칼륨 황화로 표시되는 화학식 K2S 화합물의 칼륨 황 알맞게 수용성에산입니다. 그것은 조해성이며 공기 중에 자발적으로 발화 될 수 있습니다. 그것은 환원제 및 이온 화합물입니다.

Composition 및 합성

칼륨 황화해서 준비될 수 있는 첫 번째 치료 수산화 칼륨을 초과 황화수소를 형성 칼륨 hydrosulfide(KHS)., 같은 양의 수산화 칼륨으로 KHS 를 추가로 처리하면 황화 칼륨이 생성됩니다.,H2S = KHS + H2O

KHS + KOH = K2S + H2O

Properties and Characteristics of Potassium Sulfide

Prominent Reactions of K2S

Potassium sulfide reacts with cobalt iii bromide to produce cobalt iii sulfide and potassium bromide .,

3K2S+2CoBr3=Co2S3+6KBr

칼륨 황화수소와 반응하여 희석한 염산하는 생산 염화칼륨 황화수소.

K2S+2HCl=2KCl+H2S

반응으로 집중 황산 칼륨 bisulfate,황산,황 및 물

K2S+3H2SO4=2KHSO4+SO2+S+2H20

화합물과 반응하여 질산은 형성하는 수용성 칼륨 질산 은 황화물 침전물.

k2s+2AgNO3=2KNO3+Ag2S

황화 칼륨은 불꽃에서

1. 를 사용합니다.

분석 화학의 시약으로

2. .,<리>제모 및 약으로.

위험합니까

화재 위험이 발생할 수 있으므로 공기와 접촉하지 않도록 예방 조치를 취해야합니다. 분말 또는 먼지의 형태로 폭발적입니다. 섭취,흡입 및 피부 접촉은 심각한 부상 및 심지어 사망을 초래할 수 있습니다. 또한 눈과 피부에 해를 끼치며 눈 손상과 피부 화상을 유발합니다. 따라서 모든 접촉을 피해야합니다. 그것은 분해에 가열하는 경우에 유독한 증기를 방출합니다. 그것은 부식성 성질이며 환경에 유독합니다.

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