Bevezetés
a képződés standard entalpiája a felszabaduló vagy fogyasztott energia mértéke, amikor egy anyag mólját normál körülmények között hozzák létre tiszta elemeiből. A képződés standard entalpiájának szimbóluma ΔHf.
- Δ = az entalpia változása
- o = a fok azt jelenti, hogy ez egy standard entalpia változás.,
- f = az f azt jelzi, hogy az anyag az alábbi elemekből alakul ki:
az entalpia képződésének (az entalpia Állapotfüggvényéből származó) standard entalpia változásának egyenletét általánosan használják:
\
Ez az egyenlet lényegében azt állítja, hogy a képződés standard entalpia változása megegyezik a termékek képződésének standard entalpiáinak összegével, levonva a reagensek képződésének standard entalpiáinak összegét.,
a tiszta elem képződésének standard entalpiája referencia formájában van, standard entalpia képződése nulla.
a szén természetesen grafitként és gyémántként létezik. A grafit és a gyémánt közötti entalpia különbség túl nagy ahhoz, hogy mindkettő standard entalpia nulla legyen. Annak meghatározásához, hogy melyik forma nulla, a szén stabilabb formáját választják. Ez a forma a legalacsonyabb entalpiával is rendelkezik, így a grafit normál entalpiája nulla. Az 1. táblázat a különböző vegyületek képződésének standard entalpiáinak mintaértékeit tartalmazza.,
minden értéknek kJ/mol egysége van, fizikai állapota pedig 298,15 k és 1 atm, amelyet “standard állapotnak” neveznek.”Ezek azok a feltételek, amelyek mellett jellemzően megadják a képződés standard entalpiáinak értékeit. Vegye figyelembe, hogy míg a képződés standard entalpiáinak többsége exoterm vagy negatív, vannak olyan vegyületek, mint a NO(G) és az N2O4(g), amelyek kialakulása során ténylegesen energiát igényelnek környezetéből; ezek az endoterm vegyületek általában instabilak.
Example \ (\PageIndex{2}\)
között Br2(l) és Br2(g) a 298.,15 K, melyik anyagnak van nem nulla standard entalpiája?
megoldás
Br2(l) a stabilabb forma, ami azt jelenti, hogy az alsó entalpia; így a Br2(l) ΔHf = 0. Következésképpen a Br2 (g) nem nulla standard entalpiával rendelkezik.
megjegyzés: az elem foszfor egy egyedi eset. A foszfor referencia formája nem a legstabilabb forma, a vörös foszfor, hanem a kevésbé stabil forma, a fehér foszfor.
emlékezzünk arra, hogy a képződés standard entalpiái lehetnek pozitívak vagy negatívak.,
Kirchhoff törvénye leírja a reakció hőmérsékletváltozással való változásának entalpiáját. Általánosságban elmondható, hogy bármely anyag entalpiája a hőmérséklettel nő, ami azt jelenti, hogy mind a termékek, mind a reagensek entalpiái növekednek. A reakció teljes entalpiája megváltozik, ha a termékek és reagensek entalpiájának növekedése eltérő.