分析：-まず、もっともらしいルイス構造を書き、vespr法と価電子結合理論を使用して分子の幾何学的形状を説明します。

解く：-

1., もっともらしいルイス構造を書く：-

私たちが書くルイス構造は8価電子を考慮しなければならない。 N原子から五つ、三つのH原子からそれぞれ三つ。一つのN原子と三つのH原子によって共有される電子の三つのグループと、孤立電子対としてN原子上に存在する一つの電子グループを維持します。

2. VSEPR理論を使用して電子群の幾何学的形状を確立する中心原子の。

分子は三つの結合対と一つの孤立対を含んでいます。 四つの電子対の全体形状は四面体である。, しかし、電子対の一つは孤立電子対であるため、のジオメトリは三角錐です。 孤独なペアは結合ペアをはじくのでもっと強く。 したがって、のHNH角は、

3の理想的な四面角よりも小さい。 原子価殻結合理論を使用して、中心原子の電子群ジオメトリーを確立する。,

In Molecule N atom is central atom and three H atoms are terminalatoms.