우리는 종종 찾을 수 있다는 것을 제한하 수량의 증기압이 녹이고에서 지정된 수량의 용매입니다. 이것은 고체가 액체에 용해 될 때 특히 그렇습니다. 예를 들어,36g KCl 결정을 25°c 에서 100g H2O 로 흔들면 고체의 35.5g 만 용해됩니다. 온도를 다소 올리면 모든 KCl 이 용해되지만 다시 25°C 로 냉각되면 여분의 0.5g KC1 이 침전되어 정확히 35.5g 의 소금이 용해됩니다., 우리는 이 현상으로 말하는 25°C 의 용해도 KCl 에 H2O35.5g KC1 100g H2O. 의 솔루션이 구성도로 설명 포화지 솔루션 이후 수용할 수 있는 더 이상 KCl.

어떤 상황에서는 변칙적으로 행동하고 포화 된 용액보다 더 많은 용질을 함유하는 용액을 준비하는 것이 가능합니다. 그러한 해결책은 과포화 상태라고한다. 과포화의 좋은 예는 25°c 에서의 용해도가 100G H2O 당 50g Na2S2O3 인 na2s2o3,티오 황산나트륨에 의해 제공됩니다., 70g Na2S2O3 결정이 100g 뜨거운 H2O 에 용해되고 용액이 실온으로 냉각되면 여분의 20g Na2S2O3 는 일반적으로 침전되지 않습니다. 생성 된 용액은 과포화된다;결과적으로 그것은 또한 불안정하다. 그것은 na2s2o3 의 결정을 첨가함으로써”시드”될 수 있는데,여기서 과도한 소금이 갑자기 결정화되고 열이 방출된다. 결정이 정착되고 온도가 25°C 로 돌아온 후,결정 위의 용액은 포화 용액입니다-50g Na2S2O3 를 포함합니다.,

과포화 용액에서 염을 결정화하는 또 다른 예는 다음 비디오에서 볼 수 있습니다. 이 경우,아세트산 나트륨의 과포화 용액을 아세트산 나트륨의 결정 위에 부어 넣는다. 이 결정은 밖으로 결정화하는 해결책에 있는 나트륨 아세테이트 이온을 일으키는 원인이 되는 격자 구조”씨”를 제공합니다.

염은 결정화되기 시작하여 용액 중 이온의 침전 과정에서 큰 아세트산 나트륨 구조를 형성합니다. 아세트산 나트륨이 결정화되면,반대쪽으로 하전 된 이온은 결정 구조에 의해 서로 더 가깝게 가져옵니다., 이 형성의 결정 격자를 낮추고 잠재적 에너지를 배치하여 다음과 같 요금이 가까이 함께,시스템료 초과 에너지를 결정화는 과정입니다. 따라서,구조는이 초과 에너지로부터 터치에 따뜻한 것으로 끝납니다.나는 이것이 내가 할 수있는 유일한 방법이라고 생각한다.