새로운 소다 병에서 액상에서의 이산화탄소 농도는 특정 값을 갖는다. 면 액체의 절반을 붓고 병은 밀봉,이산화탄소를 떠나는 액체 단계에서는 감소 평가 및 부분 압력의 이산화탄소 가스 단계에서 증가할 것이 될 때까지 균형에 도달합니다. 그 시점에서,때문에 열 motion,분자의 CO2 떠날 수 있는 액체 단계이지만,매우 짧은 시간 내에 다른 분자의 CO2 전달에서 가스를 액체,그리고 그 반대도 있습니다., 평형 상태에서 기체에서 액상으로의 이산화탄소 전달 속도는 액체에서 기체로의 속도와 같습니다. 이 경우,평형 CO2 의 농도에서는 액체에 의해 주어진 헨리의 법이 있는 상태의 용해도는 가스는 액체에 직접 비례하는 부분의 압력에는 가스를 액체 위. 이 관계로 작성되

c=k p{\displaystyle c=kp\,}

여기서 k 은 온도 의존성,일정 p 은 부분적인 압력 애플리케이션은 다음과 같은 농도의 녹아에 있는 가스 액체입니다., 따라서 헨리의 법칙이 순종 될 때까지 가스 내의 이산화탄소의 분압이 증가했다. 액체의 이산화탄소 농도가 감소하고 음료가 그 피즈의 일부를 잃어 버렸습니다.

헨리의 법칙은 두 단계에서 이산화탄소의 화학적 전위를 서로 같게 설정함으로써 도출 될 수있다. 화학 전위의 평등은 화학 평형을 정의합니다. 위상 변화를 포함하는 동적 평형에 대한 다른 상수는 분할 계수 및 용해도 곱을 포함한다., Raoult 의 법칙은 이상적인 용액의 평형 증기압을 정의합니다

동적 평형은 단상 시스템에도 존재할 수 있습니다. 간단한 예는 수용액에서 아세트산의 해리와 같은 산-염기 평형으로 발생합니다.,

CH3CO2H⇌{\displaystyle\rightleftharpoons}CH3CO2−+H+

에서 평형 농도 지수,K,산성 분리,일정이 일(몇 가지 조건)

K c={\displaystyle K_{c}=\mathrm{\frac{}{}}}

이 경우에, 앞으로 반응을 포함한 해방의 일부를 양성자에서 아세트산 분자가 이전 버전과 반응의 형성을 포함 아세트산 분자의 경우 아세테이트 이온 받징이다., 평가 달성한 때에 합의 화학 전위의 종에서 왼쪽의 균형을 표현과 같은 화학 전위의 종에서 오른쪽. 동시에 순방향 및 역방향 반응의 속도는 서로 동일합니다. 화학 복합체의 형성을 포함하는 평형은 또한 동적 평형이며 농도는 복합체의 안정성 상수에 의해 지배된다.

동적 평형은 또한 예를 들어 이산화질소가 이량 체화 될 때와 같이 가스상에서 발생할 수있다.,나는 이것이 어떻게 작동하는지 잘 모르겠습니다.{}{^{2}}} }

가스 단계에서 대괄호는 분압을 나타냅니다. 대안 적으로,물질의 분압은 P(물질)로 쓰여질 수있다.