Analizza: – Per descrivere la geometria molecolare di
per prima cosa scriviamo una struttura di Lewis plausibile e spieghiamo la geometria di
utilizzando il metodo VESPR e la teoria del legame di valenza.
Risolvere:-
1., Scrivi una struttura di Lewis plausibile: –
La struttura di Lewis che scriviamo deve rappresentare 8 valenceelectrons. Cinque dall’atomo N e tre ciascuno dai tre atomi H.Tre gruppi di elettroni condivisi da un atomo N e tre atomi H e mantenendo un gruppo di elettroni presente sull’atomo N come coppia solitaria.
2. Usa la teoria VSEPR per stabilire la geometria del gruppo elettronedell’atomo centrale.
La molecola
contiene tre coppie di legami e una coppia solitaria. La forma complessiva di quattro coppie di elettroni è tetraedrica., Ma in
una coppia di elettroni è una coppia solitaria, quindi la geometria di
è piramidale trigonale. Perché la coppia solitaria respinge le coppie di obbligazionipiù forte. Le tre coppie di legame N-H vengono spinte insieme, quindi l’angolo HNH in 
è più piccolo dell’angolo tetraedrico ideale di
3. Usa la teoria del legame del guscio di valenza per stabilire il gruppo elettronegeometria dell’atomo centrale.,
In 
Molecule N atom is central atom and three H atoms are terminalatoms.