 백업 발전,우주선 및 원격 시설에 전력을 공급하고 수소 자동차에 사용됩니다.

이유 수소 및 산소 확인 물 대신에 과산화수소의

물지만 일반적인 화학에서 만들의 수소 및 산소이다. 왜 수소와 산소가 과산화수소(H2O2)대신 물(H2O)을 만드는지 궁금 할 것입니다. 가장 간단한 설명은 그것은 훨씬 더 유리한 두 개의 수소 원자 반응하는 하나의 산소 원자보다 다른 추가 산소로 섞는다., 산소 가스가 O2 일지라도,원자 사이의 결합은 산소가 물 을 만들기 위해 수소와 결합을 형성하기 위해 끊어 져야합니다. 산소의 일반적인 산화 상태는-2 이지만 실제로는 다른 상태를 표시한다는 것을 기억하십시오. 때로는 수소와 산소가 과산화수소를 형성하지만 분자는 본질적으로 불안정하여 결국 물 과 산소로 분해됩니다.

라부아지에게 물

과학자들이 알고 있는 산소 및 수소를 만들어 물 오래 전에 그들은 이해 분자의 기초 화학 반응입니다., 프랑스의 화학자 앙투안 라부아지에(Antoine Lavoisier)는 심지어 반응을 위해 원소 수소를 명명했다. 수소의 이름은”물 형성”을 의미하는 그리스어 단어에서 유래했습니다.”Lavoisier 발견의 역할은 산소 연소,결국 사용하여 반응을에서는 수소와 산소를 보여 질량 보존의 연소 반응 및 반증 플로지스톤 이론이다.