Solution chemistryEdit
溶液中のネプツニウムイオン
aqueous液中にあるとき、ネプツニウムはその五つの可能な酸化状態（+3から+7）のいずれかで存在することができ、これらのそれぞれが特徴的な色を示す。 各酸化状態の安定性は，酸化剤または還元剤の存在，溶液のｐｈ，配位錯体形成配位子の存在，さらには溶液中のネプツニウムの濃度などの様々な因子に強く依存する。,
ネプツニウム(III)
Np(III)またはNp3+は、酸性溶液中の水和錯体として存在し、Np(H
2O)3+
nであり、濃い青紫色であり、そのより軽い同族体であるピンクの希土類イオンPm3+に類似している。 酸素の存在下では、強力な還元剤も存在しない限り、それは迅速にＮｐ（ＩＶ）に酸化される。 それにもかかわらず、それは水の二番目に少なくとも容易に加水分解されたネプツニウムイオンであり、NpOH2+イオンを形成する。 Np3+はpH4-5の解決の優勢なネプツニウムイオンです。,
ネプツニウム(IV)ネプツニウム(V)
Np(V)またはNpO+
2は、強いルイス酸として振る舞うaqueous液中で緑色-青色である。 これは安定なイオンであり、aqueous液中のネプツニウムの最も一般的な形態である。, 隣接する同族体UO+
2およびPuO+
2とは異なり、NpO+
2は非常に低いpHおよび高濃度を除いて自発的に不均衡にはならない：
2NpO+
2+4H+≤Np4++NpO2+
2+2H2O
塩基性溶液中で加水分解してNpO2OHおよびNpO
2(OH)−
ネプツニウム(VI)
Np(VI)またはNp(VI)を形成する。npo2+
2、ネプツニルイオンは、酸性溶液中で淡いピンクまたは赤みを帯びた色を示し、それ以外の場合は黄緑色を示す。 それは強いルイス酸であり、pH3-4の解決で見つけられる主要なネプツニウムイオンです。, 酸性溶液中では安定であるが、Np(V)イオンに非常に容易に還元され、隣接するウラニルイオンとプルトニウムの相同な六価イオン（ウラニルイオンとプルトニルイオン）ほど安定ではない。 塩基性溶液中で加水分解してオキソイオンおよびヒドロキソイオンNpO2OH+、(NpO
2)
2(OH)2+
2、および(NpO
2)
3(OH)+
ネプツニウム(VII)
Np(VII)は強塩基性溶液中で暗緑色である。 塩基性溶液中の化学式はNpO3−
5として頻繁に引用されているが、これは単純化されており、実際の構造はおそらく3−
のようなヒドロキソ種に近い。, Np(VII)は1967年に塩基性溶液中で最初に調製された。 強酸性溶液中では、Np(VII)はNp+
3として見出され、水はすぐにこれをNp(VI)に還元する。 その加水分解生成物は特徴付けられていない。
HydroxidesEdit
ネプツニウムの酸化物および水酸化物は、そのイオンと密接に関連している。 一般に、様々な酸化レベルのNp水酸化物は、トリウムやウランのような周期表上のそれ以前のアクチニドよりも安定ではなく、プルトニウムやアメリシウムのようなそれ以降のものよりも安定である。, この現象は、イオンの半径に対する原子番号の比が増加するにつれて、イオンの安定性が増加するためである。 したがって、周期表上のより高いアクチニドは、より容易に加水分解を受ける。
水酸化ネプツニウム(III)は、酸性溶液および酸素が不足している環境では非常に安定であるが、空気の存在下で急速にIV状態に酸化する。 それは水に溶けません。 Np(IV)水酸化物は、主に電気的に中性のNp(OH)4として存在し、水へのその穏やかな溶解度は、溶液のpHによって全く影響されない。, これは、他のNp(IV)水酸化物、Np(OH)−
5が有意な存在を有していないことを示唆している。
Np(V)イオンNpO+
2は非常に安定であるため、高い酸性度レベルでのみ水酸化物を形成することができます。 0.1Mの過塩素酸ナトリウム溶液に入れると、3.0Mのモル濃度が高くなると、固体水酸化物NpO2OHにほぼ即座に反応するが、数ヶ月間大きく反応しない。 Np（VI）水酸化物はより反応性であるが、酸性溶液中では依然としてかなり安定である。, それはさまざまな二酸化炭素圧力の下でオゾンの前で混合物NpO3·H2Oを形作ります。 Np(VII)は十分に研究されておらず、中性水酸化物は報告されていない。 それはおそらく3−
としてほとんど存在します。
OxidesEdit
無水ネプツニウム酸化物であるNpO2、Np2O5、Np5O8が報告されているが、いくつかの研究ではこれらのうちの最初の二つのみが存在すると述べており、Np5O8の主張は実際にNp2O5の誤った分析の結果であることを示唆している。, しかしながら、ネプツニウムと酸素の間で起こる反応の全範囲はまだ研究されていないので、これらの主張のどれが正確であるかは定かではない。 ネプツニウム酸化物は隣接するアクチニドウランとできるだけ高い酸化状態でネプツニウムでは生成されなかったが，ネプツニウム酸化物はより低い酸化状態でより安定であった。 この挙動は、NpO2は、空気中でオキシ酸のネプツニウム塩を単に燃焼させることによって生成することができるという事実によって説明される。,
緑がかった茶色NpO2は圧力および温度の広い範囲にわたって非常に安定であり、低温で相転移を経ません。 圧力が解放されると元の相に戻りますが、それは33-37GPaの周りで面心立方から斜方晶への相転移を示します。 それは2.84mpaまで酸素圧力の下で安定している残り、400°C.Np2O5まで温度は色で黒茶色および418×658×409picometresの格子サイズと単斜晶系である。 それは比較的不安定で、NpO2およびO2に420-695°C.で分解します。, Np2O5は当初、相互に矛盾する方法で製造すると主張するいくつかの研究の対象となったが、最終的には過酸化ネプツニウムを300-350℃に2-3時間加熱するか、アンプル中の水の層の下で180℃で加熱することによって成功裏に調製された。
ネプツニウムはまた、アルカリ金属およびアルカリ土類金属で形成されたネプツニウム酸化物も多種多様な元素を有する多数の酸化物化合物を形成するが、アルカリ金属およびアルカリ土類金属で形成されたネプツニウム酸化物が最も研究されている。, 三元ネプツニウム酸化物は、一般に、NpO2を別の元素の酸化物と反応させるか、またはアルカリ溶液から沈殿させることによって形成される。 Li5NpO6は、Li2OとNpO2を400℃で16時間反応させるか、Li2O2とNpO3·H2Oを400℃で16時間石英管中で反応させ、酸素を流すことによって調製された。 ネプツネートアルカリ化合物K3NpO5、Cs3NpO5、およびRb3NpO5はすべて同様の反応によって生成される：
NpO2+3MO2→M3NpO5(M=K,Cs,Rb)
酸化物化合物KNpO4、CsNpO4、およびRbNpO4は、Np(VII)(3−
)と硝酸アルカリ金属およびオゾンの化合物と反応させることによって生成される。, 追加の化合物は、NpO3および水を固体アルカリおよびアルカリ過酸化物と400-600℃の温度で15-30時間反応させることによって生成されている。 これらのいくつかはBa3（NpO5）2、Ba2NaNpO6およびBa2LiNpO6を含んでいます。 また、酸素が流れる環境下で固体NpO2を様々なアルカリまたはアルカリ土類酸化物と反応させることによって、かなりの数の六塩化ネプツニウム酸化物が形成される。 得られた化合物の多くはまた、ウランをネプツニウムに置き換える同等の化合物を有する。 特徴付けられているいくつかの化合物には、Na2Np2O7、Na4NpO5、Na6NpO6、およびNa2NpO4が含まれる。, これらは、NpO2およびNa2Oの異なる組み合わせを様々な温度閾値まで加熱することによって得ることができ、さらに加熱することによって、これら ネプツネートリチウム酸化物Li6NpO6およびLi4NpO5は、NpO2およびLi2Oの同様の反応で得ることができる。
Cs4Np5O17およびCs2Np3O10のような多くの追加のアルカリおよびアルカリ酸化ネプツニウム化合物は、様々な製造方法で特徴付けられている。, ネプツニウムはまた、グループ3から7に多くの追加元素を持つ三元酸化物を形成することが観察されているが、これらの化合物はあまりよく研究されていない。
ハロゲン化物編集
ハロゲン化ネプツニウム化合物は、その酸化物ほど研究されていないが、かなり多くの特性評価に成功している。 これらのうち、フッ化ネプツニウムは、主に核廃棄物から元素を分離する際の潜在的な使用のために、最も広く研究されている。, 四つの二元フッ化ネプツニウム化合物、NpF3、NpF4、NpF5、およびNpF6が報告されている。 最初の二つはかなり安定であり、1947年に以下の反応によって最初に調製された：
NpO2+1≤2H2+3HF→NpF3+2H2O(400°C)NpF3+1≤2O2+HF→NpF4+1≤2H2O(400°C)
後で、NpF4はNpO2をフッ化水素または純粋なフッ素ガスの混合物中で様々な温度に加熱することによって直接得られた。 NpF5は作成するのがはるかに困難であり、ほとんどの既知の調製方法は、NpF4またはNpF6化合物を他の様々なフッ化物化合物と反応させることを含む。, NpF5はNpF4とNpF6に分解し、約320℃に加熱すると
NpF6または六フッ化ネプツニウムは非常に揮発性であり、隣接するアクチニド化合物である六フッ化ウラン(UF6)および六フッ化プルトニウム(PuF6)と同様である。 このボラティリティは、使用済み原子力発電所の燃料棒からネプツニウムを抽出するための簡単な方法を考案しようとする試みで、化合物に大きな関心を集めている。, NpF6は1943年にNpF3と気体フッ素を非常に高温で反応させることによって最初に調製され、1958年にNpF4を加熱し、特別に調製された装置で純粋なフッ素を滴下することによって最初のバルク量が得られた。 六フッ化ネプツニウムの製造に成功した他の方法としては、BrF3およびBrF5をNpF4と反応させること、およびいくつかの異なる酸化ネプツニウムおよびフッ化フッ化物を無水フッ化水素と反応させることが挙げられる。,
四つのオキシフッ化ネプツニウム化合物、NpO2F、NpOF3、NpO2F2、およびNpOF4は、それらのどれも広く研究されていないが、報告されている。 NpO2F2はピンクがかった固体であり、NpO3·H2OおよびNp2F5を純粋なフッ素と330°C.のまわりで反応させることによって準備することができますNpOF3およびNpOF4はさまざまな温度の無水フッ化水素と酸化ネプツニウムを反応させることによって作り出すことができます。 ネプツニウムはまた、様々な元素を有する多種多様なフッ化物化合物を形成する。 特徴付けられているこれらのいくつかには、CsNpF6、Rb2NpF7、Na3NpF8、およびK3NpO2F5が含まれる。,
二つのネプツニウム塩化物、NpCl3とNpCl4は、特徴付けられています。 NpCl5を作成するためのいくつかの試みが行われているが、彼らは成功していません。 NpCl3は、二酸化ネプツニウムを水素と四塩化炭素(CCl4)で還元することによって生成され、NpCl4は酸化ネプツニウムとCCl4を約500℃で反応させることによって生成される。NpOCl2、Cs2NpCl6、Cs3NpO2Cl4、Cs2NaNpCl6などの他の塩化ネプツニウム化合物も報告されている。, ネプツニウムの臭化物NpBr3およびNpBr4はまた作成されました;NpO2と臭化物アルミニウムを350°Cの反応させることによって後者およびほとんど同じプロシージャのしかし現在の亜鉛と前者。 ヨウ化ネプツニウムNpI3もNpBr3と同じ方法で調製されている。
カルコゲナイド、pnictides、およびcarbidesEdit
ネプツニウムカルコゲナイドおよびpnictogen化合物は、主にそれらの電子および磁気特性および自然環境におけるそれらの相互作用に関する研究の一環としてよく研究されている。, プニクタイドとカーバイド化合物は、いくつかの先進的な原子炉の設計の燃料に存在するために関心を集めているが、後者のグループは前者ほど多くの研究を行っていない。
カルコゲニド
純粋な硫化化合物NpS、NpS3、Np2S5、Np3S5、Np2S3、およびNp3S4を含む多種多様な硫化ネプツニウム化合物が特徴付けられている。 このうち、Np2S3はNpO2と硫化水素と二硫化炭素を1000℃前後で反応させることによって調製されたものであり、最もよく研究されており、三つの同素体が知られている。, Α型は1230℃前後まで、β型は1530℃まで存在し、γ型はNp3S4としても存在することができる。 NpはNp2S3とネプツニウム金属を1600℃で反応させることによって作成することができ、Np3S5はNp2S3を500℃で分解することによって、または650℃で硫黄と水素化ネプツニウムを反応させることによって調製することができる。Np2S5はNp3S5と純粋な硫黄の混合物を500℃に加熱することによって作られる。, Np2S3のβおよびγ型を除くすべての硫化ネプツニウムは等価な硫化ウランと等構造であり、NpS、α−Np2S3、β−Np2S3を含むいくつかのも等価な硫化プルトニウムと等構造である。 オキシ硫化物NpOS、Np4O4S、Np2O2Sも作成されているが、後者の三つはよく研究されていない。 NpOSは、1985年にNpO2、Np3S5、および純粋な硫黄を石英管に真空シールし、一週間900℃に加熱することによって最初に調製された。,
報告されているセレン化ネプツニウム化合物には、NpSe、NpSe3、Np2Se3、Np2Se5、Np3Se4、およびNp3Se5が含まれる。 これらのすべては、水素化ネプツニウムとセレン金属を真空中で長期間さまざまな温度に加熱することによってのみ得られており、Np2Se3は比較的高い温度でπ同素体に存在することが知られているだけである。 二つのネプツニウムオキシセレニド化合物、NpOSeとNp2O2Seは、二酸化ネプツニウムで水素化ネプツニウムを置き換えることによって同様の方法で形成されることが知られている。, 既知のテルル化ネプツニウム化合物NpTe、NpTe3、Np3Te4、Np2Te3、およびNp2O2Teはセレン化物と同様の手順によって形成され、Np2O2Teは同等のウランおよびプルトニウム化合物と等構造である。 ネプツニウム−ポロニウム化合物は報告されていない。
Pnictides and carbides
窒化ネプツニウム(NpN)は1953年に石英キャピラリーチューブ中で水素化ネプツニウムとアンモニアガスを約750℃で反応させることによって初めて調製された。 その後、窒素と水素の異なる混合物を様々な温度でネプツニウム金属と反応させることによって製造された。, また、1550℃で二原子窒素ガスで二酸化ネプツニウムを還元することによって生成されており、NpNは一窒化ウラン（UN）と一窒化プルトニウム（PuN）と同形であり、融点は2830℃で窒素圧力1mpa程度である。 二つのリン化ネプツニウム化合物、NpPとNp3P4が報告されている。 最初のものは面心立方構造を有し、ネプツニウム金属を粉末に変換し、それを350℃でホスフィンガスと反応させることによって調製される。, Np3P4は、ネプツニウム金属と赤リンを真空中で740℃で反応させ、余分なリンを昇華させることによって生成することができる。 この化合物は水と非反応性であるが、硝酸と反応してNp（IV）溶液を生成する。
三つのネプツニウムヒ化化合物、NpAs、NpAs2、およびNp3As4が調製されている。 最初の二つは、最初に約一週間真空密封管内でヒ素と水素化ネプツニウムを加熱することによって作成されました。, その後、ネプツニウム金属とヒ素を真空管に閉じ込め、石英膜で分離し、ネプツニウムの融点639℃（ヒ素の昇華点615℃よりわずかに高い）以下に加熱することによってNpAsも作られた。Np3As4は、輸送剤としてヨウ素を用いた同様の手順によって調製された。 NpAs2結晶は茶色がかった金であり、Np3As4は黒である。, アンチモン化ネプツニウム化合物NpSbは、1971年に真空管に等量の両方の元素を入れ、それらをアンチモンの融点まで加熱し、さらに1000℃まで十六日間加熱することによって作成された。 このプロシージャはまた付加的なアンチモン化物の混合物Np3Sb4の微量を作成しました。 一つのネプツニウム-ビスマス化合物であるＮｐｂｉも報告されている。
ネプツニウム炭化物NpC、Np2C3、およびNpC2（仮）が報告されているが、高度な原子炉燃料としてのアクチニド炭化物の重要性と有用性が高いにもかかわらず、詳細に特徴付けられていない。, NpCは非化学量論的化合物であり、NpCx（0.82≤x≤0.96）としてよりよく分類することができる。 これは、水素化ネプツニウムとグラファイトとの1400℃での反応から、またはタングステン電極を用いて電気アーク炉内で構成元素を一緒に加熱することによって得ることができる。 それは純粋なNp2C3を形作るために余分なカーボンと反応します。 NpC2は、NpO2を黒鉛るつぼ中で2660-2800℃で加熱することによって形成される
他の無機物編集
水素化物
ネプツニウムは、隣接するプルトニウムと同様に水素と反応し、水素化物NpH2+x（面心立方）およびNpH3（六角形）を形成する。, これらは対応するプルトニウム水素化物と等構造であるが、PuH2+xとは異なり、nph2+xの格子パラメータは水素content有量(x)が増加するにつれて大きくなる。 水素化物は300℃の真空中で分解して微細に分割されたネプツニウム金属を形成するため、取り扱いには細心の注意が必要です。
リン酸塩、硫酸塩、および炭酸塩
化学的に安定であるため、ネプツニウムリン酸塩は、核廃棄物を固定化するための潜在的な使用のために調べられ, 緑色固体であるピロリン酸ネプツニウム(α-NpP2O7)は、1100℃で二酸化ネプツニウムとリン酸ホウ素との反応で生成されているが、リン酸ネプツニウム(IV)はこれまでとらえどころのないままであった。 一連の化合物NpM2(PO4)3（ここで、Mはアルカリ金属（Li、Na、K、Rb、またはCs））はすべて既知である。 いくつかのネプツニウム硫酸塩は、水性および固体の両方で、ネプツニウムの様々な酸化状態で特徴付けられている（IVからVIが観察されている）。, さらに、ネプツニウム炭酸塩は、それが炭酸塩および重炭酸塩水溶液と接触し、可溶性錯体を形成することができる地質貯蔵所および環境におけるネプツニウムの挙動のより良い理解を達成するために研究されている。
OrganometallicEdit
neptunoceneの構造
いくつかの有機ネプチュニウム化合物が知られており、化学的に特徴付けられているが、ネプチュニウムの希少性と放射能のためにウランほど多くはない。, 最もよく知られている有機ネプチュニウム化合物は、シクロペンタジエニルおよびシクロオクタテトラエニル化合物およびその誘導体である。 三価シクロペンタジエニル化合物Np(C5H5)3·THFは1972年にNp(C5H5)3Clをナトリウムと反応させることから得られたが、より単純なNp(C5H5)は得られなかった。 四価ネプツニウムシクロペンタジエニルは、1968年に塩化ネプツニウム(IV)とシクロペンタジエニルカリウムとを反応させることによって合成された:
NpCl4+4KC5H5→Np(C5H5)4+4KCl
ベンゼンおよびTHFに可溶であり、Pu(C5H5)3およびAm(C5H5)3よりも酸素および水に対する感受性が低い。, 他のNp(IV)シクロペンタジエニル化合物は多くの配位子で知られており、一般式(C5H5)3NpLを有し、lは配位子を表す。ネプツノセンNp(C8H8)2は、1970年に塩化ネプツニウム(IV)とK2(C8H8)を反応させることによって合成された。 これはウラノセンとプルトノセンと同形であり、化学的に同じ振る舞いをする：三つの化合物はすべて水または希塩基に敏感であるが、空気に敏感であり、迅速に反応して酸化物を形成し、ベンゼンおよびトルエンにわずかに可溶性である。, 他に知られているネプツニウムシクロオクタテトラエニル誘導体には、Np(RC8H7)2(R=エタノール、ブタノール)およびKNp(C8H8)·2THFがあり、これは対応するプルトニウム化合物と同じ構造である。 さらに，ネプツニウムヒドロカルビルが調製されており，ネプツニウムの溶媒和三ヨウ化錯体は多くの有機ネプツニウムおよび無機ネプツニウム化合物の前駆体である。,
配位錯体編集
ネプツニウムの配位化学には多くの関心があり、その五つの酸化状態はすべて独自の化学的挙動を示し、アクチニドの配位化学はアクチニド収縮（ランタニド収縮に類似したアクチニド系列にわたるイオン半径の予想よりも大きな減少）によって大きく影響される。
固体状態
Np(III)はaqueous液中で大気中の酸素によって容易に酸化されるため、いくつかのネプツニウム(III)配位化合物が知られている。, しかし、ホルムアルデヒドスルホキシル酸ナトリウムは、Np(IV)をNp(III)に還元し、より低い酸化状態を安定化させ、Np
2(C
2O
4)
3·11H2O、Np
2(C
6H
5AsO
3)
3·H2O、Np
2
多くのネプツニウム(IV)配位化合物が報告されている。最初のものは(et
4n)np(ncs)
8であり、これは類似のウラン(IV)配位化合物と等構造である。, 他のNp(IV)配位化合物も知られており、コバルト（CoNp
2F
10·8H2O、400Kで形成）や銅（CuNp
2F
10·6H2O、600Kで形成）などの他の金属を含むものもある。 1986年と1987年にそれらを製造した実験者は、濃硝酸および過剰の2,2′-ピリミジン中で周囲温度でNp(IV)溶液をゆっくりと蒸発させることによって単結晶,
ネプツニウム(V)の配位化学は、すでにアクチニルイオンで知られていた固体状態における陽イオン–陽イオン相互作用の存在のために広く研究されている。 いくつかの既知のそのような化合物には、ネプツニル二量体Na
4(NpO
4)
2C
12O
12·8H2Oおよびネプツニウムグリコール酸が含まれ、どちらも緑色結晶を形成する。
ネプツニウム(VI)化合物は、単純なシュウ酸NpO
2C
2O
4（不安定で、通常はNp(IV)になる）から、green(NH
4)
4NpO
2(CO
3)
3のような複雑な化合物までさまざまである。, M
4AnO
2(CO
3)
3の形の化合物について広範な研究が行われており、Mは一価カチオンを表し、Anはウラン、ネプツニウム、またはプルトニウムのいずれかである。
ネプツニウム(VII)が発見された1967年以来、+7酸化状態のネプツニウムとのいくつかの配位化合物が調製され、研究されている。 最初に報告された化合物は、当初Co(NH
3)
6NpO
5·nH2Oとして1968年に特徴づけられたが、1973年にNp(VII)がaqueous液中で3−
として起こるという事実に基づいて実際に式·2H2Oを有することが示唆された。, この化合物は、最大エッジ長0.15-0.4mmの暗緑色の角柱結晶を形成する。
水性溶液編集
溶液中で知られているほとんどのネプツニウム配位錯体は、+4、+5、および+6の酸化状態の元素を含む：ネプツニウム(III)および(VII)配位錯体についてはほんのわずかな研究が行われている。, 前者では、NpX2+とNpX+
2(X=Cl,Br)が1966年に濃縮LiClとLiBr溶液でそれぞれ得られ、後者では1970年の実験でNpO3+
2イオンがNpO
2SO+
4およびNpO
2(SO
4)−
2のような酸性溶液中で硫酸錯体を形成できることが発見され、これらはネプツニルイオン(NpO2+
2)よりも高い安定性定数を有することが判明した。 他のネプツニウム酸化状態のための非常に多くの錯体が知られている：関与する無機配位子は、ハロゲン化物、ヨウ素酸塩、アジ化物、窒化物、硝酸塩、チオシアネート、硫酸塩、炭酸塩、クロム酸塩、およびリン酸塩である。, 多くの有機配位子は、酢酸、プロピオン酸、グリコール酸、乳酸塩、シュウ酸塩、マロン酸塩、フタル酸塩、メリテートおよびクエン酸塩を含むネプツニウム配位錯体に使用することができることが知られている。
隣のウランとプルトニウムと同様に、錯体形成能力に関するネプツニウムイオンのオーダーはNp4+>NpO2+
2≤Np3+>NpO+
2である。 （中間二つのネプツニウムイオンの相対的な順序は、使用される配位子および溶媒に依存する。, 一価無機配位子を有するNp(IV)、Np(V)、およびNp(VI)錯体の安定性配列は、F−>H
2PO−
4>SCN−>NO−
3>Cl−>clo−
4;二価の無機配位子の順序はco2−
3>hpo2−
4>so2−
4である。 これらは対応する酸の強さに続く。 二価配位子は一価配位子よりも強く錯形成していた。, NpO+
2はまた、過塩素酸溶液中で複雑なイオン（M=Al、Ga、Sc、In、Fe、Cr、Rh）を形成することができます：二つのカチオン間の相互作用の強さは、次の順序Fe>>Sc>Ga>Al—– ネプツニルイオンとウラニルイオンはまた、一緒に複合体を形成することができる。