비등점과 마찬가지로,고체의 융점은 분자간 매력적인 힘의 강도에 의존한다. 분자 사이의 강한 매력은 더 높은 융점을 초래합니다., 일반적으로,이오니아 화합물이 높은 녹는 점에 비해를 공유한 화합물이기 때문에,정전기력을 연결하는 이온(ion-이온 상호 작용)보다 강한 분자의 분자 또는 극성 상호작용이 존재하에서는 공유결합니다. 공유 결합 화합물과는 달리,이러한 상호 작용은 분자량이 증가함에 따라 강해지지 않습니다. 실제로,그것은 반대입니다.

이온 성 화합물의 높은 융점은 높은 격자 에너지를 반영합니다., 할 때 이온 단단히 포장을 함께의 이온성 물질,그것은 더 높은 녹는점 보다는 또 다른 이온성 물질을 가진 이온들지 않는 잘 포장(는 것을 기억이 포장에 따라 달라의 비율 이온 반경의 긍정적으로 부정적인 이온 변경하는 결정 구조).

대부분의 알칼리 금속 할라이드는 면 중심 입방 격자(FCC)로 결정화된다. 이 구조에서 금속과 할로겐은 모두 팔면체 조정 기하학을 특징으로하며,각 이온은 6 의 조정 수를 가지고 있습니다., 예외는 세슘 염화물,브로마이드,그리고 요오드화는 결정에 몸을 중심으로 입방 격자(BCC)수용하는 조정수 여덟에 대해 금속은 양이온(및 음이온다).

따라서,이온 성 고체의 융점은 이온 패킹을 포함한 많은 인자에 의존한다. 그러나,이반 Neretin 의 우수한 대답을 지적,중요한 힘은 쿨롱 힘 사이의 반대로 충전이온$\left(f_ 부드러 다{유치}=\dfrac{q_+q_-}{d^2}\right)$. 그러나,이러한 힘의 강도는 결합의 이온 성격과 같은 다른 요인들과 함께 변화한다., 이 것에 분명 다음과 같은 테이블:

테이블과,융점의 할로겐화물 염 각각의 알칼리금속 감소 감소 바인딩에서 에너지를 불소하는 요오드화물., 그러나,가장 눈에 띄는 기능은 나타났 여기에 각 시리즈의 특정 알칼리금속 할로겐화물(그 이상의$\ce{리},\\ce{Na}$및$\ce{K}$)선형과의 관계를 자신의 녹는점과 대응하는 일정한 격자는$a$:

불행하게도, $$value of$\ce{RbF}$는 문헌으로 인해 흡습성이 자연(적어도의 시간 Ref.1;그럼에도 불구하고 나는 그것을 찾을 수 없었다)., 따라서,이 관계가 있$\ce{RbX}$은 아직 보이는 것(세 가지 남아있는 포인트는 충분하지 않습니다,비록 그것을 보여줍니다 선형과의 관계를$R^2=0.967$). 그 결정의 모든 밀접 fcc 형상을 포장했다.

이 현상과 현저히 다른 것은 선형 관계를 나타내지 않는$\ce{CsX}$시리즈의 융점입니다. 이 동작은$\ce{RbF}$만이 FCC 지오메트리를 갖는 반면 다른 세 개는 Body Centered Cubic(BCC)이기 때문에 예상됩니다., 모두 기존 세$\ce{RbX}$크리스탈,세$\ce{CsX}$과 BCC 형상을 보여줄 수 있는 관계는 선형,그러나 세 가지-포인트 스트레이트 라인은 그렇지 않은 신뢰할 수 있습니다.나는 이것을 할 수 있다고 생각한다.