분석-Todescribe 분자의 구조는우리는 먼저 쓰고 그럴듯한 루이스 구조와 설명 geometryof분자에 의해 사용 VESPR 방법 및 발랑스 본드는 이론이다.나는 이것을 할 수 없다., 그럴듯한 루이스 구조를 작성하십시오:-

우리가 쓰는 루이스 구조는 8 개의 발렌시아 전자를 차지해야합니다. N 원자로부터 5 개,3 개의 H 원자로부터 각각 3 개.세 그룹 전자의 공유에 의해 하나 N atom 및 세 H 원자 andremaining 한 개의 전자 그룹에 존재하는 N atom lone pair.나는 이것이 내가 할 수있는 유일한 방법이라고 생각한다. Vsepr 이론을 사용하여 중심 원자의 전자 그룹 기하학을 설정합니다.

분자는 3 개의 결합 쌍과 하나의 고독한 쌍을 포함합니다. 4 개의 전자쌍의 오버 올 셰이프는 사면체입니다., 그러나중 하나는 전자 쌍의 고독한 쌍,그래서 그는 형상의는 삼각 피라미드. 고독한 쌍이 결합 쌍을 격퇴하기 때문에더 강하게. 세 N–H 접착 쌍 밀 closertogether,따라서 HNH 각도에서issmaller 보다 이상적인 사용할 수 있는 각도의

3. 원자가 껍질 결합 이론을 사용하여 중심 원자의 전자 그룹 측정법을 설정합니다.,

In Molecule N atom is central atom and three H atoms are terminalatoms.