Katalysaattori, kemian, mikä tahansa aine, joka lisää reaktionopeutta ilman itse kulutetaan. Entsyymit ovat luonnossa esiintyviä katalyyttejä, jotka vastaavat monista välttämättömistä biokemiallisista reaktioista.,
Encyclopædia Britannica, Inc.
Eniten kiinteitä katalyyttejä ovat metallien tai oksideja, sulfideja, ja halogenidit metallisen elementtejä ja puolimetallioksidit elementtejä, boori, alumiini ja pii. Kaasumaiset ja nestemäiset katalyyttejä käytetään yleisesti niiden puhtaassa muodossa tai yhdessä sopivia kantajia tai liuottimia; kiinteitä katalyyttejä ovat usein hajallaan muiden aineiden tunnetaan katalyytti tukee.,
yleensä, katalyyttinen toiminta on kemiallisen reaktion välillä katalysaattori ja lähtöaineen kanssa muodostaen kemiallisia välituotteita, jotka voivat reagoivat helposti toistensa kanssa tai toisen lähtöaineen kanssa, muodostaa haluttu lopputuote. Kemiallisten välituotteiden ja reaktanttien välisessä reaktiossa katalyytti regeneroidaan. Katalyyttien ja reaktanttien väliset reaktiotavat vaihtelevat suuresti ja kiinteissä katalyyteissä ne ovat usein monimutkaisia., Tyypillisiä nämä reaktiot ovat happo–emäs-reaktiot, hapetus–pelkistys-reaktioita, muodostumista koordinointi komplekseja, ja vapaiden radikaalien muodostumista. Kiinteiden katalyyttien kanssa reaktiomekanismiin vaikuttavat voimakkaasti pinnan ominaisuudet sekä elektroniset tai kiderakenteet. Tiettyjä kiinteitä katalyyttejä, nimeltään näytteenottomenetelmät katalyytit, pystyvät enemmän kuin yksi tila vuorovaikutus reagenssit; kaksitoiminen katalyyttejä käytetään laajasti uudistaa reaktioita öljyteollisuudessa.
Katalysoidut reaktiot muodostavat perustan monille teollisille kemiallisille prosesseille., Katalyyttivalmistus on itsessään nopeasti kasvava teollinen prosessi.