a forráspontokhoz hasonlóan a szilárd anyag olvadáspontja az intermolekuláris vonzó erők erejétől függ. A molekulák közötti erős vonzerő magasabb olvadáspontot eredményez., Általában az ionos vegyületek magasabb olvadáspontokkal rendelkeznek a kovalens vegyületekhez képest, mivel az ionokat összekötő elektrosztatikus erők (az ion-ion kölcsönhatás) erősebbek, mint a molekuláris-molekuláris vagy poláris kölcsönhatások a kovalens vegyületben. A kovalens vegyületekkel ellentétben ezek a kölcsönhatások nem erősödnek a molekuláris súlyok növekedésével. Valójában éppen ellenkezőleg.

az ionos vegyület magas olvadáspontja tükrözi magas rácsos energiáját., Amikor ionok szorosan pakolt össze egy ionos anyag, ez egy magasabb az olvadáspontja, mint a másik ionos anyag ionok, hogy ne csomagolja is (emlékezzünk vissza, hogy ez a csomagolási attól függ, hogy az arány ion sugara pozitív, illetve negatív töltésű ionok, amely megváltoztatja a kristály szerkezete).

a legtöbb alkálifém-halogenid kristályosodik az arc-központú köbös rácsokkal (FCC). Ebben a struktúrában mind a fémek, mind a halidok oktaéderes koordinációs geometriával rendelkeznek, amelyben minden ion hat koordinációs számmal rendelkezik., A kivétel a cézium-klorid, bromid, valamint jodid, amelyek a kristályosítás a test-központú köbös rács (TITKOS másolat), hogy befogadja koordinációs száma nyolc, a nagyobb fém kation (a anion is).

így az ionos szilárd anyag olvadáspontja sok tényezőtől függ, beleértve az ioncsomagolást is. Mint Ivan Neretin kiváló válasza rámutatott, a fő erő az ellentétesen feltöltött ionok között fellépő Coulomb erők $ \ bal (F_{attract} = \ dfrac{q_ + q_ -} {d^2} \ right)$. Ennek ellenére ezeknek az erőknek az ereje más tényezőkkel, például a kötés Ionos jellegével változik., Ez a következő táblázatban látható:

amint azt a táblázat mutatja, az egyes alkálifémek halidsóinak olvadáspontja csökken a fluoridoktól a jodidokig terjedő csökkenő kötési energiákkal., Azonban legszembetűnőbb jellemzője, azt vettem észre, itt van a minden sorozat különösen alkáli fém-halogenidek (legalábbis azok a $\ce{Li}, \ \ce{Na}$, a $\ce{K}$) a lineáris kapcsolat a olvadási pontot, majd a megfelelő rács állandó $a$:

Sajnos $a$ értéke $\ce{RbF}$ hiányzik a szakirodalom köszönhetően erősen higroszkópos természet (legalább az idő, a Ref.1; mindazonáltal, nem találtam, hogy sem)., Ezért még nem látható, hogy ez a kapcsolat létezik-e a $\ce{RbX}$ – val (a fennmaradó három pont nem elég jó, annak ellenére, hogy a $r^2 = 0.967$lineáris kapcsolatát mutatja). Az összes kristály szorosan csomagolt FCC geometriával rendelkezik.

feltűnően különbözik ettől a jelenségtől a $\ce{CsX}$ sorozat olvadáspontja, amely nem mutatja a lineáris kapcsolatot. Ez a viselkedés várható, mivel csak $ \ ce{RbF}$ FCC geometriával rendelkezik, míg a másik három testközpontú köbös (BCC)., A meglévő három $\ce{RbX}$ kristály, három $\ce{CsX}$ a BCC geometriával szintén megmutatja a lineáris kapcsolatot, de a hárompontos egyenes nem olyan megbízható.